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1、化学高考精品资料高三年级模拟考试（二）可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Cu64、Ba1376下列说法中，正确的是A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的7用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置分离出溴苯B用图2 所示装置制取干燥的氨气C用图3设计成铜锌原电池装置D用图4证明氢化物稳定性SiH4CH4H2S 8下列离子方程式正确的是A氨气
2、通入醋酸溶液：CH3COOHNH3CH3COONH4B亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSOH2OH3OSOC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OD稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H+NOAgNOH2O9下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大10已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是XYZWA若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对
3、应的水化物一定是强酸B若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应11下列说法中正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同C一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H =38.6 kJ/molD一定条件下4 HCl(g)O2(g)2Cl2(
4、g)2H2O(g) ，当1 mol O2 反应放出115.6 kJ热量，键能如右表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实 验 操 作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B将一定量的NaNO3和KCl混合液加热浓缩至有固体析出，过滤得到白色晶体白色晶体为KNO3C向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末得红褐色沉淀原FeCl2已氧化变质D向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp
5、(AgCl) Ksp(AgI)二、非选择题：25（15分）有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。已知： RCOOH RCH2OH（其中R是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题：（1）A中不含氧的官能团名称是 ；的反应类型是 ；G的结构简式为 ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有 种（不考虑立体异构）；（2）反应的化学方程式为 ；（3）E可在一定条件下通过 （填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，
6、写出这种环状化合物的结构简式 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式 。26（14分）下表为元素周期表的一部分：族周期123用化学用语回答下列问题：（1）写出元素在周期表中的位置： ；（2）的原子半径由大到小的顺序为 ；（3）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；（4）中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： 。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体。则：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ；（2）气体Y是一种大
7、气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为11且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ；（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：。 A40.32 LB30.24 LC20.16 LD13.44 L27（14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上点均为平衡状态
8、）。由图可知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“”或“”、“”或“=”）；硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 、 ；新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：_(只要求写一种)；（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：2CO2NO 2CO2N2。它的优点是 ；（3）有人设想用右
9、图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 ；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。28（15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为 ； 猜想2：所得沉淀为 ；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu(OH)2nCuCO3。【查阅资料】无
10、论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；【问题讨论】能证明猜想1成立的实验现象是 ； （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， ；（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ；若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g 。则该蓝绿色固体的化学式为 。高三二模化学参考答案及评分标准第I卷 (42分)一、 选择题：（每个6分）题号12345678910
