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1、陕西省历年中考化学计算与分析题解析渭南市临渭区教研室 申拴卫根据义务教育化学课程标准（2011年版），结合陕西省教育厅教学研究室制订的中考说明中有关化学计算的考试要求，初中化学计算主要包括四大类:1.能用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成（即化学式）的简单计算；2.能进行化学方程式的简单计算；3.能进行溶质质量分数的简单计算；4.能进行化学方程式和溶液的综合计算。下面将陕西省历年中考化学计算与分析题收集整理并进行解析，以期与各位同行进行分享。例题1.（2007年）化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分
2、数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。（1）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量为 g。考点：根据化学方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用。分析：（1）根据化学方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液的质量应等于反应前物质的总质量减去反应后生成沉淀的质量。解答：（1）设50g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）216098x 4.9
3、g160：98= x：4.9g x = 8gCuSO4溶液中溶质的质量分数= 8g / 50g 100% = 16%（2）反应后所得溶液的质量= 50g + 40g - 4.9g = 85.1g答：（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%；（2）反应后所得溶液的质量为85.1g。点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意代入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量。例题2.（2008年）为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。（1）化学
4、反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是 g。（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。 方法一：根据化学式进行计算。 解：设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为n。 n = 0.08gm ，则m为 2/98 （用分数表示）。稀硫酸溶液中溶质的质量分数 = n/20g 100%方法二：根据化学方程式进行计算。考点：质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算和推断；根据化学方程式的计算。分析：（1）根据质量守恒定律可知生成氢气的质量就是稀硫酸里溶质硫酸中含有氢元素的质量。（2）方法一：利用硫酸中氢元素的质量可以计算出
5、稀硫酸中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数；方法二：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可以计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。解答：（1）由于稀硫酸与足量的锌完全反应，根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量0.08g就是20g稀硫酸里溶质硫酸中含有的氢元素的质量。故答案为0.08g。（2）设20g稀硫酸中溶质质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H298 2x 0.08g98： x= 2：0.08g x=3.92g稀硫酸中溶质的质量分数 = 3.92g/20g 100%=
6、19.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。点评：本题主要考查了质量守恒定律中的元素质量守恒、根据化学式的计算、根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度稍大。例题3.（2009年）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量17g5%（氧的相对原子质量2）/过氧化氢的相对分子质量100%17g5%（32/34）100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。A.过氧化氢的相对分子质量计算有误B.过氧化氢中的氧元素没
7、有全部转移到氧气中（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。考点：有关化学式的计算和推断；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学方程式的计算。分析：（1）因为过氧化氢中的氧元素一部分转移到生成的水中，另一部分转移到生成的氧气中，所以题中小明第一问是错误的，故答案应选择B。（2）利用化学方程式计算生成的氧气质量，但要注意试剂瓶的标签上标明的过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。解答：（1）老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 B (填字母序号)。（2）设反应中生成氧气的质量为x。2H2O2MnO22H2OO2234 3217g5% x68：17g5%=32: x x=0.4g答：生成氧气的
8、质量为0.4g。点评：本题考查化学方程式及化学式的计算。但要注意试剂瓶的标签上标明的过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%，代入方程式计算时必须是实际参加反应的物质的质量。例题4.（2010年）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。(1)上述反应不是置换反应的理由是 。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数： 。(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?考点：置换反应的概念；有关化学式的计算和推断；根据化学方程式的计算。分析：(1)由于反
9、应物中没有单质，所以不是置换反应。(2)根据化学式Fe2O3计算铁元素的质量分数。(3) 根据化学方程式列式计算，由Fe2O3的质量可求出生成Fe的质量。解答：(1)上述反应不是置换反应的理由是 反应物中没有单质 。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：（Fe的相对原子质量2）/Fe2O3 的相对分子质量100%=112/160100%= 70% 。(3)设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2160 112800t60% x160：112=800t60%：x x=336t答：理论上可炼出纯铁336 t。点评：本题取材来源于教材中的习题。考查对置换反应的判
10、断，涉及化学式和化学方程式两种类型的计算，虽然是有关含杂质的计算，但是给定化学方程式之后相对就降低难度了。例题5.（2011年）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。考点：根据化学方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。分析：（1）由于浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存。（2）根据化学方程式列式计算，由大理石中碳酸钙的质量可求出参加反应的盐酸中溶质的质量，进而可求出盐酸的溶质质量分数。解答：（1）浓盐酸需要密封保存的
11、原因是 浓盐酸易挥发 。（2）设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 236.57.1g85 x100: 236.5=7.1g85：x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数 = 4.4 g/（20mL1.1g/mL）100%= 20%答：该盐酸的溶质质量分数为20%。点评：本题渗透了物理学科的内容，学生需要借助公式=mV来进行转化。考查了浓盐酸的物理性质和密封保存的原因，以及溶质质量分数的计算。注意代入方程式计算时必须把不纯物转化成纯净物计算。例题6.（2012年）在农业生产中，常用15%20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合
12、要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。（1）反应后所得溶液的质量为 g。（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）考点：根据化学方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用。分析：（1）141.3根据质量守恒定律可知，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，因此反应后所得溶液的质量为70g+100g-28.7g=141.3g。（2）根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式中氯化银的质量可求出氯化钠的质量，用氯化钠的质量除以氯化钠溶液的质量即可求出氯化钠溶液的溶质质量分
13、数，看是否在15%20%之间即可确定氯化钠溶液是否符合选种要求。解答：（1）反应后所得溶液的质量为 141.3 g。（2）设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x。NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 58.5 143.5x 28.7g58.5 ：143.5=x： 28.7g x=11.7g溶液中NaCl的质量分数=11.7g/70g100% =16.7%15% 16.7% 20% 符合要求。答：该氯化钠溶液符合选种要求。点评：本题考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式的相关计算。根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量。注意代入方程式计算的必须是实际参加反应的
14、物质的量或实际生成的物质的量。例题7.（2013年）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气。请完成下列计算与分析：（1）计算该盐酸中溶质的质量分数。（2）小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是 。考点：根据化学方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；浓盐酸具有的物理性质（挥发性）。分析：（1）根据反应后收集到0.3g氢气，通过化学方程式可计算出HCl的质量，从而求出盐酸中溶质的质量分数；（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl而使溶质质量分数减小。解答：（1）解：设该盐酸中溶质的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 236.5 2 x 0.3g （236.5）：2=x：0.3g x=10.95g该盐酸中溶质的质量分数=10.95g/50g100%=21.9%答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%。（2）浓
