金属及其氧化物加强训练

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1、第三章金属及其化合物1为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有NmQ或&Q颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于N&Q的叙述正确的是()。A. N&Q中阴、阳离子的个数比为 1 : 1B. NmQ分别与水及CQ反应产生相同量的Q2时，需要水和CQ的质量相等C. NatQ分别与水及CQ反应产生相同量的C2时，转移电子的物质的量相等D. NaQ的漂白原理与SQ的漂白原理相同解析 NaQ的电子式为Na* 0】0：2Nat,故阴、阳离子的个数比为1 : 2, A错误；生成相同量的Q时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同， 但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的

2、 物质的量相同，C项正确；NaQ因具有强氧化性而有漂白性， SQ易与有色物质化合生成不稳定的无 色物质，故原理不同，D项错误。答案 C2. 在常压和500 C条件下，等物质的量的 Ag2Q Fe(OH)3、NHHCQ、NaHCQ完全分解，所得气体体积依次为V V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()A. MMMViB. V3MVVC. MMV V4D. V2MV V解析 本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量均为 1 mol，则由：Ag2Q13112，Fe(0H)3空14。，NHHCS NH + HQ+ CQ，NaHCSqCQ + 空1。，则体积由大到小的顺序为 VV

3、2V4V。答案A3. 有关NaCQ和NaHCQ勺性质，下列叙述中错误的是 ()A. 相同温度下，等浓度的 N&CQ溶液和NaHC3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性：NaCONaHCQC. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入 NaCQ和NaHCQ溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 解析将澄清石灰水分别加入 NaCQ溶液和NaHCQ溶液中，都会产生CaC颐淀。答案D4. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )。A. 甲为小苏打，

4、乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到 A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现 A烧杯的澄清石灰水变浑浊解析 NaCQ很稳定，加热情况下不会分解，故 A烧杯中不会产生白色沉淀。答案 C5有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示 (其他物质均已略去)。回答下列问题：(1) 写出A的电子式。(2) B加热产生 D的化学方程式 。B加稀硫酸产生 D的离子方程式 。(3) 请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途 。(4) A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固

5、体化合物E，其化学式为解析A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C,猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加HLSQ产生气体 CD,猜测有NaQ，C为Q2，D为CQ,加水后通入CQ生成B,可推测B为NaHCQ A为N&Q。- - () () 3 _ a -答案(1)(2)2NaHC,Na2CQ + CQf + H2Q HCQ + H+=CQf + H2Q(3)2Na 2Q + 2CQ=2NaCQ + Q (4)Na 2CQ6.下图表示的是向 NaCQ溶液中滴入稀盐酸时产生CQ的过程。写出a点以前发生反应的离子方程式： (2) 写出 a至H b 点发生反应的离子方程式： (3)

6、 若某NaCQ溶液中含mmol NstCQ,向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中 CI和HCQ的物质 的量浓度之比为2 : 1，则滴入的稀盐酸中的 HCI的物质的量等于 mol(用含字母m的代数式表示)。解析向NaCO溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为NaCO + HCI=NaC* NaHC3NaHCO HCI=NaC+ CQ f + H2O(1) a点前发生反应，离子方程式为：CQ+ H =HCQ。(2) a点到b点发生反应，离子方程式为：HCQ + H+ =C创 + H2Q根据反应、，当 n(CI)： n(HCQ) = 2 : 1时，NaCQ部分转化为NaHCQ所以:n HCI_ 2

7、mmol -nHC.mmol _ 1，4m解得 n(HCI) _ ymol。答案 CQ 3- + H+ =HCQ-4m(2)HCQ- + H+ =Ca + H2Q (3)亏7 .向50 mL NaQH溶液中逐渐通入一定量的100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入CQ假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL,将其稀释至0.1 moI L-1的盐酸，产生 CQ气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1) 写 出NaQH在 吸 收 CQ 后， 所 得 溶 液 的 溶 质 为其物质的量浓度之比为。 产 生 的 CQ 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 为原NaQH溶液的物质的量

