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1、水解反应面面观所谓水解反应，即物质跟水发生的相互交换成分的反应，用通式可表示为：反应的机理可简单地认为是：共价键（ X Y 键， H O 键）断裂（一般情况下，每个水分子中只有一个 HO键断裂），再按异电相吸原则， 重新形成新键即得产物， 至于离子键则视为共价键的极限情形（一极为非极性键，另一极为离子键） 。各类水解反应及其应用列举如下：（一）无机物的水解1单质的水解Cl Cl + H OHHCl + HClO2非金属卤化物的水解（1）卤素互化物（XX n）的水解。如：规律： 一般是分子中核电荷数较大的卤原子（非金属性较弱的）生成含氧酸根离子，电荷数较小的卤原子（非金属性较强的）则形成简单卤离
2、子或HF。（2）氮族元素卤化物水解。如：而核该反应机理较复杂，简单地说，由于 NCl3 中 N 的非金属较强， 故先水解生成NH3和 HClO，而 HClO具有强氧化性，再将 NH3 氧化成 N2，而自身部分被还原成Cl 。PCl3 + 3H OH = H3PO3 + 3HClPCl+ 4H OH = H PO + 5HCl534 直接生成的P(OH)5 再失去一个 H2O分子的组成即得 H3PO4此外，还有BCl3 + 3H 2O = 3HCl + H 3BO3 也可以写成 B(OH)3 等等。3盐类的水解机理： 盐中的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出来的+结合生成弱酸或弱碱，H或 OH
3、从而促进水的电离的过程。水解反应与中和反应是互为可逆反应，如：盐 +水酸 +碱； H0弱碱阳离子+H 2O+溶液呈酸性弱碱 +H弱酸阴离子 + H 2O弱酸或酸式弱酸根阴离子+ OH溶液呈碱性 基本规律：（1）“无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，酸弱呈碱性，碱弱呈酸性 谁强显谁性 。”（2）一般情况下 （除加热和双水解的情况） ，中和反应的程度远远大于水解反应的程度，所以，水解是比较微弱的，生成物不写分解产物（如写成NH3 H2O、 H2CO3 等，而不写成NH3、CO2 等）；不标“”或“” 。但如果是双水解，且生成物能从反应的体系中脱离出来，则水解很彻底，应该用“=”、“”或“” 。如：
4、 Al S + 6H2O = 2Al(OH) + 3H2S；有233的双水解的产物均易溶于水，不能从反应的体系中脱离出来，则水解不是很彻底，仍用“ ”表示，如常见化肥碳铵的水解：这就是为什么干燥的碳铵闻不到气味，而潮湿碳铵的气味刺鼻刺眼的原因。（ 3）多元弱酸的酸根离子是分步水解的，且一级水解程度远远大于二级水解，二级水解程度又远远大于三级水解， 故多步水解的离子方程式不能相加，一般只要写出一级水解的离子方程式即可。 多元弱碱的阳离子的水解也应该是分步水解的，但在中学阶段， 为了简单起见，只要求写出阳离了水解的总的离子方程式。（4）水解反应是吸热反应，升高温度促进水解，使盐溶液的酸性或碱性增强
5、；稀释盐溶液也促进水解 盐的浓度和水解产物的浓度都同等程度的减小（溶剂水的浓度基本不变），相当于减压，平衡向微粒数增多方向移动 ，但盐溶液的酸性或碱性减弱（符合平衡移动原理）。4非盐型离子化合物的水解这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。如：Mg3N2 + 6H 2O = 3Mg(OH) 2 + 2NH3 Ca3P2 + 6H 2O = 3Ca(OH) 2 + 2PH 3类似地不难写出Al 4C3、 Mg4C3 等的水解。如此类反应的机理是：化合物中离子键断裂，水电离成+，产物是金属的氢氧化物和二H和 OH元非金属氢化物（或 H ）。2（二）有机物的水解1卤代烃的水
6、解2醇钠、酚钠的水解C2H5ONa + H OH NaOH + C 2H5OH由于 C2H5OH比水更加难电离，故 C2 H5ONa的碱性比 NaOH更强。（相当于盐的水解）3羧酸衍生物的水解（ 1）乙酰氯的水解（ 2）乙酸酐的水解（3）酯的水解（4）酰胺的水解规律： 此类水解分别是酰卤键、分，并都得到了羧酸。4腈（ RCN）的水解如：酰氧键、 酰胺键断裂，与水中的氢原子和羟基进行交换成5糖类水解CHO（麦芽糖） +HO2CHOH(CHOH)CHO12221124葡萄糖C12H22O11（蔗糖） + H2OCH 2OH(CHOH)4CHO + CH2OH(CHOH)3COCH2OH葡萄糖果糖(CHO)（淀粉） + nH OnC6H O（葡萄糖）6105 n21266多肽、蛋白质的水解天然蛋白质水解时通常是肽键（）断裂，水解的最终产物是 氨基酸。
