《高考化学二轮复习专项测试：专题十 水的电离和溶液的酸碱性 4含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专项测试：专题十 水的电离和溶液的酸碱性 4含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十水的电离和溶液的酸碱性（4）1、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，,则下列叙述不正确的是 ( )A中性溶液的AG=0 B碱性溶液的AG0 CAG越大碱性越强，酸性越弱 D常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=-122、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗B.滴定过程中不慎有液体溅出C.滴定前仰视读数,滴定后读数正确D.碱式滴定管未用待测液润洗3、25时,下列有关电解质溶
2、液中微粒的关系不正确的是( )A. 的氯化铵溶液中: B. 的氯化铵溶液中: C.将的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度, 和均增大D.向溶液中加入等物质的量的形成的溶液中: 4、水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度, 则下列说法正确的是( )A.改变条件使纯水的pH值减小,其酸性增强B.100 时某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11 molL-1, 则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100 的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积
3、比为101D.100 时,pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中,水的电离程度之比为10415、常温下,下列有关溶液的说法正确的是(混合溶液体积变化忽略不计) ( )A.将的氢氧化钠溶液加水稀释至原体积的100倍,溶液中B.将的氢氧化钠溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的C.将的硫酸和的盐酸等体积混合,所得混合溶液的D.将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合,所得溶液的6、常温时,用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是(）A.a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液B.在c点溶液中:c(H
4、+)+c(HA)=c(OH-)C.25,HA的电离平衡常数约为5.010-5D.a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液7、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH7,最后一种溶液的PHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HC10c(B)B.中和等浓度等体积的盐酸时,B用的体积较多C.M点时A和B的浓度相等D.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等10、室温下,分别用溶液进行下列实验,结论不正确的是()A.向溶液中通至:B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸: C.向溶液中
5、加入等浓度等体积的溶液: D.向氨水中加入少量固体: 增大11、常温下,向20 0.01 溶液中逐滴加入0.01的溶液,溶液中水所电离出的随加入溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是( )A.从到,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B. 、两点溶液的相同C. 点所示溶液中, D.从的过程中,既存在的点也存在水电离的的点12、常温下,浓度均为、体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积,随的变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.该温度下的电离平衡常数约等于B.当时若两溶液同时升高温度,则减小C.相同条件下溶液的大于溶液的D.溶液中水的电离程度: 13、时,在20.00 0.10溶液中滴入0.1
6、0溶液,溶液与溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 时, 电离平衡常数B. 点对应的溶液体积为20.0C. 点与点所示溶液中水的电离程度: D. 点所示溶液中14、规律提炼题组完成下列与溶液pH有关的计算,并提炼解题规律。1.室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_2.在25时,pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度为_3.某温度时,水的KW=10-13,将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合:,若所得混合溶液为中性,则a:b=_若所得混合溶液pH=3,则a:b=_4.已知某温度
7、时0.1 molL-1NaOH pH等于11,在此温度下,若将100体积pH1=a的H2SO4溶液与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_(用含a、b的表达式表示)5.(学法题)总结归纳求混合溶液pH时,应注意的问题_15、室温下,某同学将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,测得两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L) L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10请回答:1.不考虑其他组的实验结
8、果,单从甲组情况分析,若HX为强酸,则a_7(填“”“”“”或“=”)。2.在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是 。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断3.从丙组实验结果分析,HX是 酸(填“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。4.丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L。16、物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图所示。请回答下列问题:1.根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B_,C_。2.写出A与C反应的离子方程式:_3.
9、将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是_4.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是_a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO) b.0.1mol / L的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH; 2.C; 3.弱; c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)4.10-4解析： 16答案及解析：答案：1.NaOH; HCl; 2. 3.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)4.b解析：
