《山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习考点20物质的量用于化学方程式的计算测标题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习考点20物质的量用于化学方程式的计算测标题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 考点20 物质的量用于化学方程式的计算一、单选题：（每题6分，共60分）1有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此这三种硫酸的物质的量浓度比为 A111 B623 C4318 D2132等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的关系为 Aa=b Ba=2b C2a=b Da=5b3同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分
2、反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V24把aL硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用bmoL烧碱刚好把氨全部赶出。另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmoL BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是 A B C D5用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是 A(82/3a) B(82a) C(83/2a) D(83a)6将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积
3、11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2BN2O2CN2ODN2O47将3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为（气体体积均在同温同压下测定），该气体中3的体积分数是 8在20时一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留在离左端的1/4处（如图所示）然后点燃H2和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停留在中间，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比是 A3：4 B5：4 C6：2 D7：29a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO
4、4与H2SO4的物质的量之比为 A1 ：7B 7 ：1C7 ：8D8 ：710在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（=gL-1）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质叙述正确的是 A. 存在0.5molCOB. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3D. 存在0. 5molNa2CO3二、非选择题（11题20分，12题20分，共40分）11【2014年高考江苏】碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量
5、热量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。12在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准
6、状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克?稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 【附加题】【2015浙江理综化学】(6分) 请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和Na
7、AlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水
8、反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。考点20物质的量应用于化学方程式的计算一、单选题： 15 CCBDC 610 ACDBB二、非选择题11、12解析：(1)解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则x56g/mol+y160 g/mol15g由得失电子守恒得，x2y2+1.68L/22.4L/mol2解得：x0.25mol, y0.05mol.即m(Fe)0.25mol56g/mol7g, m(Fe2O3)0.05mo l160g/mol8g(2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4
9、和FeSO4。由电荷守恒知：硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起。n(H2SO4)1/23 mol/L0.2L0.3molc(H2SO4)0.3 mol/0.15L2 mol/L【附加题】（1） （2）2MgCO22MgOC （3） AgCl + Br= AgBr + Cl （4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl
