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1、非金属及其化合物一、常见物理性质：1?、颜色：A、红色世界（1）基态:FezCh（红棕色）、Fe（OH）3（红褐色）、Fe（SCN）2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚（红色）?（2）化学变化：紫色石蕊在酸性溶液（pH5.0）中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体（CQ、SQ、H2S、HCl）变红；？酚酥在碱性溶液中呈浅红色（8.210）;甲基橙在酸性溶液（pH8）中变蓝；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；无水CuSD4（白色粉末）遇水变蓝；？H、WS、CT、C2H5OH燃烧火焰呈淡
2、蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；？淀粉遇I2（aq）变蓝；CI2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。？G、紫色世界？（1）基态：KMnQ（H+）、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态:钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察）；（3）化学变化：？I2升华生紫烟；NH4I受热生紫烟；？紫色石蕊在（5.0pHAl（OH）3等。？（2）化学变化：？H在C12中燃烧呈现苍白色火焰；？NH3遇HCl产生白烟；Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光；红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧时产生白烟。2?、状态：白磷（固态），三氧
3、化硫（固态），纯硫酸（液体）。3?、气味：刺激性气味：HXCl2NH3NO乙醛甲醛？臭鸡蛋气味：H2S?特殊臭味：。3电石生产的乙快（含PH3、H2S）?特殊气味：C6H6苯酚苦杏仁味：硝基苯香味：酯类化合物？4、毒性：第VHA族：F2Cl2HF第VIA族：H2SSO?第VA族：NONQNaNO白磷?第IVA族：CO?有机物：苯硝基苯甲醇苯酚5、升华：I2蔡二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物BS:C12+H2=（点燃）2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。氧化
4、硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2cO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4T+2H2O用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，血/、用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物高温S0+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3异同点相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。/、同点CO2与水反应生成H2CO3；SiO2不与水反应；SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反应；SiO2须在高温卜匕碱性氧化
5、物反应，而C02可在常温常压卜进行。硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SQ3H2CO3酸酊siO2CO2制法硅酸胶体的制备：CC2+H2O=H2CO3Na2Si03+2HC1=2NaCI+H2SiO3JI颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3H2si03向状酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。Nai2SiO3+CO+H20=H$10_+_-离子：H、Cl、OH颜色黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性原因新制的氯水中存在CI2+H2O旬HC1O+H+C1-?久置的氯水中HC
6、1O完全分解为Q而消耗，最后成为HCl溶液解释下列现象：？、新制的氯水能氧化Fe2+、Br-:CI2+2Fe2+=2Fe3+2C？、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：Cl2+Mg=MgC12?、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀:Cl-+Ag+=AgCl、新制的氯水与碳酸氢钠反应：H+HC。=HO+CO?、新制的氯水使石蕊先变红后褪色:H+HC1O自来水杀菌消毒C12+H2O=HC1+HC1O2HC1O=（光照）2HCl+O2其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分C12CI2、H2O、
7、HC1QH、C1、C1O极少量的为OHH+、C1、HO极少量的OH一稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯气的制备？Mn（2+4HC1（浓）且=MnCL+Cl2+2HO包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理？会画装置制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。氯气的尾气处理？Cl2+2NaOH=NCI+NaC1O+HO漂白液的有效成分：NaC1O3?、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，
8、经常用到以下几方面性质：(1)HC1O是一种弱酸，H2COHClO通过下列反应可比较得出酸性强弱？Ca(ClO)2+CO+HO=CaCOJ+2HC1O(2) C10一是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO+H2O-HC1O+OH所以次氯酸钙溶液显碱性。？(3)HCl。和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。？(4)HC1O见光易分解：2HC1-2HC1+QT氯离子的检验试剂以及反应力程式AgNO溶液，并用稀硝酸溶液排除其他离子(如碳酸根)Ag+C1=AgCl4、卤族元素及其单质的性质变化规律(1).卤族元素物理性质
9、比较:颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂均易溶于有机溶剂F2？Cl2Br2？I2淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气态?气态液体(易挥发)固体(升华)小1大?低1”高剧烈反应？淡黄绿色黄一橙色黄一褐色剧烈反应？黄绿色橙一橙红紫一红(2).卤族元素单质的化学性质:?1。相似性：化学性质与C12相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。？2。递变性：与金属、非金属反应时条件不同。？例如：卤素单质与H2的反应H+F22HF,在冷暗处就发生爆炸；光H2+CI2=2HCl,见光爆炸；5见A位血NHBr,加热缓慢化合；？h2+122HI
10、,更缓慢地化合且可逆。与H2化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性(HFHClHBrHI),都说明卤素单质的递变性。(三)硫、氮1、二氧化硫的性质亚硫酊物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气大后毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O=H2SO与烧碱反应方程式SO+2NaOH=Na2SO+H2ONaSO+SO+HO=2NaHSD3SO+NaOH=NHSQ漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白:HC1OQ、NaQ还原性与氧气反应方程式2SO+O2=2SO与氯水反应方程式SQ+Cl2+2H2O=H2SO+2HCI氧化性与硫化氢反应方程式S。+2H2s=3SJ+2HOSO2的实验室制法反应原理：NaSO+H2SO4=Na2SO+SQT+H2O制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置错误！净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶错误！收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO溶液错误！检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-褪色错误！尾气处理：用NaOH液和倒扣漏斗装置防倒吸氯水和二氧化硫漂白性的比较氧水二氧化
