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1、高中化学学业水平测试必背考试点必修1、21、化合价（常见元素的化合价）：碱金属兀素、Ag、H：+1F:1Ca、MgBa、Zn：+2Cl:1 , +1, +5,+7Cu :+1,+2O:2Fe :+2,+3S:2, +4, +6Al :+3P:3, +3, +5Mn :+2,+4,+6,+7N:3, +2, +4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物 还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物 口诀：降一一得一一氧-被还原-发生
2、还原反应升失还被氧化发生氧化反应四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物（1） 离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如 CaCO BaCO BaSO AgCI、AgBr、Agl、Mg(0H)2、Al(OH) 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，弱酸(H2CO、HSQ、H2
3、S、HCIO CHCOOH H2SQ3)、弱碱NH H 2O Cu(OH)2、Fe（OH）3、单质、气体（CO2、SO、NH、Cl 2、Q、H2等），氧化物（NazO MgO Al 2O 等）不拆.第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒（2）判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存等。a. 生成难溶物，如 CO2-与Cf、OH与Mg+、b. H+与OH，弱酸根如：（、C.OH与H+弱碱根如：（、d.弱酸的酸式根既不能和也不能和共存*有色离子，如Cu2+、等。5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成
4、物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba（OH）2 8H2O和NH4CI的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应、CO Ha 还原 CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / N a, N=nN所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 XN a阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12C2310个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M， m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / V m, V=nW标准状况下： V=22.4L/molb、阿
5、伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n (A)/ n(B) = N(A) / N(B)物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C=n/V , n=CVb、物质的量浓度与质量分数C=(1000 p 3 ) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算:固体的质量或稀溶液的体积称量:天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏:检验容量瓶是否漏水 （两次）移液:洗涤:冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 将烧杯、玻璃棒洗涤 2 3次，将洗液全部转移至容量瓶中 （少量多次） 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1c
6、m 2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管&钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O=-2Nst0（灰白色）点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2-2NaCI与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H
7、O-2NaOH+H与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSQ溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2HO+CuS4-Cu（OH）2+NaSO+H f存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式NazONQ氧兀素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式NaO+HO-2NaOH2NQ+2H2O-4NaOH+O与一氧化碳反应方程式NazO+CG-NaCO2NaaO
8、2+2CO-2NaC+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校NaCONaHCO俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHO=NaCO+HO+COf与盐酸反应NaCQ+2HCI=2NaCI+H2O+COTNaHC&HCENaCI+fO+COf与氢氧化钠溶液不反应NaHC&NaOH=NCO+H2O与澄清石灰水NQCO+Ca(OH)2=CaCQj +2NaOHNaHC6+Ca(OH)2=CaCQj +HO+NaOH与二氧化碳NctCQ
9、+H2O+C2NaHCO不反应与氯化钙溶液NazCQ+CaCl2=CaCOj +2NaCI不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag 热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn Pb等 电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al 2Q)13、铝及其化合物I、铝化学性质： a 、与非金属:点燃 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性4AI+3O2=2Al2Q, 2AI
10、+3S=AI 2S3, 2AI+3CI 2=2AICI 3b 、与酸：2AI+6HCI=2AICI 3+3H4, 2AI+3H2SQ=Al2(SQ) 3+3H4常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2AI+2NaQH+2HQ=2NaAIQ(偏铝酸钠)+3出匸(2AI+2OH -+2H2O=2AIQ-+3Hd )大多数金属不与碱反应，高但铝却可以d、铝热反应：2AI+Fe2O=2Fe+Al2Q，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物n、铝的化合物 AI 203(典型的两性氧化物)a、与酸：AI 2Q5+6Hh=2AI 3+3H2O b 、与碱
11、：Al 2O+2OH=2AIO2-+H2O AI(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、 实验室制备： AICI 3+3NH - HaO=AI(OH)3 J +3NHCI , A|3+3NH - HO=AI(OH)3 J +3NH+b、 与酸、碱反应：与酸AI(OH) 3+3H+=AI 3+3HaO与碱 AI(OH) 3+OH=AIO2- +2HO KAI(SO4) 2(硫酸铝钾)KAI(SO 4)2 - 12HaO,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶JKAI(SO4)2=Q+AI 3+2SQ2-, AI3+会水解：AI 3+3H2OAI(OH)s+3H+因为AI
12、(OH) 3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸弓I。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质：点燃点燃a、与非金属：Fe+S=FeS 3Fe+2Q=Fe3、O： 2Fe+3CI 2=2FeCbb、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe 3Q4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+HzT与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁2+2+d、与盐：如 CuCl2、CuSO等，Fe+Cu =Fe +CuFe2 Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的Fe2+ “与KSCN溶液作用不显红色，再
13、滴氯水则变红加NaOH溶液现象：白色 一一灰绿色红褐色与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ Y溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅是良好的半导体材料，可制成 光电池。n、硅的化合物 二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酐，但不溶于水c 、用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用 作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合齐V、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质： Na2SiO3+CO+H2O=HSiO3 J +N&CO。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 J 硅酸盐：a、常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg(Si 4Oo)(OH)2可表示为 3MgO 4SQ2 H?Ob、硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3
