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1、-第一章第一节原子构造1、据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn) ，从而对人体产生伤害。请答复：1该原子的质量数是，质子数是，中子数是。(2)请补全Rn的原子构造示意图3请根据Rn的原子构造预测，氡气的化学性质 A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反响B比拟活泼，能与钠等金属反响C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反响研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。22286Rn、21986Rn是 A同种元素B同位素C同种核素D同种原子 由此可见，决定元
2、素种类，质子数和决定核素种类。2、请利用原子构造的知识解释以下事实1在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显-2价2钠原子和铝原子电子层数一样，但金属钠与氯气的反响要比金属铝与氯气的反响容易而且剧烈。第二节 元素周期律和元素周期表1、下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd1表中所列元素中：属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_，e元素在周期表中的位置是_周期，_族。2以下_组元素的单质可能都是电的良导体A.b，c，i B.a，g，k C.c，g，l D.d，e，f3将元素a，b，c，f，l的原子半径按从小到大的顺序排列：_4i元素属于_元素，它的最
3、高化合价是_，最低化合价是_。它能与氧气反响，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作枯燥剂，写出i的单质与氧气反响的化学方程式:_。2、请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识，答复以下问题1以下各组元祖性质或原子构造递变情况错误的选项是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多2A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，那么A、B元素 A.一定是第二周期元素 B.一定是同一主族元素C.可能是低2、3周期元素 D.可以互相化合
4、形成化合物第三节 元素周期表的应用1、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，以下表达中能说明X的原子得电子能力比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反响时元素X的原子形成-1价的阴离子。请答复：1元素X在元素周期表中位于哪一族？2写出金属镁与X的单质反响的化学方程式：_第一章自我评价1、1956年，政道和振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进展了实验验证，1957年、两人为此获得诺贝
5、尔物理学奖。的衰变方程是，其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。1以下关于的表达中，错误的选项是 A.质子数是27 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是602元素的化学性质主要取决于 A.核外电子数 B.核质子数 C.核中子数 D.最外层电子数3不同种元素的本质区别是 A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同2、以下8种化学符号：11H221H2146C63Li 2311Na 147N 73Li 2412Mg 1表示核素的符号共_种。2互为同位素的是_和_3质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_4中子数相等，但质子数不相等的是_和_。3、请根据元
6、素周期律和元素周期表答复以下问题1 以下表达中，正确的选项是 A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，o族元素的单质都是气体D.元素周期表中从IIIB到IIB10个纵列的元素都是金属元素2X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，以下说法中正确的选项是XYZWA原子半径：WZYX B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWX C4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高DW单质能与水反响，生成一种具有漂白性的物质3铊Tl位于元素周期表的IIIA族，有的同学预测：单质铊能与
7、盐酸反响放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这位同学的预测正确吗？4、A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大，元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 1请写出元素符号：A_、B_、C_、D_、E_2画出E的阴离子的构造示意图_3A的单质与C的单质在一定条件下反响生成化合物X，该反响的化学方程式为_，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到_。4将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1molL-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶
8、液量存在的离子是_。第二章第一节 化学键与化学反响1、物质之间发生化学反响时，一定发生变化的是 A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核2、下面所列的是一组你熟悉的物质：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、CaO、MgCl21这些物质中分别存在哪些类型的化学键？2请从中找出属于离子化合物和共价化合物的物质3对于这些物质，你是否还有其他的分类方法？标准是什么？3、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反响过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，以下关系式
9、中，正确的选项是 A.Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q3第二章第二节 化学反响的快慢和限度1、现欲用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：1实验过程如下图，分析判断：_段化学反响速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。2为了减缓上述反响的速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行的是_A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸3除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反响速率？至少答复两种_第二章第三节 化学反响的利用1、电池在通讯交通及日常生活中有着广泛的应用。1利用电池可将_能转化为_能。2以下电池中，不易造成
10、环境污染的是 A.锂离子电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.氢氧燃料电池3甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出286kJ的热量，又知该电池每发1kWh电能生成350g水，那么该电池的能量转化率为_。3、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反响来制取并收集氯气，装置如下图：(1)写出该反响的化学方程式_。(2)上述反响中，复原剂是_，1 mol该复原剂被氧化时转移的电子的物质的量是_mol。(3)实验开场前，某学生对装置进展了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住_(填A或B)处橡胶管，向分液漏斗中加水并翻开活塞，当加到一定量时，停顿加水，静置观察，当观察到分液漏斗中_ 时，说明该
11、装置不漏气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中参加以下溶液中的一种来吸收剩余氯气，你认为错误的选项是_填字母。 A氢氧化钠溶液 B碳酸钠浓溶液 C浓H2SO4第二章自我评价1、利用元素周期表，确定以下化合物中化学键的类型：NaF、NO2、CH4、Na2S2、以下哪些反响可以设计成原电池？A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.2H2+O2=2H2O D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43、在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的CO。有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，
12、于是在英国消耗了大量资金建造了一座高达的炼铁高炉，以增加CO与铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这座高炉炼铁，所排出的高炉气中的CO含量并没有减少。请说明其中的原因。4、某化学反响2AB+C在三种不同条件下进展，B、C的起始浓度为0，反响物A的浓度molL-1随反响时间min的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度。实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，答复以下问题：1在实验1.2中，有一个实验使用了催化剂，请你利用表中数据判断是哪个实验2请你利用表中数据判断实验1.3在反响进展了
