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1、高中化学试题月测试题 2014.11.8（满分100分，时间90分钟 ）第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 Mg:24 Cu:64一.选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分）1.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A铁丝在氧气中燃烧B焦炭在高温下与水蒸气反应C稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D生石灰溶于水变成熟石灰2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HC
2、l(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热)3 已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJ/molB259.7 kJ/mol C259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol4 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，反应热为H 1；等量的氢气在同样条件
3、下完全燃烧生成液态水，反应热为H 2，H 1与H 2的关系为（ ）AH 1H 2BH 1=H 2CH 1 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大氢气浓度13在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）Am+np B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加14在化学反应2A + B2C达到平衡时，若升高温度，C的含量增加，则该反应的正反应是 (
4、 )A、放热反应B、是吸热反应C、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动15对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A升高温度 B增大体系的压强C加入一种反应物 D使用催化剂16对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，(C)是C的百分含量。下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P第卷（非选择题 共52分）二.填空题（每空2分，共42分）17.书写下列热化学方程式。(1)甲烷的燃烧热为H890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为_ _。(2)500
5、、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中，生成0.5 mol NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为_。(3)含溶质20.0 g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。_。18.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_19.对于A+2B（g）nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为_ 固态（2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为固或液_ 态；当n=3时，A
6、为_ 气 态（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_ 2（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_放热热反应20.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）_；_（
7、4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_ 3，V6=_ 1，V9=_ 17.5该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_三、计算题（10
8、分）21.反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？班级 姓名 考号 密 封 线 化学答题卡第卷（选择题 共48分）一. 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）二.填空题（共42分）17(1) (2) (3) 18.
