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1、 科目: 高一化学 主备人: 课 题物质的分散系计划 2 课时计划上课日期教学目标1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。教学重难点胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。第一课时导入 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系
2、。溶液和浊液的性质有哪些差异它们为什么会有这样的差异它们的本质区别是什么学生阅读课本P13回答问题 溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢它又有哪些特殊的性质呢我们将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。板书 一 物质的分散系分散系：一种或几种物质的微粒（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合体系。分散质分散系分类：溶液、浑浊液、胶体1. 胶体（1）概念：分散质微粒直径大小在1100nm
3、之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象学生 阅读课本P1314 实验1 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。学生思考回答 实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。师 实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。应用：如何用简单的方法鉴别胶体和溶液学生 阅读课本P14 实验2 胶体的净水作用在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。实验步
4、骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。学生思考回答 实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。师 实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。板书 （3）应用：净水剂师 你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?学生阅读课本P14 资料卡板书 （4）常见胶体：（5）几种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒大小100nm分散质微粒实例外观稳定性能否透过滤纸能否透过半
5、透膜鉴别学生课堂练习1. 胶体、浊液、溶液三种分散系最本质的区别是（ ）A 外观浑浊不清 B 是否均匀、稳定 C 是否有丁达尔现象 D 分散质微粒直径大小小结第二课时过渡 我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系溶液、胶体和浊液。事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢师 实验2 溶液的导电性实验：实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。实验现象：NaCl、NaOH、H
6、Cl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。为什么NaCl、NaOH、HCl溶液可以导电金属能导电金属内部有自由移动的带负电荷的电子氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的带电微粒为什么氯化钠溶液可以导电，而氯化钠晶体不能导电学生思考回答看课本P15图1-10氯化钠晶体虽然含有钠离子和氯离子，但不能自由移动而不能导电；将氯化钠晶体溶于水，形成氯化钠溶液后，原来氯化钠晶体中被束缚的离子在水分子的作用下解离为可以自由移动的水合离子，从而氯化钠溶液具有导电性。板书 2. 溶液（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的
7、化合物叫做电解质。（酸、碱、盐、部分氧化物）（2）非电解质：无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。（蔗糖、酒精、葡糖糖、淀粉、油脂等有机化合物）师关于电解质的说明：板书 （2）电解质的电离电离：溶解于水或熔融状态下，产生能够自由移动的离子的过程。电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。师例题学生随堂练习书写氯化钠、盐酸、氢氧化钠的电离方程式。小结1. 三种分散系的本质区别2. 电解质和非电解质 板书设计一 物质的分散系分散系：一种或几种物质的微粒（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合体系。分类：溶液、浑浊液、胶体1
8、. 胶体（1）概念：分散质微粒直径大小在1100nm之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（3）应用：净水剂（4）常见胶体：（5）几种分散系的比较2）电解质的电离电离：溶解于水或熔融状态下，产生能够自由移动的离子的过程。电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。作业布置1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm2当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液3.写出下列物质的电离方程式： 氯化氢 ： 硫酸钠： 硝酸铜 ： 氢氧化钡： 氯化镁： 明矾： 4将下列物质溶于等体积的水中，自由离子数目最多的是（），导电能力最强的是（ ）。A0.5molNaCl B 0.4molH2SO4 C 0.5molNa2O D 0.8molCuSO4课后反思
