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1、新教材适用高考化学以物质的量为中心的计算【热点思维】【热点释疑】1、常用公式：（1）熟练掌握下列恒等式：n=cV(aq)=。（2）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：c=100%（3）物质的量浓度和溶解度的换算公式： c=（4）标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：c=2、化学计算中的常用方法：(1)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快
2、速解题的目的。(2)极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。(3)设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。【热点考题】【典例】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量
3、之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D【热点透析】(1)本题中应如何求算铜和镁的物质的量?对混合体系的计算，我们一般采用设未知数法，然后根据题意列方程，进行求解。对于本题，设铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，有得x=0.02 mol，y=0.01 mol (2)如何求硝酸的物质的量浓度?直接根据c=14.0mol/L【对点高考】【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收
4、集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】CD【解析】【热点巩固】1列叙述正确的是（）A常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LBNaOH的摩尔质量是40 gC100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同【答案】D【解析】试题分析：A常温常压下，Vm22.4L/mol，1.5 mol NO2的体积V1.5mol22.4L/mol=33.6L
5、，故A错误；BNaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；C8.4 g NaHCO3中含有钠离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，因此溶液中Na+的物质的量浓度不等于1 mol/L，故C错误；D同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，体积之比等于物质的量之比，所以物质的量为1：1，则同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同，故D正确；故选D2mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（）A该气体分子的摩尔质量为g/
6、molB该气体分子中含有的原子数目为g/molC该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/LD该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L【答案】B【解析】3标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）Ac1 000V/(17V22 400) Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22 400) D(17V22 400)/(22.422.4V)【答案】D【解析】试题分析：A、溶液体积为： = L，氨气的物质的量浓度c = = mol/L，故A正确；B、根据c=可
7、知，该氨水质量分数w=，故B正确；C、溶液的质量分数w=100%=100%，故C正确；D、VL氨气的物质的量为：=mol，氨气质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为(+1000)g，溶液体积为：=L，所以溶液的密度为： = g/mL，故D错误；故选D。4120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A21 B12 C17 D71【答案】C【解析】5现有CuO、Fe
8、O、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A（m0.1）g B（m0.8）g C（m1.2）g D（m1. 6）g【答案】D【解析】试题分析：由反应CuOCuSO4，FeOFeSO4，Fe2O3Fe2（SO4）3，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为：0.1mol16g/mol=1.6g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，所以冷却后剩余金属质量=mg1.6g=（m1.6）g，故选D
