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1、最新精品资料化学课时跟踪检测（十） 化学反应速率1下列说法正确的是()A化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D化学反应速率的单位可以是g(Ls)1，也可以是kg(Ls)1，甚至可以是t(Ls)1等解析：选C化学反应速率适用于所有的化学反应，并非专指可逆反应，所以A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加也是正值，则化学反应速率也必为正值，所以B项不正确；由化学反应速率的概念及
2、反应速率与系数的关系可知C项正确；由化学反应速率的概念公式可以看出v的单位中不会出现“kg”、“g”、“t”等质量单位，D项不正确。2甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要()A快B慢C相等 D无法判断解析：选D化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。本题中未明确指出容器的容积，故无法判断。3一定温度下，向一个容积为2 L的装有催化剂的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min末测得容器内压强是起始压强的，则03 min内，用H2的浓度
3、变化来表示该反应的平均反应速率v(H2)是()A0.2 molL1min1B0.6 molL1min1C0.1 molL1min1 D0.3 molL1min1解析：选C设03 min内，转化的N2的物质的量为x mol，用三段式法分析如下：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)初始/mol 1 3 0转化/mol x 3x 2x平衡/mol 1x 33x 2x由可得，x0.2，则v(H2)0.1 molL1min1，故选C项。4在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g)，2 s内X表示的平均反应速率为 molL1s1，则2 s内，物质Q增大的物质的量为()A.
4、molB. molC. mol D. mol解析：选A根据化学方程式可知，v(X)v(Q)mq，故v(Q) molL1s1，故n(Q) molL1s12 s2 L mol。5反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1min1，则这段时间为()A5 sB10 sC300 s D600 s解析：选C该段时间内SO3的浓度增加了0.4 molL1，根据化学方程式，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 molL1，所以由公式v可知t5 min300 s。6在mAnB=pC的反应中，m、n、p为各物质的系数，现测得C每
5、分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，则mnp为()A232 B223C132 D313解析：选C对于同一时间内的某个化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值之比等于其系数之比，因此mnpvAvBvC0.5a1.5aa132。7将三份相同的氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应。一段时间内，甲容器中反应的速率v(H2)3 molL1min1，乙容器中反应的速率v(N2)2 molL1min1，丙容器中反应的速率v(NH3)1 molL1min1。则这段时间内三个容器中合成氨的反应速率大小关系是()A甲乙丙 B甲乙丙
6、C乙甲丙 D甲丙乙解析：选C由合成氨反应的方程式N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，乙容器中反应的速率v(H2)3v(N2)32 molL1min16 molL1min1，丙容器中反应的速率v(H2)v(NH3)1 molL1min11.5 molL1min1。故三个容器中合成氨的反应速率大小关系为乙甲丙。8反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减小0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B用B、C、D表示的反应速率之比是321C在2 min末，v(B)0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示
7、的反应速率的值相同解析：选BA为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数；经2 min B的浓度减小0.6 molL1，则2 min内的平均反应速率v(B)0.3 molL1min1，而不是2 min末时的反应速率；根据反应速率之比等于系数之比可知B正确，D错误。925 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min 末，共收集到1.12 L(标准状况)氢气，然后又经过4 min，铁粉完全溶解。(1)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。
8、(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_。解析：由题目信息“又经过4 min，铁粉完全溶解”可知，盐酸是足量的，n(Fe)0.1 mol，n(H2)0.05 mol。(1)由反应方程式Fe2HCl=FeCl2H2可知，前2 min内消耗的铁、消耗的HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故v(FeCl2)0.25 molL1min1。(2)后4 min内消耗的HCl的量通过消耗的铁的量来求，消耗的Fe为0.1 mol0.05 mol0.05 mol，故消耗的HCl为0.1 mol，则v(HCl)0.25 molL1min1。(
9、3)同一个反应在不同的时间段内若均用HCl来表示化学反应速率，则前2 min内v(HCl)2v(FeCl2)0.5 molL1min1，可见前2 min反应速率较快。答案：(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前2 min10可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1。(1)此时C的浓度为_molL1。(2)D的物质的量为_mol。(3)这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。(4)B的转化率为_。解析：a A(g) b B(g) c
10、C dD起始(mol) a b 0 0转化(mol) axV 1 min后(mol) xV (1)C的浓度为 molL1molL1(3)v(A) molL1min1(4)(B)100%100%答案：(1)(2)d(3)molL1min1(4)100%1合成氨反应N23H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示单位均为molL1s1下列关系正确的是()Av(N2)v(H2)v(NH3)Bv(N2)3v(H2)Cv(NH3)v(H2) Dv(H2)3v(N2)解析：选D根据化学反应速率之比等于系数之比，可得v(N2)v(H2)v(NH3)。2反应aX(g)
11、bY(g)cZ(g)dW(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡，该过程中X的浓度减少n molL1，Y的浓度减少 molL1，Z的浓度增加 molL1。若增大体系压强，W的百分含量不发生变化，则化学方程式中各物质的系数之比abcd应为()A3121 B1322C1312 D3122解析：选D增大体系压强时，W的百分含量不发生变化，说明abcd。由c(X)c(Y)c(Z)n312可知，abcd3122。3有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A23B2C2的反应速率。甲测得：v(A2)0.5 molL1min1，乙测得：v(B2)1.5 molL1min1，则这两位同学的测定(
12、)A都正确 B都错误C甲正确、乙错误 D都正确或都错误解析：选D尽管给出的甲、乙反应速率之比等于化学方程式中相应物质的系数之比，但不能确定甲、乙两同学的测量是否正确，故测量结果要么都正确，要么都错误。4某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.8 molL1，c(Z2)0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3解析：选Cc(X2)0.6 molL1，c(Y2)0.2 molL1，c(Z)0.4 molL1；所以c(X2)c(Y2)c(Z)312，故反应方程式为3X2Y2=2Z，据质量守恒定律知Z为X3Y。5在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2nB22C,2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析：选Dmn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s1