8、浓度为。解析 将CQ通入 NaQH溶液中，可能发生两个反应：CQ + 2NaQH=NCQ + HQ，NqCQ + CQ +H2Q=2NaHCQ所以反应后的溶液中溶质有四种可能： NaQH和NaCQ、NaCQ、NaCQ和NaHCQNaHCQ(1)在NaCQ溶液中逐滴加入盐酸，反应的过程是N&CQ + HCI=NaHC3+ NaCI、NaHCQ+ HCI=NaCI+ HQ+CQTo只有当NaCQ全部转化为NaHCQ后，滴入盐酸才会产生CQ。从图像中可以看出，与NaHCC反应的HCI 为 n(HCI) _ 0.1 mol I-1 X (75 - 50) X 10-3L_ 0.002 5 moI，所以

9、溶液中的 NazCQ也为 0.002 5 moI，将NstCQ转化为NaHCO需消耗盐酸25 mL,所以开始加入的25 mL盐酸应是用来中和 NaO啲。(2)所得溶液的溶质为NaQH和NqCQ。n(Na2CQ) = n(NaHCO) = 0.1 mol L1x (75 - 50) X 103L= 0.002 5 moln(NaQH)= 0.1 mol L-1 X 25 X 10-3L = 0.002 5 mol n(CQ) = n(NazCQ) = 0.002 5 molV(CQ) = 22.4 L mol -1 X 0.002 5 mol = 0.056 L(4)取出的 10 mL溶液中含

10、Na*的物质的量为 n(Na+) = n(NaOH) + 2n(Na2CQ) = 0.002 5 mol + 2X 0.0025 mol = 0.007 5 mol原NaQH溶液(50 mL)的物质的量浓度为c(NaOH)= 00鳥mf X 5 = 0.75 mol L此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化( )氧化钠琳液确醴锢洛練答案 (1)H + + OH =HQ; CQ-+ H+ =HCQ(2)NaOH 和 NaCO 1 : 1(3)0.056 L(4) 0.75 mol L-18. 下列除去杂质的方法不正确的是()。A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

11、B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH) 3中混有少量Mg(OH：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CQ后过 滤解析 Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；AI(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH不与烧碱反应，Al(OH) 3溶于烧碱生成NaAlQ，再通入过量CO又生成Al(OH) 3，D项正确。 答案 B9. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO;向NaA

12、lCb溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向 AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶 液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B.C.D.解析向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CQ会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCC沉淀产生，反应的化学方程式为NaCO + CO+ HO=2NaHCO;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和NaSiOs溶液反应生成白色胶状H2SiO3沉淀，2HCl +Na2SiO3=2NaC+ HSO J。答案 C10. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是A. 两烧杯中均

13、无气泡产生B. 左边烧杯中的溶液质量减少了C. 去掉两烧杯，杠杆仍平衡D. 右边铁球上岀现红色解析 铝球与NaOH溶液反应生成可溶性 NaAIQ，铁球与CuSO溶液发生置换反应生成铜，因此铝球 变轻，铁球变重。答案D11. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3+ + 4NH H2O=AIO + 4NHt + 2H2OB. 浓烧碱溶液中加入铝片：AI + 20H =AIQ +H4C. 用浓NaOH溶液溶解ALQ:20H + AI 2Q=2AIQ + H2OD. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+ 2H+ =COf + H2O解析A中应生成AI(OH) 3而不是AI

14、O；，因为AI(OH)3不溶于氨水；B中电荷不守恒；D中MgCQ隹溶, 不能拆写为CO。答案C(1) 画出A的原子结构示意图 ，F的电子式是 。(2) 下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是 。A. 久置于空气中会变成白色B. 具有强氧化性C. 晶体中存在离子键和共价键D. 遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为 。解析单质A的两种化合物(其中一种的相对分子质量为78)能与同种物质反应，且生成物中也有相同的物质，贝U A是Na, B是NaO C是NaO、D是CO、G是NaCO、F是NaOH NaO具有强氧化性，能 漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质。NaQ与CQ的反应是一个自身氧化还原反应，N&Q中的18O一半转化为氧气、一半转化为NaCO中化合价2价的氧，且NstCO中18O占全部氧原子数目的三分之(3) MNazCQ) = 108 g/mol , M2)= 36 g/mol( )。铁位于元素周期表铁与强氧化剂硝酸反13. 下列关于铁的叙述正确的是铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素中第四周期第別B族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得 FeCl2和Fe