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1、氮及氮的化合物知识点一、氮气（N2）1、氮元素的存在形式既有游离态又有化合态。空气中含N2占78%（体积分数）；化合态氮存在于多种无 机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。 I I2、 氮气的分子结构：电子式为，结构式为N三N。由于N2分子中的N三N键很牢固所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。3、化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。N2的氧化性： 与虬化合生成NH3 :商眼，尚压-N2 +3H22NH3注：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。 镁条能在N
2、2中燃烧：N2 + 3Mg兰竺Mg3N2 （金属镁、锂均能与氮气反应）Mg3N2 易与水反应：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 2NH3 f嵌右 与02化合生成NO： N2+ O2=2NO 注：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生此反应保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。5、制法： 实验室制法：加热NH4C1饱和溶液和NaNO2晶体的混合物。NaNO2 + NH4C1 = NaCl + N2 f + 2H2O工业制法：分离液态空气法6、氮的固定：将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，
3、统称为氮的固定。氮的固定有三种途径：(1) 生物固氮：豆科作物根瘤菌将也转化为化合态氮。煎电(2) 自然固氮：闪电时，*转化为NO，N2+022NO(3) 工业固氮：在一定的条件下，也和史人工合成氨，N2+3H踵面f 2NH3 (可逆反应)3、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙 述与氮元素的循环无关的是()A-工业合成氨的过程是固氮的过程B-自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D. 电闪雷鸣的雨天，N2与02会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收4、下列反应起了氮的固定作用的是()A. N
4、2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NO和02反应生成NO2C. NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵5、将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是)A,闪电女电解饱和食盐水车间C,根痛D,合族甄乍间知识点二、氮的氧化物各种价态氮氧化物：N (NO)、N (NO)、N (NO)、N(NO、NO)、N (NO )，其中 22 322 42 5N O和N O分别是HNO和HNO的酸酎。2325231、NO、NO2 性质氮的氧化物一氧化氮（NO）二氧化氮（NO2）物理性质无色无味、难溶于水、有毒气体红棕色、有刺激性气味、有毒，易溶于水化学性质极易被空气中的O
5、2氧化：2NO + O2= 2NO2 与H2O反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO注：工业制hno3原理 自身化合：2NO2N2O4 （可逆反应） 有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝生成 放电或高温时，N2转化为NO：N2+02 -2NO 与HO反应：23NO2 + H2O = 2HNO3 + NONO 与 O2 反应：2NO + O2= 2NO26、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒 学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO叙述正确（）A. NO是一种红棕色的气体B. 常温常压下，NO不能与空气中
6、氧气直接化合C. 含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D. NO易溶于水，不能用排水法收集7、区别NO2和漠蒸气应当选用的试剂是（）A.淀粉碘化钾试 B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.酚欧试液8、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（）.A. NO分子中有极性共价键B. NO是造成化学烟雾的因素之一C. NO是汽车尾气的有害成分之一D. NO分子所含电子总数为偶数9、Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是（） NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 NO不是亚硝酸酎NO可以是某些含高价氮物质还原的
7、产物 NO是无色气体A.全部B. C.D.2、有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算相关化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO2与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO， V （NO） =1/3V （NO2）10、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（）A. 3 ： 1B. 1 ： 3C. 1 ： 2D. 2 ： 111、标准状况下，容积为a L的圆底烧瓶充满NO2后，倒立于盛水的水槽中，若烧瓶内溶液 不扩散，最终瓶内的溶液
8、的物质的量浓度为（）A. 2血L14 11B. mol L-1C. mol L-1D. mol L-15 2822.4NO （N2）、NO2混合气体与水反应，最后剩余气体是NO,其体积=V （NO） +1/3V （N02）12、一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试 管内气体体积缩小为原体积的3/5,则混合气体中N2和NO2的体积比为（）A2:3B3:2C3:5D5:313、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小 为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A.1 : 1B.1 : 2C.1 : 3D.
9、3 : 114、NO与NO2的混合气体60mL，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml （气体体积均 在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为（）A.1 : 2B.2 : 3C.3 : 2D.1 : 1NO2和O2的混合气体与水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2与O2的体积比过量气体剩余气体=4:1无4:1NO2NO15、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的1/8，由原混合气体中NO2和O2的体积比是（）A. 8： 1B. 7： 3C. 7： 1D. 4： 116、将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的
10、量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A. 1.2 mLB. 2.4 mLC. 3.6 mL D. 4 mL17、将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足 够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能 。18、一定条件下将等体积的NO2和O2的混合气体充入试管中，并倒立在水槽中，充分反应 后剩余气体的体积为原体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/819、将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积 的一半处停止了，则剩余气体的成分是（）
11、A. NO2B. NOC. O2D. N220、标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢、 NO2和02的混合气体】V（NO2） : V（O2） =4 : 17。然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所 得溶液的物质的量浓度之比为（）A. 2 ： 1 ： :2B. 5 ： 5 ： 4C. 1 ： 1 ： 1 D.无法确定21、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO 和NO2，NO2和O2，NH3和吨。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管 中剩余气体的体积分别为*、匕，则下列关系正确的是（）A. V V VB.V V VC.
12、V V VD.V V V.A.J_L JJ _LJ _LNO和O2的混合气体与水的反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO与O2的体积比过量气体剩余气体=4:3无4:3NONO注意：4NO+O和4NO+3O从组成上相当于2N O，即与NO+H O=2HNO等效。所以可利用混 2222 52 523合气体中的N、。原子个数比进行分析。当N：O=2：5时，恰好完全反应当N：O2：5时，NO剩余22、一定条件下将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并倒立于水槽中，充分反应 后剩余气体的体积为原体积的（）A. 1/4B.3/4C.1/8D.3/823、向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入3
13、5mL O2,反应完成后，若试管内的液面仍 保持在原来位置，则试管中原NO的体积是（）A. 20mLB. 15mLC. 12.5mL D. 10mL24、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充 分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比 值为（）A. 3 ： 2B. 2 ： 3C. 8 ： 3D. 3 ： 8no2、no、o2的混合气体与水反应若V (NO2)： V (NO)： V (O2)=1：1：1,则容器内无气体剩余，水可充满容器。若按1：1：1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。方法一：V,O
14、2、= V ,NO2、/4+3 V ,NO/4或者利用混合气体中的N、O原子个数比， )()()当N(N) : N(O)=2 : 5时，气体可被完全吸收。方法二：NO2、NO、02三种混合气体通入水中，可先按3NO2+H2O=2HNO3+NO求出NO2 与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总 体积，再按4NO+3O2+2H2O=4HNO3方法进行计算。25、同温同压下，将NO2、NO、O2按一定比例充满一容器，再倒置于盛水的水槽中，片刻 液体充满了容器。则反应前no2、NO、O2的体积比是()A. 1 ： 1 ： 1 B. 4 ： 3 ： 1 C. 4 ： 24 ： 19D. 4 ： 24 ： 726、把盛有48mL NO和N02的混合气体的容器倒立于水中(保持同温同压下)，液面稳定 后，容器内气体体积变为24mL，则：原混合气体中，NO是mL，N02是mL； 若在剩余的24mL气体中通入6mL 02，液面稳定后，容器内剩余气体是，体积为 mL。 若在剩余的24mL气体中通入24mL 02，液面稳定后，容器内剩余气体是，体积为 mL。 若在原48mL NO和N02的混合气体中
