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1、word化学反应的配平1. KMnO4和H2O2之间的化学反应：MnO4-+H2O2+H+Mn2+O2+H2O。配平后方程式左边系数应该是_。A、2，3，6 B、2，5，6 C、2，7，6 D、2，9，6臭氧和双氧水之间的化学反应：O3+H2O2O2+H2O，该方程式配平后的系数应该是_。A、1，5，4，5B、1，3，3，3C、3，1，5，1D、1，1，2，1已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_。（2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。（3）此反应的离子反应方程式
2、可表示为：_。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4，MnO2和KOH在O2的作用下生成K2MnO4的反应方程式为_；K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是通入Cl2；电解。请写出反应式。已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_。（2）此反应的氧化剂是_，它的还原产物是_。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：_。（4）若该反应所用的硫酸锰改为
3、氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有_拓展：碱性介质中，氯气和氢氧化铋反应。（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把Cl氧化成Cl2。写出反应的方程式。（2）应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。元素铬（Cr）位于VIB族。铬盐中重要的是铬酸盐（含CrO42-）和重铬酸盐（含Cr2O72-）。其中在水溶液中，CrO42-显黄色，Cr2O72-显橙红色。试回答相关问题：（1）往CrO42-溶液中滴加稀酸，即可得Cr2O72-。试写出离子反应方程式。（2）用硫酸酸化的K2Cr2O7可检验司机是否酒后驾车。试用化学方程式表示其化
4、学原理。已知Cr被还原为+3价。（3）在酸化的重铬酸盐溶液中加入少许乙醚和过氧化氢溶液，并摇荡，乙醚层呈现蓝色，即生成了CrO5，以此来检验铬元素存在。试问CrO5中Cr的氧化数是多少？写出上述离子方程式。该反应是氧化还原反应吗？（4）铬钾矾广泛地用于鞣革工业和纺织工业中，可将SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中，得到的溶质即为铬钾矾。试写出其化学反应方程式.舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量的烟。已知参加反应的硝酸铵和锌粉的物质的量之比为1:1。（1）烟主要由什么组成？（2）写出该反应方程式。（3）若不滴加水，是否有其他方法
5、使反应进行？若有，请写出。（4）有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。请分析原因。某科研小组研究SO3和NaCl作用生成Cl2的反应机理。经研究发现：该反应由以下几个过程构成。40100，SO3和NaCl发生化合反应，生成A。A在230发生氧化还原反应，发生分解，其中一种产物是Na2S2O7。400，Na2S2O7和NaCl反生氧化还原反应，其中一种产物是Na2SO4。（1）试写出上述三个步骤的化学反应方程式。（2）写出SO3和NaCl反应的总反应式。什么金属可以用来盛浓硝酸？写出两种，并给出理由。在缺氧的情况下，砷化氢（AsH3）受热分解生成“砷镜”，“砷镜”能被次氯酸
6、钠溶液溶解，其生成物之一是砷酸，请写出这两个变化的化学方程式。元素及其化合物有四瓶试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，其标签已脱落。试设计一简便方法鉴别它们。1.0L 0.10 molL-1 H2SO4水溶液中，其H+浓度最接近于_。A、L-1 B、L-1 C、L-1 D、L-1为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。1有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为I2和Na2S2O3之间发生
7、既快又完全的反应： I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为59）的条件下进行，为什么？(1）食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答：该制备法的主要反应为_。可能的副反应有_。第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：_。二步：_。（2）在传统的加碘盐中，使用的加碘剂的主要成分为碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代酸钠，为什么？分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S2O32）离子与I2之间的反应进行
8、得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32发生副发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。过量Na2SO3的酸性溶液与碘酸溶液反应，以淀粉为指示剂，该反应可以出现周期性的颜色变化，被称为“化学钟”。（1）写出离子反应方程式，并对反应过程（颜色变化等）加以说明。（2）如只将上述的Na2SO3换成H2O2 ，又会发生什么情况，写出反应方程式，并对反应过程（颜色
9、变化等）加以说明。在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，现有两种操作步骤：（1）先将NaNO2酸化后再滴加KI；（2）先将KI酸化后再滴加NaNO2。哪种方法制得的NO纯？为什么已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO又知次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）等次磷酸盐与D2O之间不能发生氢交换。据此，请写出次磷酸的结构式，并简述理由。（1）磷酸为三元酸，其结构为，已知PCl3能与水反应，产物之一为亚磷酸（H3PO3），其结构为，则PCl3与水反应的化学方程式为。若亚磷酸与NaOH溶液反应，则生成的盐可
10、能是（写出所有可能情况）。（2）在一定条件下，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐，也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐，请完成下列反应（多酸或多酸盐写结构简式）：2H3PO3H2O；2NaH2PO3H3PO3；2NaH2PO3NaH2PO4。（3）H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀m，过滤后向滤液中加入适量的CaCO3粉末，有气泡产生，同时又有黄色沉淀n生成。则H3PO3与碘水反应的离子方程式为（已知H3PO3为弱酸）：_。黄色沉淀m是、n是。溶液及其溶液中
11、的酸碱反应在某温度下，当蔗糖的溶解达成平衡后，杯底还剩有大量蔗糖。试分析这种溶液是否为过饱和溶液？已知H2CO3的二级电离常数为K2，a molL-1 NaHCO3溶液（pH=8.3）中CO32-的为 A、10aK2 molL-1 B、10aK2 molL-1C、10a/K2 molL-1 D、10a/K2 molL-1酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都叫做酸；凡能结合质子的分子或离子都叫做碱。试根据这种理论，用合适的方程式表明下列物质：NH4+、H2O、H2PO4-、CH3COO-、H、NH3哪些是酸？哪些是碱？那些既是酸，又是碱？在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论，它将碱定义
12、为O2-离子的给予者，而酸定义为O2-离子的接受者。这时的酸碱反应就是氧离子的转移反应。请判断如下化学反应中的反应物，何者是酸，何者是碱？BaO(s)+SO3(l)BaSO4(s)；酸是_；碱是_。CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)；酸是_；碱是_。3TiO2(s)+4AlCl3(s)3TiCl4(g)+2Al2O3(s)；酸是_；碱是_。在某种意义上说，水具有两性。例如：H2O+HClH3O+Cl-水接受了H+，显示出碱性。醇也具有两性。例如（R、R均代表烃基，X是卤素）（1）ROH+HCl_。ROH + RMgXRH + Mg(OH)X较强的酸较强的碱较弱的酸较弱的碱（2）HCa + ROH_ + _。较强的碱较强的酸（）（）化学反应速率和化学平衡质量作用定律：基元反应aA+bB=gG+hH，则：Vi=kiAaBb亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_Na2SO3_KIO3_H2SO4_Na2SO4_K2SO4_I2_H2O（1）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。（2）其中氧化剂是_，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是_mol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下反应：IO3-SO32-IO2-SO42-（反应速率慢）IO2-2SO32-I-2SO42-（反应
