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1、“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2002T+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于02,会先得到N2,留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7
2、. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%f高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学
3、性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COON、aC6H5ON舞饱和溶液中通入CO2由现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14. 莫澄清溶液由NH4CkAgNO3NaOHE种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4C1、AgNO3NaOH昆合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4
4、NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16. 用ImolAl与足量NaOH容液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I、AlO、S2-、CO32-、HCO3等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I和S2发生氧化还原反应，与CO32-,HCO3-和A1O2发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化,SO
5、2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4小与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2可以发生氧化还原反应，所以Fe2s3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中力口入Na2s可得至UFe2s3,溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2sO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N
6、A错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe327. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu4溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO驻成28. 单质X能从盐的溶液中置换由单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4Na2SO3苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放由SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应第 1 页
