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1、高一化学 第八周集体备课 中心发言人:于兵、冯霞光课 题第三章 第1节 碳的多样性本周计划本周的任务有:(1)完成氧化剂和还原剂(2)完成碳的多样性第一课时课标解读通过各种碳单质,了解同素异形体的相关概念; 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质及性质差异;了解碳的单质、氧化物、盐之间的相互转化等问题。教学目标知识与能力1、通过介绍各种碳单质,使学生了解同素异形体的概念,知道碳有三种同素异形体,它们的物理性质有较大的差别,导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。2、知道含碳元素的化合物种类繁多,一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类,通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,初步体会它们性
2、质的差异。过程与方法1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,进一步熟悉研究物质性质的基本程序,培养学生利用实验科学探究的能力。2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。情感态度与价值观1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣,发扬合作学习的精神,养成严谨科学的学习习惯。2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化,为人们服务的案例,体会化学科学的伟大,增强求知的欲望。3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果,激发学生应用化学知识,维护生态平衡的热情和责任。教学重点难点重点:碳元素之间的转化,碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点:碳元素之间的转化,碳酸钠与碳酸氢钠
3、的性质。学情分析学生对碳、一氧化碳、二氧化碳之间的转化已了解,但对碳的化合物理解不深入、不系统,知识面比较窄,通过本节的学习让学生了解同素异形体的概念,认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。课时计划2课时第一课时 碳的单质与盐;第二课时 碳及其化合物间的转化;教学方法实验探究、自主归纳授课时间年 月 日 第 周 星期 第 节第一课时3-1 碳的多样性教学目标1、 通过各种碳单质,了解同素异形体的概念,知道碳有三种同素异形体,它们的物理性质有较大的差别,导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。2、 知道含碳元素的化合物种类繁多,一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类,通过活动探究认识碳酸钠和
4、碳酸氢钠的主要性质,体会它们性质的差异。教学重点难点重点:了解同素异形体的相关概念;碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点:了解同素异形体的相关概念;碳酸钠与碳酸氢钠的性质。教学过程集体备课个人备课引入(2min)观看联想 质疑中精美的插图,激发学生学习的兴趣,思考所涉及物质中,哪些含有碳元素?我们周围还有哪些物质含有碳元素?(学生观看、领悟、讨论)今天,我们一起来感受碳的多样性。首先,先来了解各种各种各样的碳单质。【板书】(1min) 3-1 碳的多样性一、多种多样的碳单质【引导】(1min)回顾以前所学知识,可知铅笔芯的主要成份是石墨,金刚石刀具的主要成分是金刚石,同样是由碳元素组成。【学生阅读】(
5、3min) 学生阅读课本P62-63,回答学案相关问题。【板书】名称金刚石石墨C60外观特征硬度导电性结构设问通过阅读,你已获得了有关碳单质的哪些内容?你还有哪些疑问或还想了解哪些知识?【引导】(1min)同样都是碳单质,但是结构有很大的不同。而不同的结构也决定了三者性质的不同。像这种由同一元素形成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体。【板书】(1min)2、同素异形体(1)定义 (2)三个要点 (3)举例【概念理解】(2min)同素异形体概念中有三个要点:a、b、c【举例】(2min)常见同素异形体还包括:O2与O3;红磷与白磷。【学生总结回顾】(2min)【学生练习】(1min)下
6、列叙述正确的是 ( )A. 石墨转化为金刚石不属于化学变化 B. 由碳元素组成的物质一定是纯净物C. 只含碳元素的物质可能是单质,也可能是化合物 D. 金刚石和石墨具有相同的化学组成【教师订正】(1min)【引入】(2min)尽管碳元素有多种同素异形体,但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。例如:蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物;CO2、碳酸盐等无机化合物。【板 书】二、广泛存在的含碳化合物【讨论】(2min)学生根据所学思考并说出学过的含碳化合物.【阅读】(4min)我们一起来探讨有着重要用途的两种含碳无机化合物碳酸钠、碳酸氢钠。学生阅读课本,填写学案中相关物理性质。【板书】(4min)名
