《(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学能与电能的转化一、选择题1下列过程属于化学能转化为电能的是()A行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)B智能手机电池放电C汽车发电机中汽油燃烧D氢氧化钠与盐酸反应解析：选B。A选项，动能转化为电能，错误；B选项，化学能转化为电能，正确；C选项，化学能转化为动能，错误；D选项，化学能转化为热能，错误。2下列说法正确的是()A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热解析：选C。A
2、项，煤是有机化合物，A错误；B项，利用太阳能的光解产生氢气是氢能开发的研究方向，B错误；D项，若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，则反应吸热，D错误。3下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池442解析：选B。锌锰电池，正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH，MnO2在正极放电，A错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O24H4e=2HO，O2在正极放电，B正确。铅蓄电池，正极反应：PbO24HSO22e=PbSO2H2O，PbO2在正极放电，C错误。镍镉电池，正极反应：NiOOHH2Oe=Ni(OH)OH
3、，NiOOH在正极放电，D错误。4下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是()A温度升高，金属腐蚀速率加快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀解析：选D。温度升高，金属的腐蚀速率加快，A正确；锌比铁活泼，破损后锌被腐蚀而铁被保护，B正确；金属被腐蚀的过程是金属失去电子被氧化的过程，C正确；防止钢闸门被腐蚀应将其与直流电源的负极相连，D不正确。5化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属
4、离子的电镀废液不能随意排放解析：选B。铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。6相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()解析：选C。A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环
5、境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，易被腐蚀；C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。7.利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好放置一段时间。下列说法正确的是()A左管中O2得到电子，右管中H得到电子B一段时间后，左管液面低于右管液面3Ca、b两处具有相同的电极反应式：Fe3e=FeDa处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小解析：选A。左管中铁丝发生吸氧腐蚀，O2得电子，右管中铁丝发生析氢腐蚀，H得电子，A项正确；左管中吸收氧气，压强减小，右管中析出氢气，压强增大，故一段时间后，左管液面上升，右管液面下降，左管液面高于右管液面，B项错误；
6、2a、b两处铁丝均作负极，电极反应式均为Fe2e=Fe，C项错误；左管中O2得电子，发生反应：O22H2O4e=4OH，故a处溶液c(OH)增大，pH增大，右管中H得电子，发生2反应：2H2e=H，b处溶液c(H)减小，pH增大，D项错误。38将反应IO5I6H3I23H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是()A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C电流
7、计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反解析：选B。开始加入少量浓硫酸时，由氧化还原反应方程式可知，反应正向进行，KI322是还原剂，KIO3是氧化剂，故甲为正极区，甲中石墨作正极，得电子发生还原反应，电极反应式为2IO10e12H=I6H2O，乙为负极区，乙中石墨作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为10I10e=5I，两烧杯中均有I2生成，在甲、乙两烧杯中都加入淀粉溶液，两烧杯中的溶液均变蓝，A正确，B错误；电流计读数为零时，表明反应达到化学平衡状态，C正确；由氧化还原反应方程式可知，电流计指针读数为零，反应达到平衡状态，此时再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则消
8、耗了H，原氧化还原反应的平衡逆向移动，电流计指针的偏转方向相反，D正确。9.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A铁片发生还原反应而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e=4OHD铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀解析：选D。A.铁片发生氧化反应而被腐蚀，错误；B.铁片腐蚀最严重区域在铁片发生氧化反应的负极区
9、域，但生锈最多的区域在接近空气的正极区域，错误；C.负极发生氧化反应，错误。10某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()2e=H2。当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不与NaOH溶液A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1molO2，有44gCO2被还原3Da电极的反应为3CO218H18e=CH8O5H2OA解析：选B。该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，项错误；b极连接电源的正极，为阳极，H为阳离子，在电解池中向a极(阴极)区
10、移动，B项正确；右23侧H2OO2发生的是氧化反应，每生成1molO，转移4mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是2，3CO2C3H8O，转移18mol电子，故生成1molO2消耗2/3molCO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO218H18e=CH8O5H2O，D项错误。二、非选择题11.如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。Al(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。当电解质溶液为NaOH溶液时，电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。(2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是_(填“正”或“负”)极，
11、其电极反应式为_。解析：(1)电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反应式为2H2反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O。(2)把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极，Zn32电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO2He=NOH2O。2答案：(1)正2H2e=H2负Al3e4OH=AlO2H2O32(2)正NO2He=NOH2O12金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展。(1)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、联想电脑等)的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料。镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是_(多选)。A降低成本B增强美观C利于散热D增加强度E增加运算速度(2)某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池。给你一只电流表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。一段时间后，铝片发生的电极反应式是_
