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1、2022年高一第二次月考试题（化学）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn55 Al27 S-32一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1根据中学对电解质、非电解质的定义判断，下列叙述正确的是 A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 2下列反应既属于化合反应
2、，又属于氧化还原反应的是 AFe2HClFeCl2H2 B2FeCl2Cl22FeCl3 CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O3. 将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH4下列实验中均需要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗5下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从
3、下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴6实验中需2 mol L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000 mL，212 g B950 mL，201.4 g C950 mL， 212 g D1000 mL，201.4 g7下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下都为固态 C金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D金属元素在化合物中一定显正价8 相同质量的钠在下列情况中，产生氢气最多的是A放在足量水中 B放在足量盐酸中
4、C放在足量硫酸铜溶液中 D用刺有小孔的铝包好放入足量水中9 只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液10下列离子方程式书写正确的是A铁跟盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+ = H2O+CO2C过量的碳酸氢钠加入到石灰水中： 2HCO3 + Ca2+ + 2OH=2H2O+CO32+CaCO3D氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3+4OH= AlO2+2H2O 11某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还
5、能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O712设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02102313某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 ANH4+、NO3、CO32、Na+ BNa+、Ba2+、Cl、SO42CNO3、K+、Cl、Na+ 、OH D
6、AlO2、K+、OH、Al3+14向含有K、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 AMg2BFe2 CAl3、Mg2 DAl3 15把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)316在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量NaOH溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+
7、、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+二、填空题（共46分）17（6分）通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为_，该反应的氧化剂是_，被氧化的元素是_。18（10分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、D的化学式A_ D_（2）写出F和H反应的化学方程式 （3）写出下列反应的离子方程式：B+水
8、（4）要除掉D溶液中含有的少量C，最理想的方法是（用化学方程式表示） 。19.（12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式为_。（2）实验开始时应先将活塞D_，其目的是_，在C中收集到的气体主要是_（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_（4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式_20.（8分）现有三种物质A、B、C，它们均溶于水。其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产
9、生下表中的离子：阳离子Na H Ba2阴离子OH CO SO 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：X (2)B溶于水后的电离方程式为 (3)鉴别B中阴离子的实验操作方法是 (4)B与C反应的离子方程式： 21（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分
10、离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B ；沉淀D (3)写出、两个反应的离子方程式 三、计算题(6分)22用KMnO4氧化密度为1.2 gcm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O15.8gKMnO4能使 ml HCl溶液发生上述反应。.有_molHCl被氧化，产生的Cl2 在标准状况下的体积为 L化学答案19. ：（1）铁屑 Fe+2H+=Fe2+H2（2） 打开 排除B中的空气 氢气（3）关闭活塞D，使A中的FeSO4溶液压入B瓶中与NaOH反应，从而制得Fe(OH)2（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
