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1、选修四第三章测试题11. 下列物质容易导电的是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO23. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（ ） A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI5. 下列说法中，正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
2、。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+
3、H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水8pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A111 B91 C111 D19 9.在25时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（ ）A6 B5C12 D1310某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.61015，用定义pH一样来规定pDl gc(D+)，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A纯净的重水（D2O）中，pD7 B纯净的重水中，c(
4、D+)c(OD)C1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD12.0 D1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD12.011关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac (Na+)c (HCO3) + c (CO3 2) + c (H2CO3) Bc (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)CHCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3Na+HCO3，HCO3H+ +CO32，H2OH+OH12室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）A1.010-7 molL-1 B1.010-6
5、 molL-1 C1.010-2 molL-1 D1.010-12 molL-113. 下列离子方程式错误的是（ ）A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2- B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42- D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-14. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. 自来水 B. 0.5 molL-1盐酸 C. 0.5molL-1醋酸 D. 0.5 molL-1
6、氯化铵溶液15. 已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是A. HF的电离常数是 B. HNO2的电离常数是 C. HCN的电离常数是 D. HNO2的电离常数是16醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0
7、.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A B C D17在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 18.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ） AC1C2C3 BC1C2C3 C C1C2C3 D无法判断1925时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，
8、c(H)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D 将水加热，Kw增大，pH不变20已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB = Na+ + HB，HB HB2，HBH2O H2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解质 BH2B为强酸 CH2B为弱电解质 DHB的电离程度小于HB的水解程度21醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH
9、3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH722已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多23下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(H
10、B-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b24在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a
11、25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)25下列排列顺序正确的是 A常温下将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三种溶液中c(NH4)：C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同条件下，将足量A
12、gCl加入等体积的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：26. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A氢氧化钠溶液 B甲酸溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液27某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是：A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之
13、和28某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp29. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量30. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还
