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1、化学实验小专题1、 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.用化学化学方程式表示其生产原理：.1碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是填字母标号.a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠2某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验. 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出.试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是,其作用是；丁装置中稀硫酸的作用是；实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是填分离操
2、作的名称,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验.实验时,须先从a管通入_气体,说明原因_有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是3 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_.4请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：2、蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤；并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子.II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol/L
3、 H2O2溶液,再调节溶液pH至78,并分离提纯.III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水.已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4 请回答：1步骤II中,可用于调节溶液pH78的最佳试剂是填字母序号.A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水 2工业上,常通过测定使铁氰化钾K3Fe 6溶液不变色所需 H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量.已知,测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示. 平行测定数据平均值实验编号1234消耗 H2
4、O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31配制0.1mol/LH2O2溶液所需的硅酸盐仪器有.Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为.根据该表数据,可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+mol.3工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件.步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为.Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数.已知：Mg2 Mg2+ + 2OH- Ksp = cc2 = 5.610-12Ca2 Ca2+ + 2OH- sp = cc2 = 4.710-6若用石灰乳替代氨水,填能或不能制得氢氧化镁,理由是.3、某校化学研究性学习
5、小组为探究Cu2受热分解产物与产物性质设计如下实验过程：1取0.98 g Cu2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如右图所示：产物A、B的化学式分别为和Cu2O.2为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置夹持与尾气处理装置未画出实验中观察到A变成红色物质,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为.有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置,你认为是否有必要,填有或没有原因是.该小组同学通过上图所示的实验装置,探究氨气的还原性并检验产物.该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题并提出改进意见.4有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知：Cu2O是
6、一种碱性氧化物；在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差Cu+ Cu+ Cu2+.请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O.；4、聚合硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.现用一定质量的铁的氧化物如下图为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+.实验步骤如下：1实验室用18.4 molL-1的浓硫酸量取mL来配制250mL4.8 molL-1的硫酸溶液,所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外,还需要的玻璃仪器.2步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是.A控制溶液中Fe2+
7、与Fe3+含量比 B确定下一步还原所需铁的量C确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D确保铁的氧化物酸溶完全3写出步骤中用NaClO3氧化时的离子方程式提示：ClO3转化为Cl；已知1mol HNO3的价格为0.16元,1mol NaClO3的价格为0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊,利是,弊是.4为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+ 物质的量之比,有人设计了以下操作：a取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后,称重,其质量为m g.b另取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液
8、和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL.离子方程式为：5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O判断a步骤溶液中SO42离子已沉淀完全的方法是；在b步骤中判断达到终点的现象是；聚合硫酸铁中SO42与Fe3+的物质的量之比为用含m、V的代数式表示.5、某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 S032-、S042-、N03-和N02-等.为确定其组成,分别进行下列4组实验其中能确认样品中不含S032-的实验操作是填下列实验操作序号；
9、根据实验结果,你认为是否含有N02- ? 填含有、不含有,其原因是；A取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色：B取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出；C取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.书写A实验现象的离子方程 ,C 实验说明酸雨中含某废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类与生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的一种处理方法为还原沉淀法.该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42+2HCr2O72+H2O第步中若平衡体系的pH=1,该溶液中含Cr元素的微粒是.第步中,还
10、原1molCr2O72离子,需要 mol的FeSO47H2O.第步生成的Cr3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr3Cr3+3OH常温下,Cr3的溶度积Ksp=10-32,要使c降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 .实验小专题参考答案：1、 NH3CO2H2O NaCl NaHCO3NH4Cl1c1分2饱和碳酸氢钠溶液；1分除去CO2中的HCl气体1分吸收未反应完的NH31分答防止倒吸或吸收CO2不给分；过滤1分 玻璃棒、漏斗、烧杯3分氨气, 氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢铵.共3分增大气体与溶液接触面积,提高CO2的吸收率.2分386.3 %
11、或0.8630.86也得分2分4用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等.其他合理方法均可；化学方程式也可.2分2、1A2玻璃棒、容量瓶、烧杯、量筒、 胶头滴管 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O6.2 10-53 Mg2+ + 2NH3H2O = Mg2 + 2NH4+能 Mg2的溶解度小于Ca2,可发生沉淀的转化其他合理答案均可3、1CuO 2N2没有产生的氮气不易溶于水,如发生倒吸,可将水压回烧杯中.3用无水硫酸铜检验产物水,吸收氨气中混有水蒸气,干扰产物水的测定.在A和烧杯之间加2个干燥管分别
12、装无水硫酸铜和碱石灰其余干燥剂也可以取少许样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O反之则没有.4、165.2mL1分未保留小数一位0分250mL容量瓶、胶头滴管每个1分共2分,容积未写扣1分2BC2分36Fe2+ + ClO3 + 6H+ = 6Fe3+ + Cl + 3H2O2分利：原料成本较低1分弊：产生气体对大气有污染1分4取上层清夜,滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则溶液中SO42已沉淀完全2分溶液由浅蓝色变为浅紫红色,且半分钟内不变色1分5、D 2分不含有 1分样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色1分合理就给分2 N03-+6 I-+ 8 H+ = 2 N0+3I2+ 4H2O2分 NH4+2分Cr2O72和CrO42两个离子均写才得满分2分62分52分5 / 5
