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1、第三章 水化学与水污染课后部分习题答案1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） - ； + ； -； -； -。2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） b，c; c; c; b; c。3、填空题、 pH基本不变。因HCl是强酸，NH4+(aq)是弱酸。、 氨在水溶液中的解离度降低。因NH4+产生同离子效应，使下列解离平衡逆向移动 NH3(aq)+H2O(l) NH4+(aq)+OH-(aq);、 pH变小。因NH4+(aq)是弱酸。、 PbCl2的溶解度降低。因Cl-的同离子效应，是下列溶解平衡逆向移动PbCl2(s) Pb2+(aq)+2 Cl-(aq)8.（1）写出下列各
2、物质的共轭酸a.CO32-, b.HS-, c.H2O, d.HPO42-，e.NH3, f.S2-。（2）写出下列各种物质的共轭碱a.H3PO4, b.HAc, c.HS-, d. HNO2，e. HClO, f.H2CO3。答：（1）质子碱CO32-HS-H2OHPO42-NH3S2-共轭酸HCO3-H2SH3O+H2PO4-NHHS-(2)质子酸H3PO4HAcHS-HNO2HClOH2CO3共轭碱H2PO4-Ac-S2-NO2-ClO-HCO3-11.已知氨水溶液浓度为0.20moldm-3（1） 求该溶液中的OH-的浓度、PH值和氨的解离度。（2） 在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使
3、其溶解后NH4Cl浓度为0.20 moldm-3，求溶液中的OH-的浓度、PH值和氨的解离度。（3） 比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？解：（1）、CeqOH-=1.8810-3( moldm-3)PH =14-POH POH=2.7 PH=11.3= CeqOH-/C0=1.8810-3/0.20=0.94%(C0表示物质的起始浓度)(2)、 溶液中存在下列解离平衡：NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)CeqOH-=Kb=1.7710-50.2/0.2=1.7710-5 (moldm-3) PH =14-pOH=14+lg1.7710-5 =9.3=
4、 CeqOH-/C0=1.7710-5/0.20=0.0089%(3)、通过计算说明，同离子效应可大大降低弱碱在溶液中的解离度，因而CeqOH-下降。15.在烧杯中盛放20.00cm3,0.10moldm-3氨水溶液，逐步加入0.100 moldm-3HCL溶液，试计算（1） 当加入10cm3HCL溶液后，混合液的PH值（2） 当加入20cm3HCL溶液后，混合液的PH值（3） 当加入30cm3HCL溶液后，混合液的PH值解：(1)加入10.0cm3HCL后，生成NH4CL 10cm3，0.10moldm-3余下NH3H2O，10cm3，0.1 moldm-3 ，总体积30cm3 在30cm3
5、溶液中：在30cm3溶液中： POH=-lg1.7710-5=4.76 PH=9.24 (2)加入20cm3HCL全部和NH3H2O生成NH4CL。总液量40cm3 moldm-3 PH由NH4CL水解决定 K= pH=5.28 (3)加入30cm3HCL，NH3H2ONH4Cl后余下HCL10cm3，溶液pH由HCL决定，总液量50cm3。 PH=-lg0.02=1.7017.现在125cm3,1.0 moldm-3NaAC溶液，欲配250 cm3 pH=5的缓冲溶液，需加入6.0moldm-3HAC溶液多少cm3？解：PH=5 CH+=10-5 CNaAC=0.5 moldm-3CH+=K
6、a 所以 CHAC=0.284V=11.83 cm319.根据PbI2的溶度积，计算2.5时（1） PbI2在水中的溶解度？（2） PbI2饱和溶液中的Pb2+和I-的浓度？（3） PbI2在0.01 moldm-3KI饱和溶液中Pb2+浓度？（4） PbI2在0.01 moldm-3PbNO3溶液中的溶解度？解：（1）PbI2 Pb2+ 2I- S 2SS=1.2910-3 moldm-3(2)CPb2+=1.2910-3 moldm-3 CI+=21.2910-3=2.58 moldm-3 (3) PbI2 Pb2+ 2I- S 2S+0.01Ksp= CPb2+C= S(2S+0.01)
7、2=8.4910-9(4) PbI2 Pb2+ 2I- S+0.01 2SKsp= CPb2+C=(S+0.01) (2S)2 因为 S+0.010.01 所以(2S)20.01=8.4910-9所以 S=4.610-4 moldm-3练习题一、选择题1、水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：A. OH- Ac- CN- B. CN- OH- Ac- C. OH- CN- Ac-D. CN- Ac- OH-2、下列离子能与I-发生氧化还原反应的是：A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+ D. Cd2+3、摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：X- + H2O
8、 HX + OH-的平衡常数为1.010-10)A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 104、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：A. AgI + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + I- B. AgI + 2CN- = Ag(CN)2- + I-C. Ag2S + 4S2O32- = 2Ag(S2O3)23- + S2- D. Ag2S + 4NH3 = 2Ag(NH3)2+ + S2-5、醋酸的电离常数为Ka，则醋酸钠的水解常数为：A. B. Ka / Kw C. Kw / Ka D. 6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：
9、A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；B. 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；C. 有固体NaCl生成，因为增加Cl-使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；D. 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加Cl-使得Na+ Cl- Ksp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： A. H+ Cl- NH4+ OH- B. Cl- NH4+ H+ OH- C. Cl- NH4+ OH- H+ D. Cl- = NH4+ H+ OH-8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH3H2O？ A
10、. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl29、CaF2饱和溶液的浓度是2.010-4 molL-1，它的溶度积常数是：A. 2.610-9 B. 4.010-8 C. 3.210-11 D. 8.010-1210、向c(Cl-)=0.01 molL-1、c(I-)=0.1 molL-1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl、AgI均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比c(Cl-)/c(I-)为：（AgCl）1.810-10，(AgI)=8.910-17） A. 0.1 B. 10-6 C. 106 D. 与所加AgNO3量有关二、简答题1、把两块冰分别放入0的水
11、和0的盐水中，各有什么现象发生？为什么？2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？5、试述乳浊液的形成、性质和应用。6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。三、计算题1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10 molL-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH应控制在什么范围？2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了
12、0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。3、人体血浆的凝固点为272.59K，计算正常体温(36.5)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1gml-1） 4、 人体血液中有H2CO3HCO平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知pK(H2CO3)=6.37, pK=10.25。计算人血中H2CO3、HCO各占CO2总量的百分数。 5、计算298K时，c(Na2S)=0.10 molL-1的Na2S水溶液的pH值及c(HS-)和c(H2S)。6、欲配制pH5.00 c(HAc)=0.10molL-1的缓冲溶液500ml，需要2.0 molL-1HAc多少毫升？固体NaAc多少克? 7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度。8、50mL含Ba2+离子浓度为0.01molL1的溶液与30mL浓度为0.02molL1的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少？
