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1、2010年大学化学C期终考试A卷参考答案一、选择题 (1.510=15分)1.B；2.C；3.C；4.A；5.C；6.D；7.B；8.C；9.D；10.B二、填空题 (共40分)1. 离子；共价；减小2. 移液管；三乙醇胺；铬黑T；紫红色；EDTA；兰色3. d2sp3；正八面体；t2g6eg0；-24 4. 3d34s2； d ；23 ； Ar3d2；不饱和或9175. ；1；36. Cl2 +2e = 2Cl-；Fe2+ = Fe3+ +e；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+2Cl-7. 氢键；高；取向力；诱导力；色散力；取向力；较大的偶极矩8. 物质杂化轨道类型空间构型分子的极性（）
2、CH4sp3杂化正四面体等于零NF3不等性sp3杂化三角锥形大于零BBr3Sp2杂化平面三角形等于零SiH4sp3杂化正四面体等于零9. 0.54 10 。三、简要回答下列问题：（5 3 = 15分）1、 答：可以采用适当的催化剂使该反应的速度提高。因为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速度。但不会改变体系的热力学性质。2、答：当加入了乙酸钠时，溶液中的氢离子会和乙酸根离子相结合，生成乙酸。而乙酸是弱酸，解离度较小，溶液中氢离子浓度会下降，所以，氢气的析出急剧地变慢。3、答：AgNO3到含Cl-的体系中时，Ag+和Cl-相结合，会生成白色的AgCl沉淀；向该沉淀中加入一定量的NH3，沉淀
3、会溶解，是因为生成了Ag（NH3）2+配离子；再向该体系中加入NaBr，又会出现淡黄色的AgBr沉淀，是因为Ag（NH3）2+配离子解离出来的Ag+和Br-结合，生成了AgBr沉淀。4、答：同一个周期的元素原子，从左到右第一电离能依次增加，N在周期表中的位置在O原子的左边，电离能应该小于O原子，但是N原子为半充满的稳定结构，失去一个电子需要较多的能量，而O原子失去一个电子后变成半充满的稳定结构，较容易失去一个电子，所需要的电离能相对较小，所以N的第一电离能大于O的第一电离能。5、答：由于Ag+属于18电子构型，极化力和变形性都大，随负离子F-、Cl-、Br-、I-半径逐渐增大，变形性也依次增大
4、，相互极化作用也增强，离子核间距进一步缩短，使离子键减弱，共价成分增加，所以有溶解度依次减小的事实。四、计算题(30分)1. 解设需 HAc 溶液和 NaOH 溶液各取 V1cm3 和 V2 cm3 则 ： 所以 V1 + V2 450联立后解得：V1 305 ( cm3) V2 145( cm3)2. 混合液中加入50cm3KI后,若KI未参与反应前: 400.10-100.15Br=0.025(moldm-3) 100 5.3510-13Ag+= =2.1410-11(moldm-3) 0.025I=0.2050/100=0.10(moldm-3)I Ag+=2.1410-128.5210-17故可以生成AgI沉淀。3.4.
