结合能力问题

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1、结合能力问题一、结合电子的能力（用电负性或非金属性衡量）1、氧化性的比较（氧化性：得电子能力）氧化剂还原产物如 Fe+Cu2+=Fe2+Cu还原剂氧化产物我们可以把Fe看成是Fe2+与 2e-的结合体，即Fe=Fe2+2e-，理由如下: 从反应过程来看，Fe失去2e-变成Fe2+ 从原子结构示意图来看，Fe也可以把它拆分成Fe2+和2e-从金属晶体的结构看，金属晶体不是由金属原子构成的，而是由金属阳离子和自由电 子构成的，.铁是由Fe2+和自由电子构成的同理，对于铜也有Cu=Cu2+2e-，有了 Fe=Fe2+2e-和Cu=Cu2+2e-这两个等式，我们就 可以作如下分析：反应前：Fe+Cu2

2、+Q（Fe2+2e-） +Cu2+反应后：Fc2+C-n Fe2+ （Cu2+2e-）反应过程中，电子从Fe2+走到了 Cu2+，说明得电子的能力是Cu2+Fe2+推广：还原剂=氧化产物+电子，还原产物=氧化物+电子，氧化性：氧化剂氧化产物，同理还原性：还原剂还原产物跟学生讲的时候可以用王重阳与欧阳锋争夺九阴真经来类比，如果九阴真经先是在 欧阳锋身上，当欧阳锋遇上王重阳之后，西毒武功不敌中神通，一轮打斗之后王重阳把九阴 真经拿到手，然后再讲Cu2+从Fe2+身上抢走两个电子；或者说本来Fe2+身上带有两个电子 的，遇到Cu2+之后就跟它打架，结果Cu2+打赢了，把Fe2+身上的两个电子给抢走了

3、。2、化合价的计算在必修一第二章第三节一氧化还原反应中有一段话：“在氯化氢分子中，由于氯原子对 共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。 因此氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。”说明两个原子之间若形成共价键，共用电子对偏向吸引电子的能力强的一方，使其呈负 价，而吸引电子能力弱的一方由于共用电子对的偏离，可看成是失去电子，呈正价。至于呈 多少价就要看共用电子对数了，如乙酸CH3COOHHOHC1COH1H在这里面，非金属性OCH，所以对于甲基：碳碳单键中的共用电子对位于两个碳 原子中间，不偏向哪个碳原子也不

4、偏离哪个碳原子，看成是既不得电子也不失电子；三个碳 氢共价键的共用电子对偏向非金属性较强的碳原子，可看成是碳原子得到三个电子(三个共 用电子对共六个电子，其中三个是C原子贡献的，三个是H原子贡献的，所以当这三个共 用电子对偏向于C原子的时候就可以看成是C原子得到了 H原子的三个电子)，所以甲基 中的碳原子呈-3价，氢原子呈+1价。同理羧基中的碳原子呈+3价，两个氧原子均呈-2价， 氢原子呈+1价。那么反过来可推知，若某个双原子化合物中呈正负价的原子非金属性比呈正价的原子 强，因为呈负价说明共用电子对偏向这个原子，呈正价说明共用电子对偏离这个原子，共用 电子对偏向的原子吸引电子的能力较强，即非金

5、属性较强。如ICl中I呈+1价，Cl呈-1价， 则非金属性ClI。二、结合H+的能力(用弱酸电离平衡常数和水的离子积常数量化比较)如：从HCO3-+OH-=CO32-+H2O可以看出结合H+的能力是OH-CO32-例如：为什么H+不是一步就可以跟CO32-反应生成二氧化碳呢？因为生成CO2后，溶液中还存在CO32-，会发生后续的反应：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-， 那么可以看出，结合H+的能力是CO32-HCO3-，以后遇到两种都可以跟氢离子反应的离子 不知道是谁先反应时，可以先假设其中一个先反应，写出其方程式，若发现生成物与溶液中 其他粒子无后续反应则就是该离子先反应，若有后续反

6、应发生就要补上去，且这个后续的反 应它能告诉你结合氢离子的能力是谁强谁弱。三、结合OH-的能力(用弱碱电离平衡常数、不溶性碱溶度积常数和水的离子积常数量化比 较)0.01mol/LNH4Al(S04)2 溶液与 0.02molBa(OH)2 溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 | +Al(OH)31 +NH3H2 V NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH二2BaSO4 | +AlO2-+NH4+2H2OX分析：现在的问题就是Al3+到底是结合所有OH-还是结合3个OH-，留一个给NH4+结 合生成NH3h2O?这就牵涉到一个问题：结合OH-

7、的能力是Al3+强还是NH4+强？我们好 像没学过也没见过这个方程式：AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3 I +NH3h2O，或者说这个 方程式:Al(OH)4-+NH4+2H2O=Al(OH)31 +NH3h2O，但是我们知道Al(OH)3不溶于弱 碱，所以Al(OH)3+NH3H2O=AlO2-+NH4+2H2O这个方程式是错的，这个反应不能进行， 即结合OH-的能力是NH4+ Al(OH)3，所以方程式和的反应是可以发生的。1、没有水的电离，没有弱电解质的电离(弱酸根和氢离子有结合能力，弱碱阳离子与氢氧根有结合能力），就不会有盐类的水解，也正是因为弱酸根与氢离子的结合能力不如氢

8、 氧根，弱碱阳离子与氢氧根的结合能力不如氢离子，所以盐类的水解是部分水解，而不是完 全水解。“越弱越水解”：指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或 酸性）越强用平衡常数来理解这句话：用醋酸钠和碳酸钠溶液作对比：CH3COONa （aq）： H2O H+ + OH-K=Kw=10-14 CH3COOH CH3COO-+H+K=Ka=1.75 X 10-5 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- K=K /K =5.71 X 10-10Na2CO3 （aq）：K=Kw=10-i4 K=Ka2=4.7X 10-11 K=Kw/Ka2=2.13X10-4 。一H+ + OH-

9、 HCO3-H+CO32- CO32-+H2O HCO3-+OH-盐的酸根对应的酸的酸性越弱一该酸电离程度小一电离平衡常数Ka小一.水解平衡常数K |w，Ka越小，K越大一水解程度越大（也可以用Ka与结合H+的能力来说明问题） a讲盐类的水解的时候可以说氢离子和氢氧根感情很好，醋酸根只能虏获氢离子一点芳心而 已，醋酸根最多就是长得帅，氢氧根不但长得帅而且脾气好，不喝酒不抽烟，肯分担家务， 长得还很结实，又浪漫又体贴又幽默，所以还是氢氧根与氢离子的结合能力强。讲等!3日的 醋酸和盐酸的时候可以说你叫两个小孩给你糖果吃，他们都拿出了 5颗糖出来，盐酸很慷慨 的，给你5颗糖他口袋里面一个糖也没有了，醋酸就很抠的，他如果给你5颗说明他口袋里 还藏了 500颗糖，你要想跟他中和，他给5颗糖就够了，混合后他还有500颗糖，所以最终 呈酸性。