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1、实验七 ds 区金属(铜、银、锌、镉、汞)二. 目的要求 了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。 硫化物的溶解性了解Cu( I )Cu(II)重要化合物的性质及相互转化条件。 试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg( I )和 Hg(II)的转化四. 实验原理五.六. 操作步骤操作步骤现象结论、解释及方程式一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质1铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质0.5ml0.2 moLL-iCuSO +2 moLL-iNaOH 4沉淀+NaOH溶液0.5ml0.2 molL-1CuSO +2 molL-1NaOH4沉淀+2molL-iH2SO4蓝J沉淀溶解蓝/沉淀溶解Cu2+2OH-=C
2、u(OH)2 /Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)42-Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O0.5ml0.2 molL-1ZnSO +2 molL-1NaOH 4沉淀+NaOH溶液0.5ml0.2 molL-1ZnSO +2 molL-1NaOH4沉淀+2molL-iH.SO白/沉淀溶解白/沉淀溶解Zn2+2OH-=Zn(OH)2 /Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42-Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O 20.5ml0.2 moLL-iCdSO +2 moLL-iNaOH4沉淀+NaOH溶液0.5ml0.2 moLL-iCdSO +2 moLL-iNaOH4沉淀+2mol
3、L-iH2SO”白/沉淀不溶解白/沉淀溶解Cd2+2OH-=Cd(OH)2 /Cd(OH)2+2H+=Cd2+2H2O2银、汞氧化物的生成和性质0.5nl0.1 molL-iAgNO3+2 molL-iNaOH 沉淀+2 molL-iHNO30.5nl0.1 molL-iAgNO3+2 molL-iNaOH 沉淀+2 molL-i NH H O棕/沉淀溶解棕/沉淀溶解Ag+ +2OH- = Ag2O 1 +H2OAg2O+ 2HNO3 =2AgNO3 + H2OAg2O + 4NH3+H2O= 2Ag(NH3)2+2OH-322d0.2 molL-iHg(NO3)2+2 molL-iNaOH
4、沉淀+2 molL-iHNO3沉淀+40%NaOH黄/沉淀溶解 沉淀不溶解Hg2+2OH-=HgO / +H2OHgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质5d0.2molL-1ZnSO1+1d1molL-1Na S42沉淀+2molL-iHCl沉淀+浓HC1沉淀+王水白/沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解Zn2+S2-=ZnS /ZnS+2HCl=ZnCl +H S f2 2ZnS+2HCl=ZnCl+H S f2 23ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl?+2NO f +3S / +4H?O2d0.2molL-1CdSO1+1d1molL-1Na S42沉淀+2m
5、olL-iHCl沉淀+浓HC1沉淀+王水黄/沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Cd2+S2-=CdS /Cd+2HCl (浓)=CdCl2+H2S f 3CdS+6HCl+2HNO3=3CdCl2+2NO f +3S / +4H2Old0.2moLL-iHg(NO3)2+ldlmolL-iNa2S沉淀+2molL-iHCl沉淀+浓HCl沉淀+王水黑/八、沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解Hg2+S2-=HgS /HgS+i2HCl+2HNO3=3H2HgCl4+ 2NO f +3S / +4H2O三、铜、银、锌、汞的配合物1氨合物的生成0.5ml0.2molL-iCuSO +2molL-iNH H O4
