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1、内蒙古察右后旗第二中学2020届九年级化学上学期第四次模拟考试试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ba137一、选择题（每小题2分，共20分）1、下列物质的性质，属于化学性质的是（ ） A、二氧化碳的密度比空气大 B、浓盐酸易挥发 C、白磷在空气中能自燃 D、碳酸钙难溶于水2、下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ ） A、干冰CO2 B、生石灰Ca(OH)2 C、烧碱NaOH D、纯碱（Na2CO3）3、下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ） A、氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B、将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃 C、液化空气法制氧气是工业
2、上常用的方法 D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁4、低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。下列说法中，不正确的是（ ） A、二氧化碳大量排放，造成的环境问题是温室效应 B、化石燃料的大量使用是大气中CO2含量上升的主要原因 C、研制和开发新能源替代传统能源是实现低碳排放的有效措施 D、大力发展火力发电符合“低碳经济”理念5、朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ） A、该原子是一种氢原子 B、该元素是金属元素 C、该原子核外有3个电子 D、该原子核带2个单位的正电荷6、氢氧化
3、钴Co(OH)2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：Co+2HCL=CoCl2+H2 CoCl2+2NaOH=Co(OH)2 +2NaCl下列判断正确的是（ ）A、钴的金属活动性比铜的弱 B、氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C、氢氧化钴的化学性质稳定 D、为置换反应为复分解反应7、某气体的成分可能含H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是（ ） A、CH4 B、CO和N2 C、H2和CO D、CO和CH48、医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反
4、应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁（Fe(OH)2），最终转化为氢氧化铁（Fe(OH)3）。下列说法不正确的是（ ） A、热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B、总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3 C、上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3 D、热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存9、下列图像对应叙述关系正确的是（ ） A、相关ph=3的溶液中加水 B、一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C、向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石10、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到响应的溶液，下列说法正确的是（ ）25OC100g
5、水加入A37.2g加入A4.2g升温至600C加入A9g降温至500C资料：A的溶解度温度/OC2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A、中A的质量分数最大B、中A的质量分数相等C、的溶液为饱和溶液D、中没有固体存在二、填空题（每空1分，共11分）11、用化学方程式表示除去下列各物质中杂质的原理（括号内的物质为杂质）（1）KCl(K2CO3)_;（2）金属铜（氧化铜）_.12、2020年9月25日21时10分，我国成功发射载人飞船“神舟七号”。中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。让我们一起解读“神七”：（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的
6、氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。某同学对“人造空气”的分析如下：氮气含量比空气低；氮气没有任何作用，可不添加；改成纯氧气更有益于航天员呼吸；没有污染物。其中正确的是_。（2）“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4=(高温)N2 +2O2 +Cl2 +4XX的化学式为_。铝粉燃烧的化学方程式为_（3）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅盐酸涂料。这种涂料应具有哪些性质？_；_（至少答两点）。（4）“神七”航天服中有废气处理系统。让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这
7、一过程利用了活性炭的_性。13、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。（1）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是_。结合现象分析，溶液中增加的离子是_。（2）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入_（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。三、实验题（每空1分，共14分）14、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数的1.4的硝酸钾溶液用于营养液。（1）需硝酸钾_g，需水_ml（水的密度是1.0g/cm3）（2）接下来配制此硝酸钾溶液的步骤为_、_和装入试剂瓶；配制过程中用到的玻璃仪
8、器有烧杯、试剂瓶、量筒、胶头滴管和_。（3）若在量取水是俯视凹液面最低处，其他操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数为_1.4（填或或）b15、常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成棕色的NO2 气体（2NO+O2=2NO2）。为了收集纯净的NO气体，利用右图所示仪器I、II，用胶管将_（填导管口字母）与c相连组成收集装置。收集时，应先在I中_。16、实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。 写出标号仪器的名称：_。（1） 反应原理：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。（2） 气体制备：二氧化碳的发生装置是_（填序号，下同）（3） 气体的检验：检验CO2的方法是_。（4） 氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化钠和氢氧化钙固体混合物制得氨气。制取氨气应选择_和_装置连接。四、计算题（共5分）17、实验室有一瓶未知浓度的Ba(OH)2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。请计算：（1）沉淀完全时，消耗碳酸钠的质量_g。（2）Ba(OH)2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）沉淀质量/gNa2CO3溶液质量/g
