《2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲物质的量浓度及溶液的配制课后达标检测新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲物质的量浓度及溶液的配制课后达标检测新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）250mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A.B.C.D.全部解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 molL1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是，故选A。2.（2020长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓
2、度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。3.（2020抚顺高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3NA个KB.1 L该溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC.2 L该溶液中K的浓度为1.2 molL1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3molL1解析：选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K、0.3NA个SO；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 molL1。故选B。4.美
3、国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N102 molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：选B。10 mL该Na2R溶液中含Na的数目为N，则Na2R的物质的量为mol，Na2R的物质的量浓度为 mol0.01 L molL1。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB.5.
4、6 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含碳原子数为0.4NAC.常温下，pH2的盐酸中含有的H数目为0.02NAD.常温下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中所含Fe3数为0.5NA解析：选B。Cl2和H2O的反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸的体积，无法计算H数目；Fe3发生水解反应。6.配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A.称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠,置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接
5、倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D。固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。7.（2020福州高三质量调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c（Na）为（）A.（10b5a）molL1B.（2
6、ba）molL1C. molL1D. molL1解析：选A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好反应完全，则NH4HCO3的物质的量为0.5 a mol；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5 a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5 a mol，Na2CO3的物质的量为（b mol0.5 a mol）0.5，则c（Na）（b mol0.5 a mol）0.1L（10b5a）molL1。8.用溶质质量分数为98%的浓硫酸（1.84 gcm3）配制240 mL 1.84 molL1的稀硫酸，下列操作正确的是（）A.将蒸馏水缓
7、慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容解析：选C。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。9.下列说法中正确的是（）A.把100 mL 3molL1的H2SO4溶液与100 mL H2O混
8、合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B.把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1 HCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍为3 molL1C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%解析：选C。A选项，最终溶液体积不是200 mL，错误；B选项，总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质质量守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，
9、所以最终溶液的溶质质量分数大于10%，错误。10.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线解析：选A。用量筒量取浓盐酸时仰视读数，会导致溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。11.在t时，将a
10、 g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A.溶质的质量分数w100%B.溶质的物质的量浓度c mol/LC.溶液中c（OH） mol/Lc（H）D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w解析：选C。溶质的质量分数w100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3H2O，c mol/L mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍
11、，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。12.（2020铅山三校联考）现有五瓶溶液：10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；30 mL 0.40 mol/L HCl水溶液；40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A.B.C.D.解析：选C。题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导；而溶剂分子数目与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故离子、分子总数由大到小依次为。13.（2020“53”原
12、创冲刺卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 LB.生成6NA个NH键同时消耗3NA个HH键，即标志着反应N23H22NH3达到平衡状态C.常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na数为0.02NAD.1mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键解析：选C。A项，Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价变化为01，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为2.24 L，但题中未指明气体所处的状况，无法确定O2的体积，错误；B项，生成6NA个NH
13、键（即2 mol NH3）的同时消耗3NA个HH键（即3 mol H2），体现的都是正反应速率，与是否达到平衡状态无关，错误；C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体，1.42g（即0.01 mol）Na2SO4中含有的Na数为0.02NA，正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。二、非选择题14.（2020莱芜一中检测）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：（1）所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是、。（2）取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。（3）在40.0 mL 0.065
14、 molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL。（4）将1g不纯的NaOH样品（样品含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到g固体。解析：（1）n（HCl）10 mol，m（HCl）10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的溶质质量分数w100%36.5%；c（HCl）11.8 molL1。（2）由c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）可知，c（稀）11.8 molL11 molL1。（3）n（Na2CO3）0.040 L0.065 molL10.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）1 molL10.001 x L0.001 x mol，根据化学方程式Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.00260.001 x，x2.6。（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n（NaCl）n（HCl）0.050L2 molL10.1 mol，m（NaCl）0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案：（1）36.5%11.8 molL1（2）1 molL1（3）2.6（4）5.85
