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1、最新教学资料高考化学第一部分第八章第三节一、选择题1(2016届山东省滕州市一中高三上学期10月月考)将0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发) ()A氯化钠B氢氧化钾C硫酸D硫酸铵解析：考查电离平衡的移动，溶液pH的计算。A.氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，pH变小，不选A；B.氢氧化钾显碱性，常温下pH为13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，不选B；C.硫酸溶液的pH小于1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以pH不变，正确，选C；D.硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，pH减小
2、，不选D。答案：C2(2015安徽六安模拟)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 ()A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：A项，物质的溶解过程本身就有热量的变化，NH4NO3溶于水是吸热过程，会使溶液温度降低，所以无法说明NH4NO3的水解是吸热的；B项
3、，加热除去KNO3中的Fe3的原理是使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，故可说明Fe3水解是吸热的，纯碱溶液去油污的原理是Na2CO3水解显碱性，热溶液去污效果好，说明碱性强，即Na2CO3水解程度大，故可说明Na2CO3水解是吸热的；D项，醋酸钠水解是醋酸钠溶液遇酚酞显红色的原因，加热红色加深，说明碱性增强，故可说明醋酸钠水解是吸热的。答案：A3(2015江西玉山一中月考)下列说法不正确的是 ()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应
4、的逆反应是中和反应解析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A项正确；水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B项不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干过程中会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，D项正确。答案：B4(2015福建福州模拟)为了除去氧化镁酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 ()A氨水B氢氧化钠C碳酸镁D碳酸钠解析：加入氨水和NaOH溶液沉淀Fe3引入新的杂质离子NH、Na，A、B不正确；加入碳酸镁，消耗溶液中的H，促进Fe3沉淀完全，可以达到分离作用
5、，C项正确；加入碳酸钠会使Mg2生成MgCO3沉淀，D项错误。答案：C5(2016届陕西省西安市曲江一中高三期中)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1的NaOH溶液中，下列说法正确的是 ()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)解析：0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知，2c(Na)3c(CO)
6、c(HCO)c(H2CO3)。答案：A6(2015银川一中)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成AHBAHB，HBHB2。以上说法中错误的是 ()ABCD解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度。相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。HAB溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。答案：B7(2015
7、南通中学)(双选)常温下，0.1 molL1的NH4HCO3溶液的pH7.8，下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是 ()Ac(H)c(OH)Bc(NH)c(HCO)Cc(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)Dc(H2CO3)c(H)c(CO)2c(NH3H2O)c(OH)解析：NH4HCO3溶液中NH和HCO都能发生水解且相互促进。由溶液的pH7.8可知，HCO的水解程度要大于NH的水解程度，故c(NH)c(HCO)；在此溶液中电荷守恒式为c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，物料守恒式为c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(NH3H2O)c(NH)，二者联立
8、得：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(NH3H2O)c(OH)。答案：BC8(2016届浙江省杭州市西湖高级中学高三上学期10月月考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ()A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)解析：考查了离子浓度的大小比较、电
9、解质溶液的相关知识。A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，(NH4)2SO4中c(NH)最大，NH4HSO4中溶液的氢离子抑制了铵根离子的水解，大于NH4Cl中c(NH)，则溶液中c(NH)：c(NH4)2SO4c(NH4HSO4)c(NH4Cl)，故A正确；B.溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知应存在c(CH3COO)c(Na)，否则正负电荷不等，故B错误；C.由质子守恒可知Na2CO3溶液存在c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，C错误；D.酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒，为c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2
10、)，D错误。答案：A9(2016届江苏省淮安市淮海中学高三上学期11月月考)(双选)向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是 ()A整个反应过程中：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)B当滴入30 mL NaOH溶液时(pH7)：c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)C当滴入20 mL NaOH溶液时：2c(SO)c(NH3H2O)c(NH)D当溶液呈中性时：c(NH)c(SO)c(Na)c(H)c(OH)解析：考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等的相关知识。A.溶液中一定满足电荷守
11、恒：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，故A正确；B.滴入30 mL NaOH溶液时(pH7)，其中20 mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10 mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0.001 mol一水合氨、0.0005 mol硫酸铵，溶液的pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，故B正确；C.当滴入20 mL NaOH溶液时，根据物料守恒知：c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，故C错误；D.根据物粒守恒可得：c(SO)c(NH)c(NH3H2O)，
12、则c(SO)c(NH)；由于溶液为中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)2c(SO)，所以c(Na)c(NH)2c(SO)，结合c(SO)c(NH)可知：c(Na)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小为：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)，故D错误；故选AB。答案：AB10(2015益阳模拟)下列说法中正确的是 ()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的
13、Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：A项，AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3水解，Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H，从而使其水解完全，除去Fe3；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HCO水解结
14、合1个H即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。答案：C二、非选择题1125 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用离子方程式表示：_(2)溶液中共有_种粒子(特指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_物质的量之和等于0.01 mol。解析：(1)因CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，则溶液中存在弱电解质(H2O和CH3COOH)的电离平衡和CH3COO的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO、H、Cl、Na、
