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1、第八章物质在水溶液中的行为第一节 水溶液考点聚焦1了解水的电离及离子积常数2了解溶液pH的定义及测定溶液pH的方法。2 掌握pH的简单计算。知识梳理1水的电离和水的离子积水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25C时，c（H+）=c（OH-）= 。 此时水的电离度为 。影响水的电离平衡的因素：温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？ 浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱
2、盐，水的电离平衡的移动方向是 ， 水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如在100C时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= ，水的电离度= 。2溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性：25C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）= pH= ；酸性溶液 ；碱性溶液 ；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7 (填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的 有关。溶
3、液的pH值：概念： 。表达式： ，pH值适合于表示 溶液的酸碱性。3酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法常用指示剂及变色范围指示剂变色范围甲基橙酚酞石蕊测定溶液pH值方法：精确方法：pH计法常用方法：pH试纸法 。不能先用水湿润pH试纸的原因是 。1水的电离和影响因素水是一个极弱的电解质，存在电离平衡： H2OH+OH-（2）影响水电离平衡的因素酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，W不变，c（）发生改变，p也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH）变小，pH变小。温度若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH）同时增
4、大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH）始终保持相等，故仍显中性。易水解的盐在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，W不变。其他因素如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。2溶液酸碱性的基本规律（1）溶液酸碱性判定规律pH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大；pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大。酸与碱的pH之和为14，且等体积混合时，强酸与强碱混合，pH=7；强酸与弱碱混合，pH7;强碱与弱酸混合，pH7。（2）稀释后溶液pH的变化规律对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n
5、个单位（增大后不超过7）。对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）。对于pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是强酸或强碱的变化的程度大。对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大得比弱酸快（强碱、弱碱类似）。3溶液pH的计算（1）单一溶液的pH计算强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，c（H+）nc molL1，pHlgc（H+）lgnc。强碱溶液，如 B（OH）n，设浓度为c molL1，c（H+） molL1，pHlgc（H+）14lgnc。（2）酸、碱混合pH计算两强酸混合c混
6、（H+） 两强碱混合c混（OH）强酸与强碱混合考点精析【例1】体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0B9.5C10.5D11.0解析： 方法一：盐酸与某一元强碱恰好完全反应时：n（OH）=n（H+）。所以有c（OH）10V=c（H+）V，c（OH）=，c（OH）=103.5 molL1pH=lgc（H+）=lg=lg=lg1010.5=10.5。所以选择C选项。方法二：若1体积pH2.5的盐酸和1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH上标浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中
7、所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。答案: C。【例2】 25 时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5 b。请填写下列空白。(1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。(2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。(3）a的取值范围是_。解析:本题是对强酸、强碱中和规律的研究，综合性较强。强酸与强碱完全中和，pH之和必为14，即a+b=14，由此可知a=3或a=5均不合题意。难点在a的取值范围的确定上。=10a+b141所以a+b140，而a=0.5b,即3a14,a7,a，所以a1，不符
8、合题意，故a5(3）a【小结】水的电离及离子积常数 溶液pH的定义及测定溶液pH的方法 pH的简单计算【作业布置】三维设计对应习题第二节 弱电解质的电离 考点聚焦（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识梳理【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH3H2O H2O CH3COONH4 C2H5OH CaCO3 氨水 H3PO4
9、 Na2O 电解质： 判断依据： 非电解质： 判断依据： 既不是电解质也不是非电解质： 判断依据： 强电解质： 判断依据： 弱电解质： 判断依据： 1电解质和非电解质电解质的概念： 常见物质类别： 。非电解质的概念: 常见物质类别： 。2强电解质和弱电解质强电解质的概念： 常见物质类别： 。弱电解质的概念： 常见物质类别： 。3强、弱电解质比较比较的项目强电解质弱电解质定义化合物类型物质类别离子浓度导电能力电离程度电离平衡溶液中溶质微粒电离方程式4弱电解质的电离平衡 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做
10、电离平衡。 弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。弱电解质电离平衡的影响因素：内因（主要因素）： 外因（次要因素）：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。电离平衡常数：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+ 电离平衡常数化是 函数， 不变K不变。K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。5.弱电解质的电离平衡(1)特征： 动：(电离)(结合)的动态平衡定：条件一定，分子和离子浓度一定 变：条件改变，平衡破坏，发生移动(2)影响因素（以CH3COOH CH3COO+ H+为例）浓度：加水稀释促进电离，溶液中(H+)增大，c(H+)减小温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离
