《人教版化学高二选修6第三单元实验36食醋中总酸量的测定同步练习A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高二选修6第三单元实验36食醋中总酸量的测定同步练习A卷（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上广州期中) 25时，20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . N点处的溶液pH=13C . M点对应的盐酸体积为20.00 mLD . M点处的溶液c(NH ) = c(Cl)c(H) = c(OH)【考点】 2. （2分） 在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（
2、 ）A . 制银镜B . 制二溴乙烷C . 裂化石蜡D . 蒸馏石油【考点】 3. （2分） (2019高三上贵阳期末) 纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂B . 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/LC . 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)c(Na+)c(N3-)D . 沿曲线ABC的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少【考点】 4. （2分
3、） (2016高一上济南期中) 下列关于钠的说法中，不正确的是（ ） A . 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B . 自然界中钠只能以化合物的形式存在C . 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D . 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【考点】 5. （2分） (2019高一上中山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B . 在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、 S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C . 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D . 工业合成氨是人工固
4、氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂【考点】 6. （2分） (2019高二上黄山期末) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ） A . 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B . 制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D . 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关【考点】 7. （2分） (2016高二上汕头期中) 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（ ） A . 中和法B . 过滤法C . 氧化还原法D . 化学沉淀法【考点】 8. （
5、2分） (2020高一上南宁期中) 下列操作或试剂的选择不合理的是（ ） A . 用蒸馏法从工业酒精中分离乙醇B . 除去氧化铜中混有的铜可采用在空气中加热的方法C . Cu(NO3)2溶液混有AgNO3；加入过量的铜粉充分反应后，过滤D . 用分液法分离汽油和煤油【考点】 9. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（ ） A . FeSO4溶液中滴加NaOH浓液B . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液C . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉【考点】 10. （2分） 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）A
6、. 50 mL量筒B . 10 mL量筒C . 50 mL酸式滴定管D . 50 mL碱式滴定管【考点】 11. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（ ） A . 常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D . 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器【考点】 12. （2分） 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（
7、 ）A . 滴定前标准液在零刻度以上B . 盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C . 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（其他操作均正确）【考点】 13. （2分） (2016高一下昆明期中) 图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠D无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D【考点】 14. （2分） (2020河北模拟) 在25mL0.1molL1某一元碱中，逐滴加入0.1个molL1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（
8、 ） A . 该碱溶液可以溶解Al（OH）3B . a点对应的体积值大于25mLC . C点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D . D点时，c（CH3COO）+c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）【考点】 15. （2分） (2016高三上思南期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入
9、少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【考点】 16. （2分） (2018高二下海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变【考点】 17. （2分） (2016大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（
10、） A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点【考点】 18. （2分） (2015高二上山西月考)
11、 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 稀释前，c（A）10 c（B）B . 中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多C . M点时A和B的浓度相等D . 在M点，A，B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等【考点】 19. （2分） (2018高二下伊宁期末) 欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ） 实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗
12、糖是否水解取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热A . AB . BC . CD . D【考点】 20. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（ ） A . 漏斗B . 蒸馏烧瓶C . 容量瓶D . 分液漏斗【考点】 二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （8分） (2018鄂州模拟) 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te
13、2O2 2CuOTeO2。（1） 煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 （2） 为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。 （3） 浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有_（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_极。 （4） 工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示： 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。（5） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+） 氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。（6） 上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为310-5 molL-1 ， 则当溶液中开始析
