《第二章第三节氧化还原反应第一课时.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章第三节氧化还原反应第一课时.（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1/第一课时思考】（上述反应过程中 很多同学会想到有氧的参 与），那么，氧化反应是否 一定要有氧的参与呢？熊熊燃烧的祥云火炬、飞 軸J神七无时不刻都在发 笙涪聽反应。是什么反 应呢?廩注应？ 一点燃c+o2 = co2 这个反应属于什么字类単呢?仔细从整个反应分析下面反应的反应类型:化合反应?由此可见，对化学反应可以从不同的角 度进行分类，其目的在于了解各类反应 的本质。分类方法：氧化反应和还原反应 分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去 氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。CuO + H2 Cu + H2OCuO失去氧变成塁质銅的 也得到氧变成也0。由 此可见，此反应LJt个氧化反应,
2、又Jt个还aca应。一、氧化还原反应1、概念：(1) 物质得到氧 的反应叫氧化反应，物质失去氧 的 反应叫还原反应，一种物质被 氧化 同时另一种物质被还原 的反应叫做氧化还原反应。(2) 在反应 CuO+H2=Cu+H2O 中，比 被 CuO氧化生成_比0, CuO 被H2还原生成Cu 。2.从不同角度认识氧化还原反应(1)从得失氧的角度认识氧化还原反应 厂失氧，发生尘厘反应,被还原。clo+(p 2Cu+CC)2t |应，被氧化。结论：一种物质被氧化，另一种物质被还 原的反应叫氧化还原反应。注意：初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类 方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的 本质。因为
3、氧化反应和还原反应是同时进行的，不 能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。(2)从元素化合价升降的角度认识氧 化还原反应=Cu+H2O尸匕色价降低，发生还原反应，被还原。(1) 010+早2_L化合价升高:发生氧化反应，被氧化。 厂化合价降低，发牛还原反应，被还原。点燃、I卢燃(2) Ck+2畔h亘竺2NmC1匚化合价升忌,发生氧化反应，被氧化。结论：反应前后有元素化合价升降变化的反应叫氧化还原反应。小结:1 判断一个反应是否为氧化还原反应要看 有没有元素化合价升降，凡是有元素化合 价升降的化学反应都是氧化还原反应.2 氧化还原反应共性是反应过程中有元素化 合价的升降，而不是得失氧.有
4、得失氧的反 应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不 一定是得失氧的反应.课堂练习：1.下列反应是氧化还原反应的是A . Zn + H2SO4=ZnSO 4+ H2 fB NaCI + AgNO 3=AgCl | + NaNO 3高温C CaCO 3=CuO + co 2 fD. CaO +H2O=Ca(OH)分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应 是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A 项元素的化合价在反应前后有变化。2.判断下列哪些是氧化还原反应？ Cu+CI2=A= CuCI2CaO += = = Ca(OH) 2CaCO3ScaO+CO2T 2KCIO3=2KCI + 3
5、O2t氧化还原反应的判据：元素化合价的 升降变化Fe+CuSO4 = = Cu+FeSO4 NaOH + HCI = = NaCI + H2O10【分析】化合价降低，被还原+2 0 0 +1 CuO + H2 = Cu + H2O化合价升高被氧化【思考】是什么原因导致了Cu元素的化合价降 低，H元素的化合价升高呢？J 卞叮 f 得电子（电子带负电），化合价降低。 H *1 失电子（电子带负电），化合价升高。【结论】由此可见.引起化合价升降的 i原因是电子的得失.（3）从电子得失（或偏移）的角度分析氧 化还原反应失e，化合价升高,被氧化2（a + Cl2 =2NaqI f得化合价隆假被还療C1失
6、电子得电壬Im 2-11NaCI氧化IR形成示盘图离子化合物：NaCI “一 得失电子一离子键失电子.价升高彼氧化2Na + Cl.：.=C还原剂）（氧化剂）2NaClJ L曲 + 札 2NaCj被氧化得电子价降低，被还原失化合价升高得6化合价降低Na e-*Na+失电子，化合价升高,ci+e-cr 得电子，化合价降低，被还原还原反应【定义】凡是反应中有电子得失（或电子对偏勸的反应就是氧化还原反应有电子得失的反应就是氧化还原反应,是有些反应中没有电子的完全得失。如：2HCI电+Cl分析：吸引力弱吸引力强1H化氢分贮1&示阳在这个反应中，氢.氯原子是通过共用电子 对结合的，并没有一方完全的失去和
7、得到电子， 只是共用电子对偏离氢原子而偏向了氯原子。所 以，氢元素龙合价由o处升到+久薪，菽元素的花合 价由0价降至L价。氧化还原反应概念的演变氧化反应还原反应氧化还 应从得失氧角度 着（原始）从化合价升降角度看（特征:物质得到氧物质所含元 素化合价升 高的反应物质失去氧 的反应物质所含元 素化合价降 低的反应得失氧的 反应有元素化合 价升降变化从电子转移角 度看（本质）失电子（或 电子对偏离） 的反应得电子（或电 子对偏向）的 反应有电子转电 的化学反卫随堂练习:对于反应 MnO2+4HCl（浓）=A=MnC】2+C12 f +2H2O （DMnO2在反应中 得到 电子,所含元素化合价 降低，发生还原反应。（2）HC1在反应中 失去 电子,所含元素化合价 升高 发生氧化反应。分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。
