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1、【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） 弱电解质：在水溶液里只有部
2、分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有逆、等、动、定、变”的特征。 逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也
3、 有电解质分子存在。且分子多，离子少。变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。(3) 电离常数 概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时， 溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未 电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。 意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。 电离常数的影响因素a. 电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般 不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b. 电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱
4、碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变 的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。(3)电解质的电离方程式强电解质的电离方程式的书写强电解质在水中完全电离，水溶液中只存在水合阴、阳离子，不存在电离平在书写有关强电解质电离方程式时，应用1一”弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、 阳离子又有水合分子， 存在电离平衡，书写电离方程式时应该用占=(4) 影响电离平衡的因素 内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 外因a. 温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。b. 浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因
5、为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越 大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相冋的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。本节知识树弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，应用化学平衡的知识来理解电离平衡的实质和影响因素，并注意电离常数的定义。二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响2、熟练掌握溶液的计算3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应4、
6、熟练掌握中和滴定的步骤，中和滴定实验的误差分析要点精讲1、水的电离（1）水的电离特点水是极弱的电解质，能发生微弱电离，电离过程吸热，存在电离平衡。其电离方程式为厂*|1_（2）水的离子积定义：一定温度下，水的离子积是一个定值。我们把水溶液中 心【I*八门II* 21V mn- I 叫做水的离子积常数。 一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高 Kw越大任何水溶液中,任何水溶液中，水所电离而生成的M 1厂)=x oi r )2、溶液的酸碱性与 pH（1）根据水的离子积计算溶液中H+或0H-的浓度室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。（2）溶液的酸碱性与 C（ H+ ）、C （OH-）的关系中性溶液:an*=CKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。|QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。本节知识树沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡、水解平衡并称为四大平衡体系，均适用于平衡移动原理，本节主要学 习了沉淀溶解平衡的形成及其应用。
