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1、无机推断题中常出现的席突破口仁以转化关系为突破口a, A既号强酸反应立生气体乩 又与强碱反应之生气体6 弱酸旳钱盐弱酸的鞍盐(NH4) 6或NH4HCO3； (NH4)企或NH4HS； (NH4)月厲或 NH4HSO JMC为NH即而H为COg或S屯气体：若产生肉B、G为耳种气体.JMA 应为AL而以上这些物质还具有为具同特点是：组成元素相同，原子个数不同b.存在多步转化关系CaCO3NaHCQ3NaCI常见火焰的颜色CO、H2S、H2、CH4在空气中燃烧淡蓝色火焰，S在纯氧中燃烧呈蓝紫色。 苍白色火焰：H2在C12中燃烧焰色反应：Na黄色K紫色（透过蓝色的钻玻璃）物质本身的颜色：气体：C12
2、黄绿色NO2、Br2红棕色12紫色无色无味气体H2、N2、02、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。液体：液溴深红棕色溴水橙色溴的有机溶剂溶液橙红色碘水棕褐色碘的有机溶剂溶液一一紫色工业盐酸黄色 浓硝酸黄色（N02）氯水黄绿色固体：黑色 CuO、Mn02、C、Fe 粉、Fe3O4、FeO、FeS、CuS、PbS紫黑色：KMnO4、固体12、O3 （固体）、浅黄色：S、Na2O2、AgBr红色固体：Cu、Fe2O3、Cu2O（水合）离子的颜色：Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色MnO4-紫色 Fe2+浅绿色沉淀的颜色：白色： Mg(OH)2、 A(l OH)3、AgCl、Fe(OH)2、BaSO4、
3、CaCO3、BaSO3、H2SIO3蓝色： CuCO3、Cu(OH)2、CuSO45H2O红褐色： Fe(OH)3黄色： AgI、Ag3PO4浅黄色沉淀：AgBr、S沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2-Fe(OH)3； 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，化合物与强碱作用产生的气体： NH3； 在空气中迅速由无色变成红棕色的气体： NO； 能使品红溶液褪色加热后又复原的气体： SO2；使淀粉溶液变蓝的物质： I2； 能漂白有色物质的淡黄色固体： Na2O2； 在空气中能自燃的固体：P4；气体：SiH4 遇SCN变红色、0H产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+ 不溶
4、于强酸和强碱的白色沉淀： AgCl、BaSO4可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2S1O3；金属氧化物：A12O3 能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐 能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐 通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子： SiO32 溶液中加酸产生的气体可能是： CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是： CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素： N 与酸、碱都能反应的无机物：Al、A12O3、A1(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐 既有气体
5、又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4 先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、A13+OH、AlO2+H+、 Ba(OH)2+H3PO4有磁性的物质： Fe3O4组成元素相同的物质之间相互反应产生气体：NaHSO3 + NaHSO4 = NaSO4 + SO2 t + H2O 有毒物质： CO、 NO、 Cl2、 Br2、 SO2、 P4； 加热易分解的物质：铵盐、碳酸及其盐、硝酸及其盐、不溶性碱、不稳定酸和氢化物、 KMnO4、 KClO3、 H2O2； 可溶于过量氨水的是： AgOH、 Zn(OH)2、 Cu(OH)2
6、、 AgCl； 使品红溶液褪色：SO2(加热后又恢复红色)、C12(加热后不恢复红色)。Fe2+遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2+遇SCN无明显变化，通入C12后溶液显红色一种物质反应生成三种物质：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 t2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 tCa(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2 t NH4HCO3 = NH3 t+H2O t+CO2 t (NH4)2CO3 = 2NH3 t+H2O t+CO2 t4HNO3 = H2O+4NO2 t+O2 t两种物质反应生成三种物质：铵盐与碱反应，如NH4C1与
7、Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 Na2CO3、NaHC03、Na2SO3、NaHSO3 等与强酸反应。 电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等 C12 与 NaOHCa(OH)2反应 有 MnO2 参与的化学反应：(1)2H2O2 = 2H2O+O2 t(2) 2KClO3= 2KC1+3O2 t(3) MnO2+4HCl(浓)=MnC12+2H2O+C12 t止山与工业生产相关的主要反应工业制探白粉： 2Cl2+2Ca(OH)3工业合成氨：N. + 3H,二催化剂言7待压CaCl 】-F C.a(Cl 0)2 + 2H.02NH3氨的催化氧化：4NH_-
8、+ 5O：催化剂A4NO + 6H.O电解锻和食盐水：2NaCl-P2H2O电解2NaOH+H. t +Ck t电解电解制钱r铝： MgCk =工业制玻購：Na2C0-4 SiO2CaCO； + SiO2工业制硫酸：4止电丰11Q2S0.-P0.催化剂=7S=岂解Na2SiO- + C02 t :CaSiO+CO2 fM&-PC1, t : 2 Ah a- LjL- .司温“_r昔甘冋inn4A1 + 3Q. t2Fe2Os-P8SO2或!S + 6 =20s： SO； + H：OH2SO3、以特征反应条件为“突破口汁2NQ；3O2 获电 20；2HC10 B=2HC1+O2 f ；4N0. t +0. t +2H.0 2AgX 贞臨 2Ag + X91.放电：N2 + O22、光照：屯亠cq4HN0.3. 催化剂二2H;O.光照MnO.2KC10； =三 2KC1 + 3O. t ； MnO?2S02 + 02 = 2 SO；：催化別咼富、咼压2NH；：2CHsCH：OH + O2a2CHSCHO-P2H：04NH；催化剂+ ?O2 =4N0咼Lr咼
