《2014年中考29题金属专题训练》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2014年中考29题金属专题训练(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2011年北京中考出现经典金属概念的题1. 金属材料在国防建设中起着重要的作用。图1图2 (1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 。(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2所示的两个实验:实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是 。通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是 。(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水
2、污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。 加过量甲操作某污水固体A滤液B加过量乙溶液操作Cu滤液C加适量甲操作固体D滤液BZnSO4蒸发蒸发该回收流程中:固体A的成分是 ;含铁元素的物质(污水除外)有 (填字母序号)。2. 金属在生产和生活中具有广泛的应用。(1)下列金属制品的用途中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。 B铜导线A铁锅 C铝箔 (2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。(3)铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是 。(4)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液
3、制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。请回答下列问题:溶液D中的溶质为 ;检验C过量的方法是 ; AG七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。3. (5分)金属在生产、生活中应用广泛。(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的 ;汽车车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接触而生锈。(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应,放出大量的热,工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示,则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为 (写化学式)。
4、4. (7分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。锌锰电池的构造如右图所示。回答下列问题:(1)锌锰电池所使用的下列材料中,属于金属材料的是 (填字 母序号)。A.铜帽 B.碳棒 C.锌筒 D.密封塑料(2)金属制品在空气中放置易生锈,铁生锈的条件是 。废旧电池 铜帽会生成一些绿色的铜锈,其主要成分为是Cu2(OH)2CO3,则铜生锈还必须有 参与。(3)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,该反应中锰元素的化合价由+4变为 。(4)利用废旧电池铜帽(含Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下:(已知:C
5、u+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O)过程III中分离操作的名称是 。过程II中发生反应的化学方程式为 。5. 人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产的需要。(1)下列金属制品中,主要利用金属导热性的是 (填字母序号)。A马踏飞燕 B汽车 C火锅D.金属丝(2)钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中,一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为 。(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆等方法,以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。(4)
6、某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和一些盐,设计了如下实验方案(部分产物未列出)。请结合实验方案回答:废液A加入B操作浅绿色溶液C固体D加入适量稀盐酸操作浅绿色溶液E固体F操作中发生反应的化学方程式为 , AF六种物质中含铁元素的有 (填字母代号)。6. (7分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀,是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备金属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)。(1)FeTiO3(钛酸亚铁)中Ti元素的化
7、合价为 。(2)步骤中生成的可燃性气体氧化物X为 (写出物质的化学式)。(3)步骤中TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,此反应的化学方程式为 ,该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为:Mg Ti(填“”或“=”)。(4) 用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是 (填化学式),由金属钛的性质可知,除去这种杂质可以用以下试剂中的 (填序号)。A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4(5)绿色化学提倡物料循环,以上流程中,可用于循环的物质除Cl2、Mg之外,还有 。7. 金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。(1)地壳中含量最多的金属元素是 。(2)金属铜做导线是
8、利用其延展性和 性。(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为_ 。(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。乙实验的现象为_若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的。说明具体的改进方法:_按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是_(填序号) 。A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的B. 乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的C. 乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应D. 最后烧杯中的溶
9、液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO48. 金属在生产生活中起着重要作用。(1)铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和 。(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。(3)为了防止铁质水龙头生锈,其表面常镀一层铬,该措施防锈的原理是_。(4)对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂组不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液硫酸铜和硫酸亚铁混合液一定量锌粉 I滤液滤渣气体稀硫酸II(5)化学小组在实验结束后,进行了如下废液处理:中的操作名称是 。写出中一定发生反应的化学方程式
10、。滤液的组成可能是 。9. 金属材料在我国建设中起着重要的作用。(1)钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果。(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。(3)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。固体E适量的AIII过量的 II过量的 I固体溶液F溶液工业废料已知:CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。 过程充分反应后,还应有的实验操作是_。 过程加入适量A,发生反应的化学方程式是_。 AF中含铁元素的
11、有 (填序号)。10 人类的生产生活离不开金属。(1)铝能制成铝箔,这是利用金属铝具有良好的 。(2)某型号铝合金中含有少量硅化镁(Mg2Si),其中硅元素的化合价为 。(3)某同学将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中,观察到两根铁丝上均有固体附着,由此得出的金属活动性关系是 。(4)下图是利用部分生锈的生铁屑生产硫酸亚铁的流程:实验室中完成操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外,还有 。滤液中肯定含有的溶质是 。11. 人类的生产和生活都离不开金属。(1)金属的应用非常广泛。汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和_性。铁是生产和生活中使用最多的金属,下列关于铁的叙述不正确的是_。A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 应及时回收废弃的的铁制品(2) 金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如下图实验:在A实验中发生反应