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1、欢迎阅读工业生产与实际应用1.氯气常用于自来水厂杀菌消毒(1) 工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作极，石墨电极上的电极反应式为 。(2) 氯氧化法是在碱性条件下，用 CI2将废水中的CN氧化成无毒的N2和CQ该反应的离子方程式为(3) 氯胺(NHCI)消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：CI2 + NH = NHCI + HCI，生成的NHCI比HCI0稳定，且能部分水解重新生成HCIO,起到消毒杀菌的作用。 氯胺能消毒杀菌的原因是(用化学用语表示)。 氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH+的形式存在。已知：NHaq) + 1.50 2(g)=
2、N02-(aq) + 2H +(aq) + H 2O (I) H=-273kJ mol-1Nh4+(aq) + 20 2(g)= NOJ(aq) + 2H +(aq) + H 2O (I) H= -346-1kJ molNO 2-(aq)被Q氧化成NO(aq)的热化学方程式为 。结合上述资料回答0在酸性溶液中不能稳疋存在 n .25c 时，幵始通SO时，在CO口检测到有新的气体生成，=判 断从 0-7 并写出判断依S HS + H+oK =1.3 x 10-7B 口排出的气体中是否含有 HS,亭止通入SO,其原因(4) 在水产养殖中，可以用 NqSO将水中残余的微量CI2除去，某实验小组利 用
3、下图所示装置和药品制备 NqSQ。为获得稱多的2SO2SO,当溶液的+ PH接近也时x应立即是(5) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(NaSx)分别作为两个电极的 反应物，固体AI2Q陶瓷(可传导Ns+)为电解质，其反应原理如下图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号)。物质NaSAI2O熔点/ C97.81152050沸点/ C892444.62980a.100 C 以下 b.100C 300Cc. 300 C 350C d. 350 C2050 C 放电时，内电路中N6的移动方向为 (填“从A到B”或“从B 到A”) 充电时，总反应为NqS =
4、 2Na + xS (3x5)，则阳极的电极反应式2.( 14分)某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。装置(气密性良好，试剂已添加)操作现象打开分液漏斗活塞，逐 滴加入浓氨水i. C中气体颜色变浅ii. 稍后，C中出现白 烟并逐渐增多(1) A中反应的化学方程式是。(2) 现象 i, C中发生的反应为：2NH(g) + 3Cl2(g) = N2 + 6HCI(g)456 kJ mol已知： NH的电子式是。 断开1mol H N键与断开1molH Cl键所需能量相差约为，NH中的H- N键比HCI中的H Cl键(填“强”或“弱”)。(3) 现象ii中产生白烟的化学方程
5、式是。(4) 为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH的反应。 若该装置能实现设计目标，则 石墨b电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”) 出石墨a电极的电极反应式：。3. (14分)SO、NC是大气污染物。吸收 SO和NQ获得NqSQ和NHNO产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(1) 装置I中生成HS0的离子方程式为。(2) 含硫各微粒(HSQ、HSO和SO2-)存在于SQ与NaOH溶液反应后的溶液 中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 (填字母序号)a.b.C.pH=8时，溶液中 c(HSO) 30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗
6、后液体的pH为中性。在2保护下烘干备用。川、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。W、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。请回答：(1) 盐酸溶解Fe2Q的离子方程式是。(2) 烘干时需要在N保护下进行的原因是。(3) 将步骤U中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体(4) 将酸性条件下，铁与NQ3 反应的离子方程式补充完整:(5)已知活性炭能吸附NH*、OH。步骤W中操作时将铁屑和活性炭同时加 入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是 。(6) 研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的 pH分别控制在4 和8. 5时，NO的去除率分别为90%和15%正常地下水中含有CG,
7、 会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 o6 (14 分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS)冶炼铜的主要流程如下：石英砂泡铜（CU2O Cu焙烧气体A、粗铜电解精炼.精铜日石英砂黄铜矿 焙烧冰铜(mCuS? nFe 宀气空气空气(1) 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a .浓 HSQ b .稀 HNO c . NaOHO d .氨水(2) 用稀H2SQ浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。(3) 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。 以CuSQ容液为电解质溶液进行粗铜(含Al
8、、Zn、Ag Pt、Au等杂质)的 电解精炼，下列说法正确的是。a .电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中CiT向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag Pt、Au等金属(5) 利用反应2Cu+(2+2HlS2CuSC+2H2O可制备CuSO,若将该反应设计为原 电池，其正极电极反应式为。(6) CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g) +2H (g) = CHOH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0 (填“”或“ ”)。实际生产条件控制在250C、1.3 x 104kPa左右，选择此压强 的理由是。7.(14 分)某碳素钢锅炉内水
9、垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：I .加入NaOH和NaCO混合液，加热，浸泡数小时；U.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡;川.向洗液中加入NaSO溶液；W.清洗达标，用NaNO容液钝化锅炉。(1) 用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。20C时溶解度/gCaCOCaSOMg(OH2MgCO31.4 X 10-2.55 X 10-2-49X 101.1 X 10-2(2)已知:根据数据，结合化学平衡原理解释清洗 CaSO的过程(3) 在步骤U中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 清洗过程中，溶
10、解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因(4) 步骤川中，加入NSO的目的是。(5) 步骤W中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2Q保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： Fe 巴 NO 吓 H 20= N 訂 巴， 下面检测钝化效果的方法合理的是。a. 在炉面上滴加浓SQ,观察溶液出现棕黄色的时间b. 在炉面上滴加酸性CuSQ溶液，观察蓝色消失的时间c. 在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d.8.(12 分)在炉面上滴加浓HNO,观察出现红棕色气体的时间氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH勺工艺流程示意图如下:粗盐依据上图完CO Cl 2 H2 f f(
11、在电解过程中精阴极上生成气体的电子式为NaOH溶液 勺化II卜精帀滨的 nl-lI1电V Q0/像瞬|)化. (2)精制过程中除去阳离子中的CeT Mg+等杂质，除去Mg+的离子方程式为冃帀液的pH16%NaCI 溶液沉淀曰体(3)精制过程要除玄SO4-，可选择下列溶液中的50%?填字母溶液，并将加入的顺序以箭头符号(J)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)a. Ba(OH) 2b.Ba(NO3)2c.BaCI(4) 在实际生产中也可以用 BaCO除去SO2-(已知溶解度BaSO”、“ v” 或“二”)184.4 kJ。 已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于kJ。(2)工业生产尿素的原理是以 NH和CO为原料合成尿素CO(NH)2，反应的化 学方程式为：2NH (g)+ CO 2 (g) - CO(Nb)2 (l) + H 2O (l)，该反应的平 衡常数和温度关系如下：T / C
