《高考化学复习万卷周测卷(化学平衡)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习万卷周测卷(化学平衡)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、万卷周测卷（化学平衡)也许用到的相对原子质量：H1 O16 32N1 l3. 12 Na23 Al27 K3 He4 P3C64Ba137 Ca40 C64 Mg24一 、选择题(本大题共1小题。在每题给出的四个选项中，只有一种选项是符合题目规定的)在00,一定容积的密闭容器中发生反映：FO（s）+C(g)Fe(）CO2(g)= k/o(a0)，该温度下K=0.263,下列有关该反映的说法对的的是（） A若生成me,则吸取的热量不不小于kJ B若升高温度,正反映速率加快,逆反映速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反映已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时,若
2、c(CO）0100mol/，则c(CO）=0.0263o/L向2L的密闭容器中充入7.6mol N和3.mo O，发生如下反映:2NO（g)O(g)2O2(g) 2N2(g)N2O4(g）测得NO2和O4的浓度变化如图所示，010in维持容器温度为T1，10mn后升高并维持容器的温度为2。下列说法对的的是( )前5m反映的平均速率v(24）0.8olL-111时反映的化学平衡常数K6.反映、均为吸热反映.若起始时向该容器中充入.6l NO2和.0ml N24,T1达到平衡时，N2的转化率为0%下列有关颜色变化错误的是( ）A.在mL.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mlaH溶液,溶
3、液颜色从橙色变成黄色B.在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中半晌,溶液颜色变成粉红色C向血红色的F（SN）溶液中加入少量固体,溶液颜色变浅.用50mL针筒抽取30L红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观测,气体颜色逐渐变浅若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法对的的是A.16O和1O的物理性质和化学性质完全相似B.通过化学反映可以实现16O与18O的互相转化C.向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后1只出目前O2与SO3中D用惰性电极电解具有218O的一般水时，阳极也许产生三种相
4、对分子质量不同的氧分子在某恒定温度下,向容积为的容器中投入1m CO和2l2O，发生如下反映：CO（g)+2O（g)2（g）+(g）,平衡时生成C2mol.若保持温度和容积不变，向其中增长ml HO（g)，使反映达到新的平衡,下列说法不对的的是（ ）A新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5: 新平衡时H2的转化率为20%.新平衡时CO的浓度是2 L1 D新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3已知反映N2（）3（g）N3(g)；0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:充入N2和H2，在一定条件下发生反映.如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（ )A.2的转化率 混合气体的密度密闭
5、容器的压强 DH的体积分数在恒温恒容条件下，将4mA和2molB放入一密闭容器中2A()+(g)C(g）+D(s),达到平衡时，的体积分数为a；在相似条件下，按下列配比分别投放A、B、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（ )4mol、2mol、0mol、2mlBmol、mol、2mol、2ol C2ml、1mol、2mol、1olD2mol、mol、0mol、1ml下列论述对的的是( ).aCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.溶于水后可以电离出H+的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水可以导电,但液态氯化氢不可以导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数
6、目多（邢台模拟）将1olO2和1ol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下,发生反映:22（g)+2（）2SO3(）.反映达到平衡时SO3为.3ml若此时移走0.5ol O2和05m O2，则重新达到平衡后,O3的物质的量( ）A.等于0.3 molB等于0.15mlC不不小于.5 ol.不小于.15mol,不不小于. mol将O转化为甲醇的原理为 CO2（g)+3H2（g)HO(g)+HO()H.500时,在体积为1 的固定容积的密闭容器中充入mol O、3molH，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ )曲线X可以表达C3OH（）
7、或H2O(） 的浓度变化B.从反映开始到1in时,H2的反映速率v(H2)0.25mol(Lmn）C.平衡时的转化率为75%D.50时该反映的平衡常数=低温脱硝技术可用于解决废气中的氮氧化物，发生的化学反映为：2NH3（g)+N(g)+NO（g)2N2(g)+3H2O（g)H0，在恒容的密闭容器中,下列有关说法对的的是(）A.平衡时，其她条件不变，升高温度可使该反映的平衡常数增大B平衡时，其她条件不变，增长NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:时，反映达到平衡 D其她条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大在溶液中存在如下平衡: 蓝色
8、粉红色 下列说法中不对的的是( ） A将固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B.将固体溶于大量水中得到粉红色溶液 .和都是配合物离子（或称络离子） D.将溶于浓盐酸,可得到蓝色溶液下列说法不对的的是、N与H2的反映是熵增的放热反映,该反映能自发进行B、饱和Na2S4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C、Fl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下两者对H22分解速率的变化相似、g(O)固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)()2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于H4C溶液某温度下，在2的密闭容器中,加入1molX(g）和ol(g)发生反映:X()+Y（g）（g)，平衡时,、Y、Z
9、的体积分数分别为0%、60%、10。在此平衡体系中加入moZ（）,再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列论述不对的的是A、=2B、两次平衡的平衡常数相似C、X与的平衡转化率之比为1:1、第二次平衡时，Z的浓度为.4 molL 一定温度下,在2的密闭容器中，X、Y、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述对的的是 A反映开始到10s,用Z表达的反映速率为0.158mol（L.s）B.反映开始到10s,的物质的量浓度减少了0mo/LC反映开始到10时,Y的反映速率为0.35mol/(Ls)D.反映的化学方程式为：X()Y（) Z(g）二 、填空(本大题共3小题）已知：将盐酸.
10、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反映发生。若再加入双氧水,将发生反映:HO+2H+2I2HO+I,且生成的2立即与试剂X反映而被消耗。一段时间后，试剂X将被反映生成的I完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反映2O2+H+2I2H2O2的反映速率。下表为某同窗根据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量(m)催化剂溶液开始变蓝时间（mi)I溶液H2X 溶液双氧水稀盐酸1200101.020.020.0无1.4.0m10.010.0n无.8310.2
11、0.010.020.20.0无2.84010.01.040.0无t5010.01.0.0.05滴0.6 回答问题:()已知：实验1.2的目的是探究H2O浓度对+2H+2IH2O+I2反映速率的影响。实验2中= ,= (2)已知,与X反映时,两者物质的量之比为：2。实验3从开始至反映进行到28min时，此段时间内H2O22H+2H2+2反映速率v（I)_。(3)一定温度下，H2O2+2H+2IH2O+I2反映速率可以表达为c a（H2O)c b(I)c（H+）（k为常数）,则:实验4时,烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_。根据上表数据可知,a.b的值依次为 和 。(4)实验5表白：硫酸铁能提高反映速
12、率。催化剂能加快反映速率是由于催化剂 （填“提高”或“减少”)了反映活化能。试用离子方程式表达Fe（SO4）3对H2O2+2I2H2OI2催化的过程。 . (不必配平)(5）若要探究温度对H2O2+2H+2I22O+I2反映速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解,应当采用的加热方式是 。N3经一系列反映可以得到HN和NHO3,如下图所示。(1)中,H3和O2在催化剂作用下反映，其化学方程式是_。(2)II中,2N() (g) O2（g)。在其她条件相似时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2）下温度变化的曲线(如右图)。比较p1、2的大小关系_。随温度升高，该反映平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，将NO2()转化成N2O（l)，再制备浓硝酸。已知:2NO2(）O（） 1 NO2(g)2O(l） 2下列能量变化示意图中,对的的是（选填字母）_