7、称碳酸钠碳酸氢钠化学式物 理 性 质俗名颜色状态水溶性用途【方法导引】你已经知道了碳酸钙的化学性质,碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢?【学生预测】(1) 与酸(2) 加热分解【实验探究】Na2CO3、NaHCO3与HCl的反应1、将两药品各取一药匙分别装入两个气球中;2、取下装有盐酸的两个试管上的橡胶塞;3、将两气球分别套在两个试管上;4、将两气球内的药品同时倒入盐酸中;【教师引导】注意观察试管内及气球的变化。【学生观察并记录实验现象】观察试管内及气球的变化。记录实验现象:两试管内发生剧烈反应,产生气泡,但剧烈程度不同,生成的气体将气球吹起,但气球大小不同。【学生思考】试写出反应的化学
8、方程式【板书】(1min)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【设问并引导】(1min)碳酸钠不能和氢氧化钠反应,为什么?碳酸氢钠可以与氢氧化钠反应,原因?试从复分解反应的发生条件考虑。【学生判断】(1min)书写并判断【板书】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【追问】(1min)思考碳酸钠、碳酸氢钠能否与盐溶液氯化钙溶液反应?学生试写出反应的化学方程式。【学生书写】(2min)【板书】Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【设问】(1min)用碳酸氢钠蒸的馒头松软可口原因? 【学生书写】(1min)【板书】(1m
9、in)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2【设问】(1min)碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化? 【板书】(1min)H2O+CO2加热;加碱碳酸盐碳酸氢盐【学生回顾总结】(2min)【练习】(1min)关于Na2CO3和NaHCO3的性质,下列说法错误的是( )A. 相同温度下,溶解度:Na2CO3NaHCO3 B. 热稳定性:Na2CO3NaHCO3C. 等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗的盐酸物质的量之比为2:1D. 与等浓度等体积的盐酸反应,Na2CO3产生气体速度快【学生反思、顿悟】(2min)【小结】(2min)课堂检测(4min)定时练习、小组交流讨
10、论,统计作业1、为何在Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出?2、中华第一考P50思考讨论 P51 5,P54 4;课本P72 6。检查反馈情况板书设计3-1 碳的多样性(1)一、多种多样的碳单质金刚石、石墨、C60性质结构比较:名称金刚石石墨C60外观特征硬度导电性结构3、同素异形体:(1) 定义:(2)概念中有三个要点:(3) 举例: 二、广泛存在的含碳化合物1、试写出初中学过的含碳化合物2、碳酸钠与碳酸氢钠比较:名称碳酸钠碳酸氢钠化学式物 理 性 质俗名颜色状态水溶性化学性质与足量盐酸与NaOH溶液与CaCl2溶液热稳定性用 途相 互转 化 教后反思授课时间年 月
11、 日 第 周 星期 第 节第2课时碳及其化合物间的转化教学目标1、 据生产、生活实例,了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐间的转化。2、 能解释水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理。教学重点难点碳酸盐、碳酸氢盐间的相互转化关系。 二氧化碳与氢氧化钠间的反应,学会过量计算。教学环节集体备课个人备课【复习回顾】(2min)a、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,至过量,写出反应的离子方程式:b、向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,至过量,写出反应的离子方程式:小结: 【提问】(2min)Na2CO3溶液与盐酸的相互鉴别:【学生讨论总结】(1min)【典例分析】(3min)现有25m
12、L 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸, 将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生的气体情况是【板书】三、碳及其化合物间的转化【引入新课】通过前面的学习,我们知道碳及其化合物间可以相互转化。那么,在自然界和生产、生活中碳及其化合物间是怎样转化的呢?【阅读】(3min)学生阅读并回答学案相关问题【解疑】【新课引入】(1min)新建的百脉泉公园有一漂亮景观溶洞,溶洞是怎么形成的呢?【阅读】(3min)学生阅读并回答学案相关问题【板书】1、自然界中碳及其化合物间的转化【解疑板书】(2min)CaCO3+H2O+CO2=C
13、a(HCO3)2Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2【引入】(2min)由溶洞形成引入碳酸盐、碳酸氢盐概念,并引出碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。【活动探究】(3min)1.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液;2.向碳酸氢钠溶液中滴加足量氢氧化钙溶液;产物是否相同?写出化学方程式并改成离子方程式。【学生回顾】(2min)反应物量的多少影响产物的种类【板书】2、生产和生活中碳及其化合物间的转化【阅读】(2min)学生自学并写出高炉炼铁过程中的主要化学反应【板书】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【质疑】(1min)使用的自来水中含有碳酸氢钙,因此水壶,暖瓶内壁常常积有水垢,由此推断水垢成分,探究水垢的形成过程,并思考如何除去水垢?试写出反应方程式?【思考讨论】【引导】(2min)水垢的主要成分为碳酸钙,氢氧化镁;加入食醋可除去。试写出化方【讨论探究】将足量CO2气体缓缓通入NaOH溶液中,可发生哪些反应?【讲解】(5min)