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1、26（7分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。（2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。马云认为：只有碳酸钠 刘飞认为：只有氢氧化钙 王林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小明想用氯化钙溶液来验证马云、刘
2、飞、王林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小明的实验设计补充完整。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。答案：（1）气球胀大 （4）【交流讨论】 NaCl 氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 王林 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 马云 （或没有白色沉淀，溶液呈红色 刘飞 ）（合理答案均可） 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可) 【实验交流】参考答案：26（12分）胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料(含铁)，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO45H2O）。其设计的实验过程为： 的反应基本类
3、型为 ；反应、的化学方程式分别为 ； 。 由CuSO4溶液获得CuSO45H2O晶体，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作。除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是 。 已知：途径发生的化学反应是：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 。 右图是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。 调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向 (填左或右)旋动。 步骤II中，反应生成沉淀的化学式为 。 步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀23次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后
4、一次的洗涤液中加入 溶液。 从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现当加热到固体质量不再改变时，称量所得固体的质量是14.4g,，写出此过程中可能发生反应的化学方程 。26（12分）胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料(含铁)，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO45H2O）。其设计的实验过程为： 的反应基本类型为 化合 ；反应、的化学方程式分别为 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ； CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O 。 由CuSO4溶液获得CuSO45H2O晶体，需要经过加热蒸发， 冷却结晶（或结晶）， ，过滤等操作。
5、除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是 漏斗。 已知：途径发生的化学反应是：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和 产生相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少 。 右图是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。 调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向右 (填左或右)旋动。 步骤II中，反应生成沉淀的化学式为 Cu(OH)2 。 步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀23次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入 BaCl2 溶液。 从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现当加热到固体质量不再改变时，称量所得固体的质量是14.4g,，写出此过程中可能发生反应的化学方程式 4CuOCu2O + O2 。
