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1、高考化学复习备考精品资料高考化学二轮精炼解析一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2013太原模拟)只有在化合物中才能存在的化学键是()A离子键B共价键C金属键 D非极性键答案：A点拨：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子；含离子键的一定是化合物；非极性键是共价键的一种，可能存在于化合物中(如H2O2、C2H4等)，也可能存在于单质分子中；金属键只能存在于金属单质中。点评：化学键存在的几个特殊情况：稀有气体为单原子分子，不存在化学键；金属单质中只存在金属键；非金属单质中只存在非极性键；极性键和离子键只能存在于化合物中。2下列化学键中，键
2、的极性最强的是()ACFBCOCCN DCC答案：A点拨：共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：FONC，故选A。3(2013永安高二月考)下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2H2O BC2H4CH4CCl2C2H2 DNH3HCl答案：B点拨：属于非极性分子的有：CO2、C2H4、CH4、Cl2、C2H2，其中Cl2不含极性键。4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环已烷DSO3、C6H6(苯)
3、、CH3CCH答案：B点拨：A项，中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B项，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同；C项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化，环已烷中碳原子为sp3杂化；D项，三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化，而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。5(2013盐城模拟)下列关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C化学键是原子或离子间较强烈的引力D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A点拨：含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A项正
4、确，D项错误。单质分子中也可能存在化学键，如H2、O2、N2等分子中均存在非极性共价键，B项错误。化学键是一种静电作用，既有引力也有斥力，C项错误。6若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键答案：B点拨：明确：由“雪花水水蒸气”，属于物理变化，破坏了H2O分子之间的氢键；而由“水蒸气氧气和氢气”，属于化学变化，破坏的是极性键。7(2013黄冈质检)下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()A氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四
5、氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙答案：B点拨：铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H、Cu2、Ag有空轨道，能形成配位键。A项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，A项错误；C项和D项中都不含配位键，C和D项错误。8(2013天津调研)2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原
6、子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是()A牛式二烯炔醇含有三种官能团B牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应D牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应答案：D点拨：牛式二烯炔醇含有三种官能团，分别是碳碳双键、碳碳三键和羟基。牛式二烯炔醇分子中与连羟基的碳相邻的碳上没有氢原子，分子内不能发生消去反应。9下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A上述结构图中共出现6种元素B甲、乙、
7、丙为非极性分子，丁为极性分子C甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生答案：C来源:数理化网点拨：从示例和题给信息可确定：甲HF，乙N2，丙CO2，丁NH3。A中，上述结构图中共出现：H、F、N、C、O 五种元素；B中，乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C中，HFNH3=NH4F，属于离子化合物；D中，CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为s
8、p杂化，为直线形答案：D点拨：PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O为sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也为sp3杂化，结构为V形。11(2013孝昌质检)下列物质在水中溶解度的顺序正确的是()ANH3HClCO2SO2Cl2BSO2CS2H2SS8CHOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHHCOOHDHFCO2CH4来源:答案：D点拨：水为极性分子，与水形成氢键、与水反应的气体在水
9、中溶解度大。二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和二氧化碳都是非极性分子，而二氧化碳与水反应，所以HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。12(2013泉州模拟)下列关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为水分子，外界为BrB中心原子采取sp3杂化来源:C中心离子的配位数为6D中心离子的化合价为2价答案：C点拨：4个H2O分子和2个Br
10、是配体，配位数为6,1个Br是外界。Cr原子提供空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp3，但O原子不是中心原子。中心离子是Cr3，配离子是Cr(H2O)4Br2，故A、B、D均不正确。13有关苯分子中的化学键描述正确的是()来源:A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成键答案：B点拨：根据必修所学知识，知道苯分子是平面结构，则可推测：中心碳原子以sp2杂化形成三个杂化轨道，还有一个未杂化的p轨道。所以，其结合形式为：每个碳原子分别以三个sp2杂化轨道与其他两个
11、C和一个H原子形成键，未杂化的p轨道上电子与其他五个碳原子上的p电子形成大键。14下列各组酸中，酸性依次增强的是()AH2CO3、H2SiO3、H3PO4BHNO3、H3PO4、H2SO4CHI、HCl、H2SDHClO、HClO3、HClO4答案：D点拨：解题时除了掌握一定的规律外，还要与实际内容相结合，A中H2CO3的酸性强于H2SiO3；B中HNO3是强酸而H3PO4是中强酸；C中HCl是强酸，H2S是弱酸；同一元素的含氧酸，化合价越高酸性越强。15用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的
12、4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据来源:答案：D点拨：在甲烷分子中，C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的1个s电子结合生成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间夹角为10928。16近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的H离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H可进一步形成H，下列判断正确的是()AH的电子式是BH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态中答案：C点拨：由题中信息液态氢中存在H2和质子形成的H，要想
13、使形成的H带一个单位正电荷，H只能与H2进一步结合，形成H、H、H即n只能为奇数，不能为偶数。17白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1答案：A点拨：H反应物的键能之和生成物的键能之和6(PP)5(O=O)12(PO)4(P=O)，代入数据可得选
14、项A正确。18某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位答案：C点拨：PtCl42NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2013郑州模拟)(8分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是_
