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1、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断正确白是（）)A.B.C.D,都不对A. n为盐酸稀释时的 pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A. HA的
2、酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小B. A+和B 的电子层结构相同，则 A原子的核电荷数比 B原子的大C. A盐的溶解度在同温下比 B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D. A原子失去的电子比 B原子的多，则A单质的还原性比 B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大8 .使温度都升高 20c后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A.熔化时不导电9 .不是离子化合物
3、，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生 H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（)A 相同浓度的两溶液中c(H )相同B. 100 mL 0。1 mol L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH =3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有0.1发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH =4B 升高温度，溶液的 pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1X107D.由
4、HA电离出的c(H卡)约为水电离出的 c(H卡)的106倍常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的 CO2,发生如下反应：NaA CO2 H2O=HA NaHCO 32NaBCO2 H2O=2HB Na2CO3，则等物质的量浓度的 HA和HB在水中电离出 H卡的能力大小关系是()A HA 较强 B HB 较强C 两者一样D 无法比较下列说法正确的是()A 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同把 0.05 mol NaOH 固体
5、分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是()A 0。 5 mol/L MgSO 4溶液B 0。 5 mol/L 盐酸C 0.5 mol/L 的 CH 3COOH 溶液D 0 。 5 mol/L NH 4Cl 溶液醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A 先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶液，然后测溶液的 pH ，若 pH 大于 1,则可证明醋酸为弱电解质B 先配制一定量0.01 mol/L 和 0。 10 mol/L 的 CH 3COOH 溶液，分别用
6、 pH 计测它们的 pH ，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10 mol/L CH 3COOH溶液的pH,然后将其加热至 100C,再测pH,如果pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的 CH3COONa溶液，测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸Cl)是弱电解质冰醋酸加水稀释时， 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）相同温度下，两种氨水 A、B,浓度分别是 0.2 mol/L和0。1 mol/L ,则A和B的OH 浓度之比（）A.大于2 B.小于2 C.等于2 D,不能确定电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，
7、电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100%。现取20 mL pH =3的CH3COOH溶液加入0。2 mol匕一1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH 3COOH的电离度为（）A. 0.5% B. 1.5% C. 0。1% D. 1%解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于 1X10-3 mol/L;从图中可看出答案：DKOH溶液分别滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意 能正确表示用 NH 3 H2O溶液,定HCl和CH3COOH混合溶液的的终点。右图是用 图。下列示意
8、图中,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸俊故醋酸总浓度为 0.2 mol L 1X0O 010 L0o 020 L = 0.1 mol L/,电离度=(已电离的物滴定曲线的是（分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的质的量/原来的总物质的量）X 100% =(1X10 3 mol/L 0.1 mol/L) x 100%= 1%.向1 L pH =2的盐酸和醋酸溶液中, 是（）凶ii+5 n产生也速率1T1ClhCOOJILHIOOHli IK IS疆*H伸周解析：
9、加入NH 3 H2O溶液，先和较强的HCl反应,离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH 3 H 2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的 量浓度增加，电导率上升；最后，加入的 NH 3 H 2O不再反应，对原溶液稀释，电导率 略有下降。答案：D典例2将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A. c(H )B. Ka(HF)C.0发c Hc HF定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示,卜列说法正确的是()A . a、b、c三点溶液的pH: cabB. a、b、c三点醋酸的电离程度：ac力 MI水体
10、枳C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小D. a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗化钠溶液体积：ca pH ( Na2CO 3) pH (CHsCOONa)B,将a mol L 1 HCN溶液与a mol L 1 NaOH溶液等体积混合， 混合液中：c (OH )c (H+), c (Na + ) c(CN )C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D. NaHCO 3和 Na2CO3混合液中，一定有 c (Na+) + c (H+) = c(OH )+c(HCO 3) + c (CO 错误！)（3）在25 c下，将a mol L
11、 1的氨水与0.01 mol L 1的盐酸等体积混合， 反应平衡时溶 液中c（NH错误！）=c （Cl） 则溶液显 （填“酸” “碱”或“中”）性；用含a的代 数式表示NH 3 H 2O的电离常数 Kb=。（4） NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3。25 C时，将a mol NH 4NO3溶于水，溶液显酸 性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的 过程中水的电离平衡将 （填“正向” “不”或“逆向”）移动， 所滴加氨水的浓度为 mol-L 1o （NH 3 H2O 的电离平衡常数取 Kb=2X 10 5 mol L 1）在体积为1 L, pH均为2的
12、盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na,下列示意图中正确的是（）时间 0时间CD将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH =2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶 液的体积为Vi;另一份用pH = 2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2;则下列叙 述正确的是（）A.若ViV2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B.若ViV2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.因为两种酸溶液的 pH相等，故Vi 一定等于V2D. HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性常温下，有关下列 4 种溶液的说法正确的是()(1)1 nisi I I发水pH 11 数水0.1 mol , IT盐
13、酸1】H =3盐酸A.由水电离出的 c （H+）:B.稀释到原来的100倍，pH与相同C.与混合，若溶液pH= 7,则溶液中c (NH c (Cl)D.与等体积?!合，混合液pH 7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电罔常数K9X 10 79X 10 610 2A.三种酸的强弱关系：HX HYHZB.反应HZ+丫一=HY+Z能够发生C.相同温度下，0.1 mol L11的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 mol L- 1 HX溶液的电离常数大于 0.1 mol L -1 HX已知25 C时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：化
14、学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka= 1.8X 10 5Ka1=4.3X 10 7一一11Ka2=5。6X 10 11Ka=3o 0X 10 8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为 0。1 mol L 1的四种溶液：a. CH3COONab. W2CO3c. NaClOd. NaHCO3pH由小到大排列顺序是(用编号填空)。(2)常温下，0。1 mol L 1的CH3COOH溶液加水稀释过程中， 下列表达式的数据变大的A. c (H+)B. c (H + )/c (CH3COOH)C. c (H + ) c (OH )D. c(OH )/c (H+)E. c (H+) c (CH3COO )
