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1、化学与工业制造1在硫酸工业生产中，下列生产操作说明和生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）A.硫铁矿燃烧时需粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B.从沸腾炉中出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全2下列描述中，不符合生产实际的是( )A.合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极D.在镀件上电镀锌，锌作阳极3要经常向农田里施用钾肥的主要
2、原因是()。A土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要B土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收C土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充D钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充4下列金属的冶炼原理中不正确的是（ ）A2NaCl（熔融）2Na+Cl2 BMgOCMgCOCAl2O33CO2Al3CO2 D2HgO2HgO2 5接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3 。2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%
3、。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ，采取加压措施的目的（ ）A发达国家电能过量，以此消耗大量能源B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反应速率，提高生产效率6 通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 ()A石油的产量 B乙烯的产量 C钢铁的产量 D硫酸的产量7工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述正确的是 ()。A图可用于合成氨中N2、H2的循环B图可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环8某工厂用Ca
4、 SO4、NH3、HO、CO制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（ ）A先通二氧化碳，再通氨气，效果相同B生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3CCO可被循环使用D向甲中通二氧化碳有利于制备（NH4）2SO49下列有关工业生产的叙述正确的是()A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小10下列反应属于人工固氮的是（
5、 ）A分离液态空气制氮气 BNO和O2生成NO2C空气在雷电作用下所产生NO D工业合成氨11纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 ()。A“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2B“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性12属于联合制碱法优点的是 ()A氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B母液可回收氯化铵C氯化钠的利用率达90%以上 D以上全是13对于可
6、逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列说法正确的是()。A达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率14在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率DSO
7、3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全15下列转化中不涉及化学变化的是（ ）A海水晒盐 B煤的气化 C石油裂解 D皂化反应16化学工业是国民经济的支柱产业下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油17下列说法不正确的是（ ）A工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的B工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的C工业上制备硝酸需要用到热交换器D工业上获得精铜要在电解装置中进行18CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是
8、（ ）ACl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由SiO2Na2CO3高温=Na2SiO3CO2可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应19硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_；接触室中发生反应的化学方程式为_。（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为_。（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40的空气，则煅烧后炉
9、气中SO2的体积分数为_（设空气中氧气的体积分数为020）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为100m3s，从接触室导出气体的流量为095m3s（同温同压下测定），则SO2的转化率为_。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为_。（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列_（可多选）。a橡胶的硫化 b过磷酸钙的制备c铅蓄电池的生产 d表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成20 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和
10、食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应） 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是 。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实
11、验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 (产率为实际产量占理论产量的百分比)。21接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？ （2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气
12、多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？22三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4-2H2O)，再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；回答下列问题（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条 。（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 。（3）加入NH4F后除掉的杂质是_（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件
13、下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_。电解法制取Ni203的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1 mol Ni的诙结晶水合物中含有05 mol结晶水。取该化合物202 g进行充分加热，获得Ni203固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为 .23钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为 。（4）由TiCl4Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于即可。（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时，理论上Cl2的利用率最大。24下图是某企业设计的硫酸磷肥水泥联产、海水淡水多用、盐热电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： 、 、 、
