《上海初中化学第六单元：常见的金属和盐(教案习题)带答案-图解读》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海初中化学第六单元：常见的金属和盐(教案习题)带答案-图解读（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六单元：常用的金属和盐第一节:奇光异彩的金属考点一:金属材料一、金属材料纯金属（9、金属材料合金(几千种）分类：按密度分为重金属（密度不小于45gm3）和轻金属（密度不不小于4.5g/cm3)。习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属(除黑色金属以外所有金属)。1)常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽。2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性金属的共性（1 (（）表面有光泽铂和金常做饰品。（难与空气、水等反映)（ 有延性和展性最佳的是铝。二、合金:由一种金属跟其她一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注
2、:混合物注：钛和钛合金：被觉得是1世纪的重要金属材料,钛合金与人体有较好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (长处（3）抗腐蚀性能好考点二、金属的化学性质 一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反映点燃2g +O22M 2Mg +2 MgO 注：MO :白色固体点燃4A+O22 3 4l +3O 2O 3注:A 2 3：白色固体点燃e +2 O2 Fe 3O 2Cu O22CO 注：CuO ：黑色固体注意：、虽然铝在常温下能与氧气反映，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而制止了反映的进行,因此铝在常温下不会锈蚀。 、“真金不怕火炼”阐明金虽然在高温时也不能与氧气反映,金的化学
3、性质极不活泼。 、金属+酸盐+ H2置换反映(条件:活动性：金属H ）H 2SO 4 MgS4 + 2HCl+ M g + 现象：反映剧烈，有大量气泡产生,液体仍为无色3H 2SO 4+ 2A l (4 3+32 2l3 H2现象：反映剧烈,有大量气泡产生，液体仍为无色 2SO 4 +Z ZnS4 H2 2HCl +ZnZnCl + 2现象:反映比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色H SO +Fe FSO H22Cl+ Fe eCl 2 H现象：反映比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸）反映时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(H2=3、金属盐另
4、一金属 +另一盐置换反映(条件：参与反映的金属化合物中金属元素） Fe+ CSO4=Cu eSO (“湿法冶金”原理 现象：铁钉表面有红色物质浮现,液体由蓝色变为浅绿色2Al3CuSO 2(SO4 + 3C现象：铝丝表面有红色物质浮现，液体由蓝色变为无色Cu+ 2AN u(NO32 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质浮现，液体由无色变为蓝色。注意：CuO 4溶液：蓝色 FO 4、FeC 2溶液:浅绿色F 在参与置换反映时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反映1、概念:由一种单质与一种化合物反映，生成另一种单质与另一种化合物的反映 2、特点:反映物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 三、常用金属活
5、动性顺序： aNa Mgl ZnFe SPb(H)Cu H AgtA金属活动性由强逐渐削弱 在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) （3）位于前面的金属能把位于背面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na ） 、金属与酸反映金属活动性由强到弱的顺序:镁锌铁铜 、金属与盐溶液反映金属活动性由强到弱的顺序:锌铁铜银1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为应用:什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 2不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市场上买了一枚银元，请你
6、用化学措施帮她鉴别这枚银元的真假。考点三、金属资源的保护和运用 一、铁的冶炼1、原理:在高温下,运用焦炭与氧气反映生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高温3C Fe2 e 3O2、现象：红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3,实验中需注意:先通CO再加热的目的：排出装置内的空气,以免加热时CO 与空气混合,也许会发生爆炸。实验完毕后继续通入的目的；避免氧化铁被还原成铁后, 在较高的温度下重新被氧化 尾气的解决：由于CO 有毒，因此尾气中的C气体要通过解决，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常用的铁矿石有磁铁矿(重要成分
