《黑龙江省哈尔滨市六中2016届高三上学期12月月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市六中2016届高三上学期12月月考化学试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈六中2016届高三12月月考化学试题（90分钟、100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Fe-56S-32I卷（选择题，20小题，共50分）一、选择题（单选，每题2分，共20分）1 .化学与社会、生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B.硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C.废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D.推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径2 .为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的（）A.Na2SO溶液（BaCl2）
2、B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.NaOH0L（盐酸）3.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.在0C时，22.4L氢气中含有2N个氢原子B.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NC.1mol乙烷分子中共价键总数为7ND.密闭容器中46gNO2含有的分子数为N4 .下列方程式中，属于水解反应的是（）A.2SbCl3+3HO-Sb2O+6HClB.SO+HOHbSOC.HCOOH+HOHCOO+HC+D.AO+HCOT+H2OAl（OH）3+CO325 .在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Cs2+、J、Cl、HSGB.能使
3、pH试纸呈红色的溶液：Na*、NhJ、I、NQC. FeCL溶液：炉、NsT、SC2、AlO2D. c-K-=0.1molL1的溶液：Na+、KSid、NG6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl-2e=Cl2?B.氢氧燃料电池的负极反应式：Q+2h284e=4OHC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=C（j+D.钢铁发生电化学腐t勺正极反应式：Fe-2e=Fe+7.断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多,卜列是分离出来的四种毒素的结构式,A.、互为同系物2mol NaO
4、H前者生成的水比后者少6 mol H 2 力口成B.各1mol、与足量氢氧化钠溶液反应均消耗C.等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧1mol、均能与D.、互为同分异构体，各8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B.气态氢化物的稳定性：XYQC. Z、W、Q三种元素最高价氧化
5、物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同9.在可逆反应2SQ+O=2SQ的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Q,下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）（）A.Q不变，K变大，Q转化率增大B.Q不变，K变大，SQ转化率增大C.Q变小，K不变，Q转化率减小D.Q增大，K不变，SQ转化率增大10.实验室用标准盐酸滴定某Na0H溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A.滴定时部分酸液滴在锥形瓶外B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，立即停止滴定并记
6、下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH液的锥形瓶在滴定前用蒸储水润洗23次二、选择题（单选，每题3分，共30分）11.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO+ 12HSO,下列说法正确的是 ()A. X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS 2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SQ2-离子有一部分是氧化产物D. Fe4只作还原剂12.乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体,除所给出的乙酸苯甲酯外,还有多少种()A. 3B. 4 C13.在体积为a
7、L的密闭容器中，放入2 LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A+B (气) nC (气)+2D (气)，反应达平衡后,A的浓度减少到原来的1/2,混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为(14.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO和 0.2mol NO列说法正确的是(A.反应后生成的盐只为Fe(NQ) 3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3) 2C.反应后生成的盐为Fe(NQ)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为D.反应后生成的盐为Fe(NQ)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为15.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
8、图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化甲两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜,铜溶液B.按图甲装置用惰性电极电解AgNQ溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0molD.若X、Y为钳电极.a溶液为500mLKCl和KNO的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气
9、体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0mol-L卜列对图象的描述正确的是()A.根据图可判断可逆反应A2(g)+3B 2(g) 一2AB(g),正反应是吸热反应16 .化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。B.图表示压强对反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D.根据图可知，若除CuSQ溶液中的Fe3+,可向溶液中加CuQ调节pH45之间即可17 .乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是()H.C CHi乙酸橙花呼分子式为C12H0Q能使酸性KMn
10、O液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解日只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA.B.C.D.18 .已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25c时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22X10-8mol-L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30X10-5mol11。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol的混合溶液中，滴加8mL0.01mol的AgNO溶液，则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)c
11、(NO3)c(Cl)c(I)c(Ag+)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.69X10-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀0 5 1。2019 .下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()A.pH相同的CH3COONaNaHC。NaAlQ三份溶液中的c(Na+)：下B.25C时103mol/L的盐酸；pH=3的NHCl溶液；H叫 coonymL用 0.1 mfllLCOOH20 mLtHnifll/LNaOH 溶颜械定pH=11的氨水中，水的电离程度为：C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)=c(H+)+c(CH3
12、COO)+2c(CH3COOH)D.图中pH=7时c(Na+)c(CH3COO)c(OH尸c(H+)20 .下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是()A.物质的量浓度相等的NH4C1、(NH4)2S04、NH4HS。溶液中，c(NH4+)的大小顺序：咆B. 0.2molL-1ChlCOOFHM和0.2molL-1CHCOON溶液等体积混合：c(CH3COO)+c(OH)-c(H+)=0/1mol-L-1C. pH=2的H2SO溶液与pH=12的NaOHB液等体积混合：c(HSQ)c(Na+)c(H+)c(OH)D. 0.1molL-1NaHCM液中：c(Na+)c(HCO3)c(OH
13、)c(CO32-)c(H2CO)II卷(非选择题，共50分)三、填空题21. (12分)I.现有浓度均为0.1mol-L-1的下列溶液:硫酸醋酸氢氧化钠氯化俊醋酸俊硫酸俊硫酸氢俊氨水，请回答下列问题:(1)、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)(2)、四种溶液中NH+浓度由大到小的顺序是(填序号)(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是。A.c(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(NH4+)B.c(Na+)=0.1molL-1C.c(Na+)+c(NH4+)=c(C1-)+c(OH-)D.c(H)c(OH-)n.下表是不同温度下水的离子积的数据:温度/七25
14、h(2水的离子积IX10-11仪IX10-12试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“=”)，做此判断的理由是。(2)25C时，某N&S04溶液中c(S042-)=5X104molI/1,取该溶液lmL加水稀释至10mL则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=。(3)在t2温度下，将pH=11的NaOHm夜aL与pH=1的H2S04溶?夜bL混合，若所得混合液pH=2,贝Ua：b=。22. (12分)目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2%、Fe4s4、F&$等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL0.100mol的酸性KMn0溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤t管B后定容。取25.00mL该溶?用0.01molL-1的草酸(H2Q04)溶液滴定剩余的KMn0o记录数据
