物质的量、摩尔质量、气体体积、

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1、第一章 物质的量第一节 物质的量单位摩尔一、【知识梳理】:1、物质的量（n） 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如ImolCaCl可以说含lmolCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电2子。摩尔不能量度宏观

2、物质，如果说“ lmol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微 粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2阿伏加德罗常数（N ）：A 定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所 含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02X 1023，单位是mol-i， 用符号N表示。A3. 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA4. 易混易错点1摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法

3、直接称量的 物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。2使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。如1 molH2、1 mol02、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名 称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。3阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精 确的值。误认为6.02X 1023就是阿伏加德罗常数。二、【例题】：1.0.5 mol水中含有个水分子。2.2 mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1 mol HSO中含有个 HSO分子，个硫酸根

4、离子。4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少？5.1个水分子中有个电子，1 mol HO中呢？ 26、1mol HO含个 HO；mol Hmol 质子。2 2 7、0.5 mol H SO 中含个 H，molO，mol 电子。24 8、0.2mol HPO有相同H原子数的HNO为mol，有相同氧原子数的3 43HSO有个，有相同的分子数的HCl有mol，24有相同原子总数的NH mol。9、0.2molNaOH 含 Na+ mol， 含 OH-mol，与mol Ba (OH)所含 OH-相同 25. 七个基本物理量物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流

5、安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔课时作业(一)一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一()2、摩尔是物质的质量单位()3、摩尔是物质的数量单位()4、 1摩尔小麦含有6.02 X1023个麦粒()5、 3mol 氢()6、 4.5molNH3()7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ()8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ()9. 我们把含有约6.02X1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()10. 1mol 氧含 6.02X1023 个 02()二、计算1、某物质中含有6.02X 1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子?3、已知

6、lmol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al所含Al原子的个数为， 2mol Al所含 Al原子的个数为。4、9.03 X 1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、 1.5molH2SO4的物质的量为，所含H+的物质的量为.硫酸根离子的物质的量为，所含硫酸分子的数目为.2、 lmol CO和mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O 中有mol 原子.第二节摩尔质量一、【知识梳理】：1摩尔质量(M)： 定义：lmol某微粒的质量 定义公式：摩尔质量(M)物质的质量物质的重(il) 摩尔质量的单位：g/mol。

7、 数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意：摩尔质 量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。二、【例题】：1、相对原子质量计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原 子质量为()A 12a/b B 12b/a C aNA D bNA练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法正确 的是（ ） （多选）A 氖元素的相对原子质量一定是 12a/bB该氖原子的摩尔质量为aNA gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/（ aNA）molD Wg

8、 该氖原子所含的质子数是 10W/a2. n、M、m、NA、N 等物理量之间的关系例2 :含有6.02X1023个氧原子的H2SO4的物质的量是练习2： 1.5mol H2SO4的质量是g,其中含有mol H,含有g 0。练习3： 1.6g某物质中含有6.02X1023个分子，该物质的相对分子质量3. 已知相对原子质量,求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56,则一个铁原子的质量为g练习4：若一个原子的质量为2.657X 10-26g，贝V该原子的的相对原子质量为练习5：若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量 A a NA g B NA /a g C a/

9、NA gD 1/a NA g4. 已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例4：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1练习6.若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是（）A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1C、 14x mol-1D、 28x mol-1练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含的分子数是A x B 4x C 0.5x D 3x三、【课堂练习】

10、1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB. 0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4 NAC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA2、 氢气、甲烷(CH4)、水各1g,其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ;含氢原子数最多的是。3、 (1)6.02x1024 个 Na+ 约含mol Na+，其质量为g；(2)49gH2SO4约含有个H,共含有mol原子。与16gO2所含的分子数相同的氨气g，与16gO2所含有的原子总数相同的氨气

11、g。(5)9.03x1023个氨分子质量为g,含摩尔氨分子，摩尔氢原子， _摩尔质子，个电子。mol CO2中含有3g碳。(7)22.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个C1-课时作业(二)一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是A. 1： 1B.1： 3C.3： 1D.2： 32、下列物质中，与0.3moLH O含相同氢原子数的物质是2A. 0.3moLHN0B.3.612X 1023 个 HNO 分子 C.0.1moLH POD.0.2moLCH333443、比较1molN和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数 质子

12、数，其中相同的是A. B.C.D.4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CHB.NC.COD.O4 225、某盐的混合物中含有 0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，贝V SO 2-为4A.0.1molB.0.3molC.0.5molD. 0.15mol6、2.16g X O中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为25A.21.6B.28C.14D.31二、填空题7、填写下列表格：物 质微粒数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)He8SO 243.01X1022HO20.5H+1.5NaC118、试回答下列问题：(1) 0.3mol氨

13、气和0.4mo1二氧化碳的质量(填“相等”或“不相等”，下同),所含分子数，所含原子数。(2) 9.03X 1025个NH，物质的量为mol，所含电子数为个，质子数为个。4(3) 0.3mol NH分子中所含质子数与mol H 0分子中所含质子数相等。32(4) 196gH S0分子中有个原子，G氧原子，mol电子。24 (5) 某气体物质质量为6.4 g,含有6.02X 1022个分子，则该气体的相对分子质量为。(6) 71g某物质NaXO中含钠离子的个数为6.02X 1023,写出该物质的化学式为。24三、计算题9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的A1C1的物质的量是多少？产生

14、的氢气的质量是多3少？第三节气体摩尔体积、【知识梳理】：1. 影响体积大小的因素： 微粒本身的大小 微粒间的间隔 微粒的数目注意：对于气体来说，由于分子间的间隔较大，所以每个气体分子可以看做是质点，本身大小忽略不计。且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等，所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目 有关。2 气体摩尔体积（Vm） 定义：在标准状况下（0C,101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。V =丄 定义公式为： 数值：气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。 注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT） 一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可） 一个近似值（书写时应注意“约”）。 理解：我们可以认为22.4 L/mol是特定温度和压强（0C,101kPa）下的气体摩尔体积。当温度 和压强发生变化时，气体摩尔体积的数