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1、高一化学 第八周集体备课 中心发言人：于兵、冯霞光课 题第三章 第1节 碳的多样性本周计划本周的任务有：（1）完成氧化剂和还原剂（2）完成碳的多样性第一课时课标解读通过各种碳单质，了解同素异形体的相关概念； 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质及性质差异；了解碳的单质、氧化物、盐之间的相互转化等问题。教学目标知识与能力1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性
2、质的差异。过程与方法1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。情感态度与价值观1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。教学重点难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠
3、的性质。学情分析学生对碳、一氧化碳、二氧化碳之间的转化已了解，但对碳的化合物理解不深入、不系统，知识面比较窄，通过本节的学习让学生了解同素异形体的概念，认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。课时计划2课时第一课时 碳的单质与盐；第二课时 碳及其化合物间的转化；教学方法实验探究、自主归纳授课时间年 月 日 第 周 星期 第 节第一课时3-1 碳的多样性教学目标1、 通过各种碳单质，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。2、 知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和
4、碳酸氢钠的主要性质，体会它们性质的差异。教学重点难点重点：了解同素异形体的相关概念；碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点：了解同素异形体的相关概念；碳酸钠与碳酸氢钠的性质。教学过程集体备课个人备课引入（2min）观看联想 质疑中精美的插图，激发学生学习的兴趣，思考所涉及物质中，哪些含有碳元素？我们周围还有哪些物质含有碳元素？(学生观看、领悟、讨论)今天，我们一起来感受碳的多样性。首先，先来了解各种各种各样的碳单质。【板书】（1min） 3-1 碳的多样性一、多种多样的碳单质【引导】（1min）回顾以前所学知识，可知铅笔芯的主要成份是石墨，金刚石刀具的主要成分是金刚石，同样是由碳元素组成。【学生阅读】（
5、3min） 学生阅读课本P62-63，回答学案相关问题。【板书】名称金刚石石墨C60外观特征硬度导电性结构设问通过阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问或还想了解哪些知识？【引导】(1min)同样都是碳单质，但是结构有很大的不同。而不同的结构也决定了三者性质的不同。像这种由同一元素形成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。【板书】（1min）2、同素异形体（1）定义 （2）三个要点 （3）举例【概念理解】(2min)同素异形体概念中有三个要点：a、b、c【举例】（2min）常见同素异形体还包括：O2与O3；红磷与白磷。【学生总结回顾】（2min）【学生练习】(1min)下
6、列叙述正确的是 （ ）A. 石墨转化为金刚石不属于化学变化 B. 由碳元素组成的物质一定是纯净物C. 只含碳元素的物质可能是单质，也可能是化合物 D. 金刚石和石墨具有相同的化学组成【教师订正】（1min）【引入】（2min）尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO2、碳酸盐等无机化合物。【板 书】二、广泛存在的含碳化合物【讨论】（2min）学生根据所学思考并说出学过的含碳化合物.【阅读】（4min）我们一起来探讨有着重要用途的两种含碳无机化合物碳酸钠、碳酸氢钠。学生阅读课本，填写学案中相关物理性质。【板书】（4min）名
7、称碳酸钠碳酸氢钠化学式物 理 性 质俗名颜色状态水溶性用途【方法导引】你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？【学生预测】（1） 与酸（2） 加热分解【实验探究】Na2CO3、NaHCO3与HCl的反应1、将两药品各取一药匙分别装入两个气球中；2、取下装有盐酸的两个试管上的橡胶塞；3、将两气球分别套在两个试管上；4、将两气球内的药品同时倒入盐酸中；【教师引导】注意观察试管内及气球的变化。【学生观察并记录实验现象】观察试管内及气球的变化。记录实验现象：两试管内发生剧烈反应，产生气泡，但剧烈程度不同，生成的气体将气球吹起，但气球大小不同。【学生思考】试写出反应的化学
8、方程式【板书】（1min）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【设问并引导】（1min）碳酸钠不能和氢氧化钠反应，为什么？碳酸氢钠可以与氢氧化钠反应，原因？试从复分解反应的发生条件考虑。【学生判断】（1min）书写并判断【板书】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【追问】（1min）思考碳酸钠、碳酸氢钠能否与盐溶液氯化钙溶液反应？学生试写出反应的化学方程式。【学生书写】（2min）【板书】Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【设问】（1min）用碳酸氢钠蒸的馒头松软可口原因？ 【学生书写】（1min）【板书】（1m
