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1、铁及其化合物(二)课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1 掌握铁的化合物的性质2 掌握铁及其化合物的有关计算知识再现一、铁的氧化物比较化学式FeOO3e3O4颜色、状态溶解性铁的化合价稳定性与+的反应铝热反应俗名用途二、铁的氢氧化物比较化学式F(H）2F(OH)颜色、状态溶解性稳定性与H+的反应转化关系制取三、F2 与Fe+ 之间的相互转化Fe3+ 氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等）还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）e2 四、Fe与Fe3+ 的检验方法e2+ Fe+物理方法(观察颜色)化学方法加碱溶液加KSN还有
2、那些方法?典题解悟例用铁酸钠（Na2FO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对N2eO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是Aa2FO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在NaFe4中F为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌CNa2FeO的还原产物e3+易水解为e(OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D.2Fe4的还原产物Fe+易水解为F（H)2胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降【解析】 e元素通常情况下,+3价的Fe较为稳定。铁酸钠（a2FeO）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。还原生成的+又易水解而成胶体，具有吸附性,不仅杀死细菌而且还能将其
3、吸附沉降,不会给水质中带来其他的有害杂质。【答案】 BC例2. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为C回收。各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是：(1)（2）(3)解析： 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料， 简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键把e3+转化为绿矾回收， 即把。与共同完成选用铁原料 、。加铁前必须将分离切实可行的方法加碱使,廉价的碱为C(H）2过滤后Fe(H)3、u(OH)又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫
4、酸 答案： 加入原料依次是Ca(OH)2溶液， 稀H2SO4， 铁(1) (2） 夯实基础.下列离子组能在溶液中大量共存的是( ）() 2+ 、Fe3+ 、SO4- 、 () Fe2+、 H 、 Cl 、 3-(C) a+、 Fe+、O3-、l (D）Mg2+ 、e3+ 、S2- 、C2. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌， 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A.B2+CFe2.A+3. 下列离子方程式中正确的是A.三氯化铁溶液中加入铁粉.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C过量氯气通入溴化亚铁溶液中氢氧化铜溶于稀硫酸中4. , 判断：氧化性强弱的顺序是AB.
5、D.5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2Cl3+Cu=2FCl2CCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是. 烧杯中有铜无铁 .烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无. (1)已知2e2+Br22Fe3+2r试写出在FeBr溶液中通入少量氯气的离子方程式 (2)比较F3+与I的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明 在eI2溶液中通入少量氯气的离子方程式 (3）在标准状况下1.2 L氯气通入含0.5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是()（ )2e+Cl2=2Fe32C ( B )2Br
6、ClBr2+Cl（ C)2F2+2Br2Cl2=Fe3Br24Cl( )Fe+4r3Cl2=Fe3+Br2+6C. 某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取eS。现有浓HS4、浓HO3稀C 、稀HO3、eCl3溶液、N4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe38.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水,观察到的现象相同的是 AFeC3 AlCl3 BCl aCl MCl uCl2 D.Cl2 FC39. 在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为A.B. C D.10 四种黑色粉末CuO、Fe、MnO2、C(石墨
7、粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是ANaH溶液B.稀H2SO4 C.浓盐酸D蒸馏水1. 向A、两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热,观察到如下现象：物质观察到的现象A溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时,若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色(1)据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A_,_。（）能说明物质B的后一现象的化学方程式是_12.已知有以下物质相互转换 试回答:(1)写出B的化学式D的化学式 (2）写出由E转变成的化学方程式 (3)写出用KSC鉴别G溶液的离
8、子方程式;向溶液加入A的有关离子反应方程式 13 如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(）Fel2中含少量eC3杂质(2）FeCl3中含少量FeCl2杂质()Fe中含少量S杂质1. 四氧化三铁跟稀NO3反应生成硝酸铁和无色气体NO,每溶解1mo四氧化三铁被还原的HNO3是A.3molD.9l15 在相同体积的KI、FC2、FeBr的溶液里， 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应，若它们耗用C的质量相同,则I、FeC、FeB2三种溶液的物质的量浓度比A.632 B33 C.31D123 为除去gCl2酸性溶液中的FC,可以加入下列物质中的A.MgO . 氨水 C
9、. Mg(OH）2 D.铁粉7. 下列各组物质反应后,滴入KSC溶液一定显红色的是A. 生了锈的铁块放入稀HSO4中B. Fel3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C. FeO放入稀HNO3中D. e放入HNO3溶液中. 检验下列物质是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是选项BDXNa2O3溶液e2溶液NaI溶液H溶液BaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液aO溶液19 现有eS和F(O)3的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应生成硫16克混合物中含F(H)3的质量可能是A107克.214克C.0克D.320有X、Y、Z三种单质,常温下X是固体,是液体，Z是气体。其反应关系为下框图。（1)
10、据此推断、Y、Z的化学式:X_,Y_，_。（2）X是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素_，其理由是_。（3）写出+YA的离子方程式_ 。能力提高.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生.24升气体（标准状况下),则下列说法正确的是 A.24升气体的质量肯定是3.4克 B原混合物的质量不可能大于8.8克C原混合物加热后肯定生成01mol硫化亚铁D.原混合物中一定含有5.6克铁2.只用一种试剂可区别五种溶液， 这种试剂是.B(OH)2BH2CNaHAgNO33 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之
11、间物质的量（m）的关系, 其中正确的是 把 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NOH溶液，过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为a g,则原合物中铁的质量分数为A75.C4.6%.3%. 已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验：（1)写出、和步所有反应的化学方程式。(2）设第步所得固体D的质量为g，溶液中只含有一种金属离子，气体在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与C的质量比。6. 根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、E、F、G各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。（）往浅绿色的 （ NO3）溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？ 反应的离子方程式为 (2)将Na22投入到FeC2溶液中，可观察到的现象是
