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1、新编高考化学备考资料章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Br80Ag108第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是 ()A蔗糖是非电解质B醋酸中存在CH3COOH分子C固体纯碱能导电D“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质解析：纯碱是强电解质，但固体纯碱中没有自由移动的离子，不能导电。答案：C2下列离子方程式与相应描述不一致的是
2、()AH2SHHS，HSHS2H2S电离BNaHCO3NaHCONaHCO3电离CFH2OHFOHNaF水解DCu22H2OCu(OH)22HCuSO4水解解析：NaHCO3电离应该用“=”号。本题选B。答案：B3在氨水中，NH3H2O电离达到平衡的标志是 ()A溶液显电中性B溶液中检测不出NH3H2O分子Cc(OH)恒定不变Dc(NH)c(OH)解析：氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，NH3H2O电离成离子的速率和NH、OH结合成分子的速率相等，溶液中各种粒子浓度不变，均能说明NH3H2O的电离达到了平衡状态。本题选C。答案：C4(2015长春质检)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、
3、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是 ()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；柠檬酸和碳酸都是弱酸，酸会使水的电离受到抑制，B项正确；水的离子积常数KW只受温度的影响，温度不变，KW的值不变，C项错误；打开瓶盖后，瓶内的压强减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小，故有大量气泡冒出，D项正确。答案：C5(2016届山东省枣庄八中南校高三上学期10月阶段测试)下列关于pH变化的判断正确的是
4、 ()A温度升高，Na2CO3溶液pH减小B氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D温度升高，纯水pH增大解析：A.温度升高，碳酸根水解程度增大，溶液的pH增大，错误，不选A；B.氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳，溶液的pH减小，错误，不选B；C.新制的氯水光照后次氯酸分解产生盐酸和氧气，溶液的pH减小，正确，选C；D.温度升高，水的电离程度增大，pH减小，错误，不选D。答案：C6(2015昆明一中质检)实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系的描述正确的是 ()AKKWBKKWCKKW
5、D无法比较解析：因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水，这说明纯硫酸的电离程度大于水，所以其离子积常数也应大于水，A项正确。答案：A7(2015东北三校联考)下列实验误差分析错误的是 ()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于碱液被稀释，浓度减小，故测定值偏小，A项正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水不足，所配溶液浓度偏大，B项错误；滴定前
6、滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，则导致所测体积偏小，C项正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测温度差值偏小，D项正确。答案：B8(2015淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶
7、性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。答案：B9(2015吉林东北师大附中模拟)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ()A对比等浓度的两种酸溶液的pHB对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量的NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积解析：对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A项不选；氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B项不选；电解质的
8、电离为吸热过程，醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C项不选；等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故答案选D。答案：D10(2016届山东省枣庄三中高三上10月月考)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增加，但其浓度小了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c(H)，则表达式变为Ka/KW，B正确；醋酸的电离程度越大，
9、c(H)不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c(H)，故醋酸过量，中和后显酸性，D错。答案选B。答案：B11(2015南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：A项，酸性条件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因
10、而在中性溶液中不存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案：A12(2015江西抚州模拟)已知100 时，水的离子积常数KW11012，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是 ()A向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍解析：选项A中，在该温度下，当pH(强酸)pH(强碱)12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A项错；选项B中两者之比为1010，不正确；由于pH为1的硫
11、酸酸性强，对水电离的抑制程度大，故D错；不论在何温度下，pH为1的硫酸的c(H)都为0.1 molL1，故C正确。答案：C13(2015江西联考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H7，在此条件下有物料守恒，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，若pH7，则c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，C项错误；D.若稀释10倍，NaOH的pH12，乙酸是弱酸，加水稀释，电离程度增大，乙酸的1pHc(HCO)，且2c(Na)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)C常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)D假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离平衡常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1KaKa2，则发生反应：2NaClOCO2(少量)H2O=Na2CO32HClO解析：考查了离子浓度的大小比较、弱电解质的电离的相关知识。A.加水稀释促进一水合氨电离，所以n(NH)增大、n(NH3H2