9、in）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2【设问】（1min）碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？ 【板书】（1min）H2O+CO2加热；加碱碳酸盐碳酸氢盐【学生回顾总结】（2min）【练习】（1min）关于Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法错误的是（ ）A. 相同温度下，溶解度：Na2CO3NaHCO3 B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C. 等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，消耗的盐酸物质的量之比为2:1D. 与等浓度等体积的盐酸反应，Na2CO3产生气体速度快【学生反思、顿悟】（2min）【小结】（2min）课堂检测（4min）定时练习、小组交流讨
10、论，统计作业1、为何在Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出？2、中华第一考P50思考讨论 P51 5，P54 4；课本P72 6。检查反馈情况板书设计3-1 碳的多样性（1）一、多种多样的碳单质金刚石、石墨、C60性质结构比较：名称金刚石石墨C60外观特征硬度导电性结构3、同素异形体：(1) 定义：(2)概念中有三个要点：(3) 举例： 二、广泛存在的含碳化合物1、试写出初中学过的含碳化合物2、碳酸钠与碳酸氢钠比较：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式物 理 性 质俗名颜色状态水溶性化学性质与足量盐酸与NaOH溶液与CaCl2溶液热稳定性用 途相 互转 化 教后反思授课时间年 月
11、 日 第 周 星期 第 节第2课时碳及其化合物间的转化教学目标1、 据生产、生活实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐间的转化。2、 能解释水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理。教学重点难点碳酸盐、碳酸氢盐间的相互转化关系。 二氧化碳与氢氧化钠间的反应，学会过量计算。教学环节集体备课个人备课【复习回顾】（2min）a、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量，写出反应的离子方程式：b、向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量，写出反应的离子方程式：小结： 【提问】（2min）Na2CO3溶液与盐酸的相互鉴别：【学生讨论总结】（1min）【典例分析】（3min）现有25m
12、L 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸， 将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是【板书】三、碳及其化合物间的转化【引入新课】通过前面的学习，我们知道碳及其化合物间可以相互转化。那么，在自然界和生产、生活中碳及其化合物间是怎样转化的呢？【阅读】（3min）学生阅读并回答学案相关问题【解疑】【新课引入】（1min）新建的百脉泉公园有一漂亮景观溶洞，溶洞是怎么形成的呢？【阅读】（3min）学生阅读并回答学案相关问题【板书】1、自然界中碳及其化合物间的转化【解疑板书】（2min）CaCO3+H2O+CO2=C
13、a(HCO3)2Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2【引入】（2min）由溶洞形成引入碳酸盐、碳酸氢盐概念，并引出碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。【活动探究】（3min）1.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液；2.向碳酸氢钠溶液中滴加足量氢氧化钙溶液；产物是否相同？写出化学方程式并改成离子方程式。【学生回顾】（2min）反应物量的多少影响产物的种类【板书】2、生产和生活中碳及其化合物间的转化【阅读】（2min）学生自学并写出高炉炼铁过程中的主要化学反应【板书】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【质疑】（1min）使用的自来水中含有碳酸氢钙，因此水壶，暖瓶内壁常常积有水垢，由此推断水垢成分，探究水垢的形成过程，并思考如何除去水垢？试写出反应方程式？【思考讨论】【引导】（2min）水垢的主要成分为碳酸钙，氢氧化镁；加入食醋可除去。试写出化方【讨论探究】将足量CO2气体缓缓通入NaOH溶液中，可发生哪些反应？【讲解】（5min）
