高考化学模拟试题精编一

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1、2019年高考化学模拟试题精编（一）（考试用时：45分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释AAl（OH） 3用作塑料的阻燃剂Al（OH） 3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净 化K2FeO4具有强氧化性，被还原后 生成的Fe3+水解生成胶状物，可 以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为02的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化 CO2生成O2D浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO

2、 4溶液可氧化水果释放的CH2 = =CH28设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）a. 1 moi Taici 3溶液中含有的a严数目小于NaB. 标准状况下，11 g 3H16O中含有的质子数目为6NaC. 1 mol Li 2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于 3NaD .常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1Na9.用下列装置完成相关实验，合理的是（）A.图:验证B.图:收集C.图:分离D.图:分离10.短周期兀素H2CO3的酸性强于H2SQ3CO2或 NH3NazCO 3 溶液与 CH 3COOC 2H 5CH3CH2OH 与 CH3COOC2H5

3、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数， W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）A .单质的沸点：ZWB .简单离子半径：XWC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、丫、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11 . 有机物 M、Q之间的转化关系为一定条件一定条件个QF列说法正确的是（）A . M的同分异构体有3种（不考虑立体异构）B. N分子中所有原子共平面C. Q的名称为异丙烷D. M、N、Q均能与溴水反应12. 银-Ferrozine法检测甲醛（HC

4、HO）的原理为在原电池装置 中，氧化银能将甲醛充分氧化为 CO2；Fe3*与产生的Ag定量反应 生成Fe2十；Fe2+与Ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光 度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法正确的是（）A .中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B .溶液中的H +由正极移向负极C.理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为1 : 4D .中，甲醛浓度越大，吸光度越小B .在 M 点时，n(OH _) n(H +) = (a 0.05) molc h +C. 随着NaOH的加入，厂不断增大c NH4D. 当 n(NaOH) = 0.1 mol 时

5、，c(Na+)= c(NH4) + c(NH3 HO)选择题答题栏题号78910111213答案第H卷（非选择题 共58分）本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个 试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。 26(14 分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。I .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下:回答下列问题：(1) 操作 A、B 的名称分别是 、；加入稍过量NH 4HCO 3溶液的作用是 。(2) 写出在空气中充分加热煅烧 FeC03的化学方程式：II 上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品

6、中Fe2O3的含量，进行如下实验：a. 称取样品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL ；b. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c. 用酸化的0.010 00 mol KMnO 4标准液滴定至终点；d. 重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO 4标准液体积的平均值为 20.00 mL(3) 写出滴定过程中发生反应的离子方程式：o(4) 确定滴定达到终点的操作及现象为(5) 上述样品中 Fe2O3 的质量分数为 。(6) 下列操作会导致样品中 Fe2O3 的质量分数的测定结果偏低的a. 未干燥锥形瓶b. 盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c. 滴定结束时仰视刻

7、度线读数d. 量取待测液的滴定管没有润洗27. (15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要 应用。请回答：I .工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天 然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1) 该反应的化学方程式为H .H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2) H2S的第一步电离方程式为(3) 已知：25 C时，Ksp(SnS)= 1.0X 10_25, Ksp(CdS) = 8.0X 10_27。该温度下，向浓度均为 0.1 mol L1的CdCl 2和SnCI2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+) =(溶液体

8、积变化忽略不计)。皿.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为i .COS(g) + H2(g) H2S(g)+ CO(g) AH = + 7 kJ mO；co的平衡体枳分数户ii.CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) AH = -42 kJ mol1。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量 /(kJ mcfl)1 319442x6789301 606已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示表中x =“浸渣”的成分除 Fe2O3、FeO(OH)外还含有填化学式)。(3) 为保证产品纯度， 要检测“浸出液”的总

9、铁量： 取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCI2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCD的物质的量不少于 Fe3+物质的量的 (填分数)；除去过量的SnCl2后，再用酸性K262O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为 Cr 3， 滴 定 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为(4) “浸出液”中c(Ca2+ )= 1.0X 10_3 mol T，当除钙率达到99%时，溶液中 c(F_) =mol P。已知 Ksp(CaF2)= 4.0X 10“(5) 本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(Vo/Va)对溶液中Ni Fe2的萃取率的影响如图所示，V0/VA 的最佳取值是 。请考生在第 3

10、5、 36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则 按所做的第一题计分。35(15 分)【化学 选修 3：物质结构与性质】 硼及其化合物在新材料、 工农业生产等方面用途很广。 请回答下 列问题：(1) B 元素的基态原子的价电子排布图为 ， B、 N、 O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(2) 三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体， 其分子的立体构型为 ，B 原子的杂化类型为。(3) 自然界中，含 B 的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7 10HD，实际上它的阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个B(DH)4缩合而成的双六元环，应该写成Na2B

11、4D5(DH)4 82D, 其结构式如图 1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和 配位键构成，请在图1中用“宀”标出其中的配位键，该阴离子通过 相互结合形成链状结构。(4) 科学家发现硼化镁在 39 K 时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中， 镁原子和硼原子是分层排布的， 一层镁一层硼相间排列。 图 2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿 z轴方向的投影，白球是镁 原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为 。(5) 磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图3 所示，在 BP 晶胞中 B 的堆积方式为 ，当晶胞晶格参数为 4

12、78 pm 时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为 cm。36(15 分)【化学 选修 5：有机化学基础】1,6-己二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：(1) 化合物 A 的质谱图如图所示，则 A 的化学名称为 (2) C- D的反应类型为。(3) F 的结构简式为 。(4) 写出能同时满足下列条件的X 的同分异构体的结构简式O 相对分子质量与 F 相等 烃的含氧衍生物，能发生银镜反应 核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3: 2 : 1(5) 由 G 合 成 尼 龙 的 化 学 方 程 式 为(6) 由 A 通 过两步 反应 制 备 1

13、,3-环 己二 烯 的 合成 路线为O2019年高考化学模拟试题精编(一)7.解析：选D。AI(OH) 3受热熔化吸收大量的热，A项错误;K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下 来，但不能软化硬水，B项错误；Na2O2不能氧化CO2, C项错误KMnO 4溶液具有强氧化性，能与乙烯发生氧化还原反应，D项正确。8解析：选D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算 AI3 +的数目A项错误；3H26O的相对分子质量为16+ 3X 2= 22,质子数为10,所以11 g 3H26O中含有的质子的物质的量为11 g22 g mrolx 10= 5mol ,B项错误;Li 2O和Na2O2中阳离子和阴离子的