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1、高中化学计量试题【编者按】查字典化学网为广阔考生朋友整理了高中化学计量试题 ,同学一起来学习吧!高中化学计量试题一、选择题1.为方便某些化学计算 ,可将98%的浓硫酸表示成以下形式 ,其中合理的是 A.H2SO41/9H2O B.H2SO4H2OC.H2SO4SO3 D.SO3 10/9H2O2.能从水溶液中复原 6molH+的是 A. 2 mol Fe B. 6 mol OH-C. 6 molI- D. 6 mol Li3.某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸 ,向其中参加1.5mol铜粉 ,充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为 A.5.6 L B.11.2LC.22. 4L D.4
2、4.8L4.标准状况下 ,以下混合气体的平均式量可能是50的是 A.硫化氢和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气C.二氧化硫和溴化氢 D.碘化氢和氯气5.在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44gmol-1) ,压强为1105pa。如果保持温度不变 ,继续充入X气体 ,使容器内压强到达5105pa。那么此时容器内的气体X的分子数约为 A.3.31025 B.3.31024C.7.51023 D.7.510226.以N表示阿伏加德罗常数 ,以下说法中不正确的选项是 A.在SiO2晶体中 ,1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键B.0.1mol甲基中含N个电子C.16g臭氧O3中含有N个氧原
3、子D.31g白磷P4中含有1.5N个P-P键7.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。那么该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 A.29813 B.22114C.13829 D.2616578.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热 ,充分反响后冷却 ,再参加足量稀硫酸 ,得到标准状况下的气体 11.2 L ,那么原混合物可能的组成是(n代表物质的量) A.n(Fe)B.n(Fe)n(S)总质量等于44gC.n(Fe)=n(S)总质量大于 44gD.n(Fe)n(S)总质量小于 44 g9.同温、同压下 ,CO2 和NO的混合气体 20mL ,通过足量过氧
4、化钠后气体体积减少到10mL ,那么原混合气体的体积比可能是 A.11 B.23C.32 D.1410.常温下 ,向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气(A ,B均为不超过5的正整数) ,反响完全后 ,容器内气体可能到达的最大密度是 A.8.5 gL-1 B.18.25gL-1C.18.5 gL-1 D.35.5 g L-1二、非选择题11以下分子数由少至多的顺序是_ ,质量由小到大的顺序是_。6g氢气2mol氨气4时 9mL水 1.2041023个硫酸分子标准状况下 ,5.6L二氧化碳12.9g水(H2O)和_g重水(D2O)含有相同的中子数 ,和_g重水含有相同的质子数。1
5、3.0.1mol以下物质：氢氧化钠 ,碳酸钠 ,过氧化钠 ,芒硝 ,分别溶于水 ,使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1100 ,那么需要参加水的质量分别为：_g ,_g ,_g ,_g。14.某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为234。欲使它们的物质的量之比变为432 ,需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：15.假设在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反响后 ,相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL ,那么原硫化氢气体的体积最少为_mL ,最多为_mL。答案一、选择题1.A、D 2.D 3.C 4.B、D 5.C 6.A、B 7.C、D 8.D 9.A、
6、C 10.B二、非选择题11.;12.8 1013.180 360 361.8 34114.1415.75 90提示：4.平均值法：如果混合气的平均式量为50 ,那么组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。A.选项 ,两种气体不能共存;B.选项 ,一氧化氮和氧气反响生成二氧化氮 ,二氧化氮化合生成四氧化二氮(式量为92);C.选项 ,两种气体的式量均大于50;D.选项 ,氯气和碘化氢反响生成氯化氢(式量为36.5)和碘。6.A选项 ,在SiO2晶体中 ,每个Si原子均和4个O原子相连 ,即有4个SiB选项 ,甲基中有9个电子;D选项 ,白磷P4分子为正四面体结构 ,有6个PP键。7.根
7、据题意 ,混合气的平均式量等于氮气的式量28 ,由于CO的式量也为28 ,因此 ,只要二氧化碳和氢气的体积比满足138(可用十字交叉法算出)即符合题意。8.根据题意 ,所产生的气体可能为硫化氢和氢气 ,根据反响的化学方程式 ,得到如下关系：FeFeSH2S ,FeH2。因此 ,根据产生气体 11.2L(0.5 mol) ,得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol(28g)。假设n(Fe)0.5 mol ,m(S)16g ,总质量大于44g。其余选项的判断同理。9.设混合气中CO2的体积为xmL ,NO的体积为y mL ,那么x+y=20 方程根据反响的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2
8、CO3+O2xmL x/2mL2NO+O2=2NO2ymL x/2mL假设氧气足量 ,那么x/2y/2生成NO2y mL ,剩余氧气 x/2y/2 mL反响后混合气：y+(x/2y/2)=10方程根据方程 ,方程总成立。因此 ,只要满足xy ,即体积比11 ,均可。假设氧气缺乏量 ,即yx ,由于生成NO2的体积为y mL ,因此剩余气体的体积不可能为10mL。10.恒容条件下 ,当气体质量最大时 ,其密度最大 ,经讨论 ,当A=5 ,B=5时 ,反响后生成10molHCl ,此时 ,气体的总质量最大。因此 ,容器内气体密度的最大值为：10mol36.5gmol-1/20L=18.25gL-114.根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由234变为432 ,说明反响前后Br-的物质的量没有改变 ,因此 ,反响如下：Cl2+2I-=2Cl-+I215.根据硫化氢和氧气反响的化学方程式：2H2S+O2=2S+2H2O ,2H2S+3O2=2SO2+2H2O。假设生成SO275mL ,那么H2S的体积至少为75mL ,此时消耗氧气的体积为112.5 mL ,余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反响生成S ,因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL /
