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1、化学魔术、 烧不坏的手帕（）方法：制备稀乙醇溶液使之浸透手帕，取出后点燃其一角，一边迅速挥动，一边燃烧。待火焰熄灭一，手帕仍完整无损。（）注意：乙醇燃烧时放出的热量，消耗于水的蒸发，同时边烧边挥动加快了热量的散失，故火焰实际温度不高，达不到手帕的着火点。但如乙醇浓度太高，且挥动不快，则手帕仍可能烧着。、手帕包火（）方法：将一粒卫生球用手帕包好后以镊子夹住，点燃手帕，很快着火，发出红色火焰并有浓烟。燃烧完毕火焰熄灭但手帕未损。（）注意：萘是碳氢化合物，着火点低，易燃且易升华。升华要吸热，燃烧放出的热量刚好消耗在其升华上。但要注意手帕要将萘丸裹紧，使氧气不足，且烧的时间不能太长，否则手帕仍能燃着。
2、、烧不着纸的火（）方法：取毫升四氯化碳、毫升二硫化碳混匀，于蒸发皿中点燃，当即出现火焰，用纸试燃不着火。（）注意：二硫化碳可燃，但四氯化碳不可燃且易蒸发，并吸收大量热，故火焰温度不高。但如四氯化碳太少，或用其它放热多的易燃溶剂，则纸仍可被烧着。、纸包火（）方法：将一小团脱脂棉放到毫升浓硝酸和毫升浓硫酸的混合液中，浸泡分钟后取出，用水洗涤至中性，晾干后即成硝酸纤维（火绵）。用一张大纸松包住蓬松的硝化纤维，留一个可点火和观察的小孔。再将一烧红的铁丝或木条伸进小孔点燃火棉，此时可看到包住熊熊大火的纸仍安然无损（）注意：由于火棉容易分解放出二氧化碳、二氧化氮、水，速度快再加上蓬松后空隙大，燃烧放出的热
3、量消耗在气体和水蒸气温度的提高上，成为低温火焰，报纸还来不及燃烧时，火棉已分解完。但如火棉太多，或报纸包得太紧时，仍可烧着。、火柴自燃（）方法：取二分氯酸钾、一份砂糖，研末拌和加水调成糊状，把蜡烛芯浸入此糊中片刻，取出阴干待用，一根火柴划着后马上吹灭表演前将火柴焦头放进浓硫酸中浸一下，往特制的烛芯上碰一下即自燃。（）注意：如火柴焦头在空气中放得太久因而吸潮，则表演将失败。、鸡蛋魔术（）方法：置一杯清水和一杯浓盐水，分别放入一个鸡蛋，一沉一浮。由于蛋的比重约，故在一般水中下沉，而盐水比重可达，故蛋放入时上浮。（）注意：太陈旧的变性蛋由于气室加大，比重可能降低，因而在清水中也可能上浮，盐水太稀也可
4、能下沉小木炭跳舞 亲爱的同学们，你们一定很喜欢化学吧，那么你就自行动手做一个有趣的小实验，这个实验的题目叫小木炭跳舞。取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？ 原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上
5、升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。 白花变兰花 器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管药品：锌粉、碘片、浆糊方法：取一只蒸发皿放入克锌粉和克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。表演时，表演者向观众指出这是一
6、朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。学习钠的化合物时，通常总是照本宣科的讲述，或履行常规的把演示实验一做了事，其实对引起学生学习化学的兴趣、培养学生观察能力，思维能力，特别是培养社会责任感和对生活的热爱，不能起到很好的帮助、促进作用。为
7、贯彻落实素质教育，在新高一学生开始学习这一内容时，我精心设计了实验，改变了以往的教法，收到了多重教育教学效果。棉花燃烧课一开始，教师取出一团棉花问学生：如何能让棉花燃烧起来？学生们纷纷回答：“拿火点”。教师又问：“不用火点能否使棉花燃烧”？学生又各抒己见：“用电加热”，“用汽油引燃”，“用聚光镜照”等等。老师又问：“见过吹一口气就能使一些物质燃烧起来的吗”？学生们：“没见过”。老师：“今天老师就给大家表演一个吹气致燃”。学生议论纷纷。有说神了，有说“牛”了，也有说“我不信”的。此时老师取出一小瓶药品，用药匙取出一些药粉撒在棉团上，然后拿一段玻璃管，对着棉团轻轻吹气。一口气未吹完，“呼”的一声，
8、棉团瞬间化为焰火，燃烧贻尽。学生惊讶不已，原有的疑虑，被一团火焰烧得荡然无存。但马上又把注意力转移到老师刚才所撒得那种药品上，迫切的想知道这粉末是什么物质。老师把瓶的标签亮给学生，告之：药品是“过氧化钠”，是一种钠的氧化物，化学式为Na2O2,比钠的普通氧化物Na2O多一个氧原子，具有强氧化性，有漂白、杀菌和消毒能力，遇水和二氧化碳能迅速产生氧气，且放出大量的热。刚才的“吹气致燃”实验，就是过氧化钠遇到口中吹出的二氧化碳和水蒸气，随即产生氧气和大量热使棉花迅速燃烧。接着，老师又演示将少量Na2O2粉末放入试管中，向其中加入几毫升水，立即可看到有大量气泡从中外逸。问学生这可能是什么气体？学生们有
9、的说是氢气，也有的说是氧气。老师问：“怎么检验”？学生有的说用燃着的木条，有说用带火星的木条老师依样试验，发现气体不能被点燃，但能使带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气。此时，老师又拿出一个带单孔塞、导气管的塑料瓶，将导气管的一端伸入盛满水、倒置在水槽中的试管口内，并向塑料瓶内注入少量水，塞好瓶塞，随即在试管中收集气体，在用带火星的木头检试，看到木条复燃。证明瓶内产生了氧气。老师讲：“欲制取少量氧气，用这个办法马上即可制出。这就是氧立得”。学生想起电视商场中销售“氧立德”小型制氧器，顿时恍然大悟：“原来如此“。紧接着他们又询问起过氧化钠如何购买，价格如何等，对自行制取氧气显得异常关心。泡沫集
10、气法做氢氧爆鸣实验初三学生观察化学老师演示氢氧爆鸣实验时，会异常的兴奋。该实验现象对学生今后学习化学的兴趣培养，起着很重要的作用。如将实验改进，使得每个同学都能方便地自己动手实验。更能加深学生的印象，驱使学生探个究竟。受洗衣服时泡沫中空气的启发，我们设计用泡沫来收集氢气和氧气。以使得师生能够简便的获取H2,O2，象取用溶液那样取用H2,O2。实验过程为：（1）获取H2的泡沫：在250mL烧杯中注入100mL10的NaOH溶液，加入10mL白猫牌家用洗洁精甘油溶液（按体积比1：1混合）。另称取6.5g左右铝粉，用棉纸包住（或用泡茶纸袋封住）以防铝粉反应时随泡沫浮出浪费，并将其投入NaOH溶液中，
11、随即快速发生下列反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2产生丰富的H2泡沫。（2）获取O2的泡沫：在250mL烧杯中注入6的H2O2150mL，加入10mL洗洁精甘油溶液，另取少量的MnO2粉末，用棉纸包住投入H2O2中，随即产生大量的O2泡沫：2 H2O22 H2O+O2（3）爆鸣实验：用药匙刮取H2泡沫于果冻盒或酒精灯帽内，将装有纯H2泡沫的灯帽口倾斜向上靠近灯焰，可以观察到纯H2因燃烧而爆出，几乎没有爆鸣声。如改用药匙刮取H2，O2泡沫按2：1体积比混合后填于酒精灯帽内，同上实验，可以获得“啪”的清脆声响，调整H2，O2泡沫的体积比发现，只有H2，O2按2：1体积比混合时
12、，爆鸣声最清脆响亮。如果要供全班使用，老师可将H2，O2泡沫按2：1体积比在烧杯中混合均匀，再分配到每个同学准备的灯帽内或果冻盒内，同上实验。气氛热烈，效果良好。本实验优于常规实验之处在于：气体来源简单、方便；集气方法有创新；泡沫能稳定8min左右，可将其任意取用和转移；实验面广、耗时短；体现的是纯H2，O2的爆鸣。能营造出浓烈的探索性学习氛围。火山爆发实验原理在这个示范实验中，至少牵涉到三个反应，分别是：（1）乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）蔗糖被氯酸钾氧化C12H22O1+8KClO312CO2+11H20+8KCl（3）蔗糖脱水C12H22O1112C+11H20而这
13、三个反应皆是放热反应，所放出的热可引发下一个反应的发生。试剂和仪器：1.氯酸钾（KClO3）2g；2.蔗糖（C12H22O11）10g；3.药用酒精少许；4.研钵一个。5.表玻璃；6.滴管一支；7.刮勺支一支；8.火柴一盒。实验步骤：1.将2克氯酸钾和10克蔗糖，放入研钵中将之研磨均匀（两种固体最好要混合均匀，所得到的结果才会漂亮），将所得的混合物放置表玻璃中，并堆成像蛋糕状，如图一所示。2.用滴管滴加药用酒精于整个混合物之上，并呈现湿湿的状态，但不可太湿。3.于混合物上点火，观察所产生的变化。（一开始有蓝紫色的火焰，接着有焦黑状固体产生），如图二及图三所示。注意事项：1.两种固体最好要混合均
14、匀，所得到的结果才会漂亮2.实验时要小心，不要碰到手。并且表玻璃不要喷到水，以免破裂。3.氯酸钾最好不要放置于空气中超过1小时。纸上火龙这是一个有趣的实验。当你用毛笔点上一些透明液体，然后在过滤纸上写上字后，在纸上一点起火，那你刚才写上字的地方，就会就一条小火龙般，燃起一条火路。现在我会将其原理及实验步骤列出来。实验原理：产生火路的原因，主要因为那些透明液体。透明液体其实是KNO3，KNO3本身会分解成为KNO2及O2：2KNO3 (aq) 2KNO2 (aq) + O2 (g)。因为O2能够助燃，所以遇到火时，有KNO3写过的地方就会在O2帮助之下燃起一条小火路。药品及设备：KNO3 (s)
15、，过滤纸，毛笔，烧杯，玻璃棒，刮匙，拜神用的香，火柴实验步骤：1.首先将约10的KNO3(s)溶解于100 ml的水中，用玻璃棒搅拌直至KNO3 (s)不再溶解（也就是制一杯KNO3的饱和溶液）。 2.用毛笔沾上这些溶液，然后在过滤纸上写上字。3.把过滤纸放在空气流通的地方，直至纸上的溶液干透为止（大约五至十分钟）。4.将一枝已燃起了的香，压穿已有干透字迹的过滤纸中。当点燃起字迹后，火头应很快沿字迹燃烧。 注意事项：1. 做此实验时，由于有大量的烟放出，所以必须保持空气流通。2. 用大张的过滤纸及用最小号的毛笔将会有较佳的效果。3. 在风干过滤纸时，可用吹风机代为吹干。不用电的电灯泡你也许没有见过这样的节目：一根木杆上挂着一只200瓦左右的电灯泡，这个灯泡发出耀眼的白光，就亮度来说，一般的电灯比起它来是望尘莫及的。然而这个电灯泡并没有任何电线引入，因为它是一个不用电的电灯泡。请你们想一想，这个不用电的电灯泡的秘密在那里？ 原来，这个电灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈化学反应，引起了放热发光。大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是特别容易被氧化的物质，只要一相遇，便立刻发生脱水的化学反应：Mg2H2SO4（浓）MgSO4 SO22H20 在反应过程中放出大量的
