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1、常见的碱碱的通性学习目标1 .知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名及用途。2. 熟记相关反应的现象、化学方程式3. 知道碱的通性，能正确写出相关反应的化学方程式学习重点：碱的通性及相关化学方程式的书写学习重点：碱的通性及相关化学方程式的书写导学过程一、【知识回顾】（同桌交流）1. 常见的碱有、2. 氢氧化钠俗称、和，有弓 性，使用时要小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用冲洗，然后涂上硼酸溶液。氢氧化钠是固体，溶于水，溶解时放出大量的热。露置的氢氧化钠易吸收空气中的 和 而变质因此应 保存。3. 氢氧化钙俗称 、，也有腐蚀性。它是一种白色粉末，于水。它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程
2、中放出大量的热， 反应的化学方程式为：。4. 碱大多数是白色固体，氢氧化铜是色沉淀，氢氧化铁是 色沉淀。5. 氢氧化钠溶液等可溶性碱使无色的酚欧试液 色，紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变 色。6. 可溶性的碱与非金属氧化物反应生成盐和水。如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方 程式为。7. 可溶性的碱与可溶性的盐的反应生成另一种盐和另一种碱。如向氢氧化钠溶液中逐滴滴 入硫酸铜溶液反应的现象为，相关反应的化学方程式为：8 .碱与酸发生中和反应生成盐和水，写出氢氧化钙与盐酸作用的化学方程式: 展示知识回顾结果二、自我小结：碱的通性三、中考链接（小组内交流）（2012-陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应
3、”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展 探究活动.以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）.【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式.【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是.【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少
4、量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明 显变化，溶液中一定没有（）（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜 片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作氏71溶液BaCL_ =亍冷彳：F a 二 J实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错
5、误，请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:（1）实验操作中的错误是.（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是四、达标测试（独立完成）1. 氢氧化钠溶液暴露在空气中易生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式是如何判断氢氧化钠溶液是否变质？。2. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A、浓硫酸B、火碱 C、水 D、浓盐酸4. 某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分 为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？5、 危险品要在包装标签上印有警示性标志。NaOH应选用的标志是（）