7、是Fe 3O 4）、赤铁矿（重要成分是Fe O ）5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅 二、含杂质化学反映的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:纯物质的质量含杂质的物质质量纯物质的纯度 三、铁的锈蚀（)铁生锈的条件是:铁与 、水接触(铁锈的重要成分：F 2 3 ) (铜生铜绿的条件：铜与 2、水、 2接触。铜绿的化学式:Cu2(HCO ) （2)避免铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 变化铁的单一构造，制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反映，因此铁制品可以所有被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4)铝与氧气反映生成
8、致密的氧化铝薄膜，从而制止铝进一步氧化,因此，铝具有较好的抗腐蚀性能。四、金属资源的保护和运用:避免金属腐蚀 合理开采矿物 寻找金属的代用第二节：盐和肥料考点一、生活中常用的盐 盐的分类：二、精盐提纯清除不溶性杂质,得到的精盐中还具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质、碳酸钠的化学性质:这两个反映可用检（1)与酸的反映:2Cl+Na2CO 32Nal +CO2+ H2O（2）与碱溶液的反映;a(OH2 Na2CO 3 CaCO 3 2O 验NaOH 与否变质、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反映； HC + HC3H2O + NaCl O碳酸根离子的鉴别:澄清石灰
9、CO 3 稀HCl碳及碳的化合物、两种碱的互相转化:-检查溶液中存在O 32的措施:-加入稀HCl ，若有无色气泡产生,则有存在C 3加入石灰水或B(OH2溶液，若液体变浑浊,则有存在CO 3-加入CCl 2或Ca（NO3 2溶液,若液体变浑浊，则有存在C2 四、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性12氯化物除AgCl 难溶外，其他多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其他都难溶。 注:aSO4、gCl 不溶于水，也不溶于酸。 、 （二） 、盐的化学性质 1、盐(可溶） 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼，、Ca、Na 除外） 反映类型:置换反映 F + CuSO
10、 = u FSO4 （“湿法冶金”原理 2Al + CuS4 A2(SO43 + 3uCu +ANO3 Cu（NO2 A 2、 盐+ 酸新盐 +新酸(满足复分解反映的条件）反映类型：复分解反映HSO4 +BaCl uBaSO+ 2（注BaS4 沉淀：白色，不溶于稀硝酸） C 2HCl + Na2O3 2NCl CO2+ H2O O CO2+aCl H2O 2Hl +CaC3 O + + u H2O+ Cl +CHCl NCO3 l + ANO3 HN3 Ag(注AgCl 沉淀：白色,不溶于稀硝酸)+ 2 u 、 盐 碱新盐 新碱(反映物需都可溶，且满足复分解反映的条件）O+CuO 反映类型:复
11、分解反映 O2HC 2NaO + CuSO Cu（OH Na2SO4 现象：浮现蓝色沉淀Cl O Cl （注：CuSO4 溶液:蓝色 C(OH 沉淀：蓝色) + 3NaOH eC3lCuOFe（O3 + 3NaCl 现象：浮现红褐色沉淀Cu 2C （注:FeCl3 溶液：黄色 Fe（OH3沉淀：红褐色)l 2HC Ca(H2 Na2COCl Ca3 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 CuC 4、 盐 +盐两种新盐（反映物需都可溶，且满足复分解反映的条件) C2 Cl2 Cu CO 反映类型:复分解反映l C + l2 C + NaC AgNO3AgCl+ NaO3 现象:浮现白色沉淀 + C
12、u+ BS + 2NCl C2 NaSO4 + aCl2 现象:浮现白色沉淀 + Cu 2C CuO 五、复分解反映 C2l 3H2 uO2H2H 1、概念:由两种化合物互相互换成分,生成此外两种化合物的反映 l + HC2 + l+ 、特点：首尾互换，各元素的化合价不变 uC O O O 3H H2 2 CuC 3、复分解反映的类型+ Hl2 H 2C 3O OlC+l 23H2 4、条件：生成物:有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才可以发生。 l l2 反映物:有酸酸必溶，无酸碱盐溶 3HCu2 由于初中常用的酸是可溶性的,因此: Cu金属氧化物 + 酸盐2+ 水3H l2碱 + 酸盐
13、 水 + l2 酸另一种盐+ CO2 + H2O HCO3 RO3 + O 某些盐的用途 3H2 1.食盐（aCl) H2 工业原料、农业选种、融化积雪、消毒 O 2硫酸铜（SO）O 湿法炼铜、配制波尔多液（与熟石灰） 3明矾(KAl(SO4O)作净水的凝聚剂 12这三种复分解反映一定能发生 六、特殊离子鉴别: 离子种类 Cl - - S42 检查措施(所加试剂） 先加AgO3 溶液,再加稀HO3 先加a(O32(或 Cl2）溶液， 再加稀 HN 先滴加稀HCl,再将气体通入澄清 的石灰水中 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液先加碱溶液(溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸实验 现象 产生白色沉淀产生白色沉淀 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 试液变红 试液变红有无色气体产生，试纸变蓝 CO32 H H - H4 考点二、化学肥料 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤构造 二、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥） 铵态氮肥 (NH42SO4、H4HCO4、H4NO3、NH4氮肥 硝态氮肥 KO3 有机态氮肥(NH22 钾肥 KNO3、l、草木灰 化学肥料磷肥Ca（H2PO2 复合肥料 K3 微量元素肥料 肥料 农家肥料、氮肥作用：增进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗） 。缺氮：叶黄 、常用氮肥: 含量N4HCO1.7%N4N335% (N