6、32沉淀+2molL-iNHjHQ蓝/沉淀溶解2Cu2+SO2一 +2 NH H O = Cu (OHSO 1 + 2NH +43 22、 2 44Cu2(OH)2SO4+6NH3+2 NH + = 2Cu(NH3)42-+ SO J- +2H2O320.5ml0.2moLL-iAgN03+2molL-iNH3H20 沉淀+2molL-iNH H O棕/沉淀迅速溶解2Ag+ +2NH3+ H2O = Ag2O 1 +2 NH ；Ag 一 O + 4NH 一+H 一 O= 2Ag(NH)+2OH-32 0.5ml0.2molL-i ZnSO +2molL-iNH H O432沉淀+2molL-i
7、NH H O白/沉淀溶解U23 2 &3 2Zn2+2 NH H O=Zn(OH)+2 NH +3 2 24Zn(OH) +2 NH + +2NH =Zn(NH ) 2+2H O32idO.2molL-i Hg(NO3)2+2moLL-iNH3H2O 沉淀+2molL-iNH 一-HQ白/沉淀溶解2433 42Hg2+2 NH3+NO - = Hg(NH2)NO3 4 NH ； Hg(NH2)NO3+2 NH3+ NH + = Hg(NH3)42+ NO -322汞配合物的生成和应用id0.2 molL-iHg(NO3)2+0.2 moLL-iKI 沉淀+KI(s)溶液+3d4O%KOH+ N
8、HjHQ橙红/ 沉淀溶解 棕黄/Hg2+ 2I- =HgI2HgI2+2I- = HgI42-NH； +2K2HgI4+4KOH=Hg2NI H2O 1 +7KI+K+3H2O32id0.2 molL-iHg(NO3)2+O.i moLL-iKSCN 沉淀+0.i molL-iKSCN溶液+5dO.2molL-iZnSO.白/沉淀溶解白/Hg2+ + 2SCN-=Hg(SCN)2 1 Hg(SCN)2+2SCN-=Hg(SCN)42- Hg(SCN)2-+Zn2+=Zn Hg(SCN)14四、铜、银、汞的氧化还原性i氧化亚铜的生成和性质5d0.2 molL-iCuSO+6 molL-i NaO
9、H4至沉淀溶解溶液+0.5ml葡萄糖，水浴，加热沉淀+O.5ml2moLL-iH2SO4，加热至沸 沉淀+0.5ml浓NH3H2O浅蓝/ T深蓝溶液 黄T暗红/ 暗红/ T黑/ 暗红/ T无色溶液T蓝色溶液Cu2+2OH-=Cu(OH)2 /Cu(OH)2+2OH-=Cu(OH)42- Cu(OH)42-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O / +4OH-+CH2OH(CHOH)4COOH+2H2OCu O +H SO =H O+Cu SO,224224CuSO = Cu +CuSO,2442Cu +2H SO +O 一4 2 HQ+2CuSO”Cu2O +4 NH3.H2O=2Cu(N
10、H3)2+ +3H2O+2OH-2 Cu(NH3)2+i/2O2+4 NH3H2O=2Cu(NH3)42+ +3HQ+2OH-2氯化亚铜的生成和性质5mlO.5molL-iCuCl2+i.5ml 浓 HC1+少量铜屑，加热至沸腾出现棕色溶液+50m水 沉淀+2ml浓NH3H2O沉淀+2ml浓HCl棕色溶液T白/ 白T无色溶液T 蓝色溶液 白/ T棕色溶液CuCl2+Cu+4HCl -44 2CuCl2-+4H+CuCl2- +H2O=CuCl 1 + Cl-CuCl +2 NH3H2O (浓)=Cu(NH3)2+ +Cl- +2 H2O 2Cu(NH3)2+ +i/2O2 +4 NH3.H2O
11、=2Cu(NH3)42+ +3H O+2OH-2CuCl + HCl(浓)=HCuCl 23.碘化亚铜的生成和性质0.5ml0.2 molL-iCuSO +2 molL-iKI4+适量 0.5 moLL-iNa.S.O.白+棕黄溶液 白（，溶液棕黄色褪去Cu2+4I-=2CuI / +I22NaSO +L= NaSO +2NaI2 2 322 4 62 234汞（II）与（I）的相互转化白/Hg(NO) + SnCl2+2Cl-= Hg.Cl+ SnCl2-ld0.2molL-iHg(NO3)2 +适量 0.2molL-iSnCl2 1d0.2molL-iHg(NO3)2 +过量 0.2molL-iSnCl2黑/八、Hg2Cl2+ SnCl2+2Cl-= Hg 1 + SnClJ2-七. 思考题
