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高中化学知识点总结：氧化性、复原性强弱的判断点总结：氧化性、复原性强弱的判断1根据元素的化合价物质中元素具有最高价 ,该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价 ,该元素只有复原性；物质中元素具有中间价 ,该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素 ,价态越高 ,其氧化性就越强；价态越低 ,其复原性就越强。2根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中 ,氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物氧化剂的氧化性越强 ,那么其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强 ,那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3根据反响的难易程度注意：氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关 ,而与得失电子数目的多少无关。得电子越强 ,其氧化性就越强；失电子越强 ,其复原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。常见氧化剂：、活泼的非金属 ,如Cl2、Br2、O2 等；、元素如Mn等处于高化合价的氧化物 ,如MnO2、KMnO4等、元素如S、N等处于高化合价时的含氧酸 ,如浓H2SO4、HNO3 等、元素如Mn、Cl、Fe等处于高化合价时的盐 ,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、过氧化物 ,如Na2O2、H2O2等 /
